荊州市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案解析VIP

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是()A聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進(jìn)工藝B與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥C氨堿法中的CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的

2、廢氣，聯(lián)合制堿法中的CO2來(lái)源于石灰石煅燒D聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%2、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取一氯甲烷B用裝置乙在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C用裝置丙萃取溴水中的溴D用裝置丁在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水3、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468 n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是( )A生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快B02s COCl2的平均分解速率為0.15

3、molL1s1C6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%4、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A青銅器皿B陶瓷C絲綢D中草藥AA BB CC DD5、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4(s)加入一定量的銅 少量CH3COONa(s)對(duì)溶液加熱(假定溶質(zhì)不揮發(fā)) 向反應(yīng)液中通入HCl氣體 加入過(guò)量鐵粉 將鐵粉改為鐵片A B C D6、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

4、B同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高C原子半徑XY，離子半徑XZ D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7、下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是()A不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同D純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低8、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A若反應(yīng)A=B H生成物總能量C101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJmol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJmol-lDH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol-

5、1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量9、下列命名中正確的是A3-甲基丁烷B2，2，4，4-四甲基辛烷C2-甲基-3-乙烯基乙烷D2-甲基-3-戊烯10、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A燒堿NaOHB小蘇打Na2CO3C熟石灰CaCl2D明礬Al2(SO4)311、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的A石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B煤經(jīng)過(guò)干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D油脂在人體內(nèi)可以水解為高級(jí)脂肪酸和甘油12、下列有機(jī)物中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量

6、之比為2:1的是A乙烷B乙烯C乙炔D乙醇13、下列說(shuō)法正確的是ACO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0B稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為9914、聚苯乙烯是一種無(wú)毒、無(wú)臭的熱塑性材料，被廣泛應(yīng)用于食品包裝材料、電器絕 緣外殼、光學(xué)儀器以及日用產(chǎn)品等。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示（部分條件略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A過(guò)程生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B過(guò)程生成苯乙烯，苯乙烯最多16個(gè)原子共面C過(guò)程原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色15、針

7、對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A用圖1裝置電解精煉鎂 B用圖2裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極 D用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電16、Xn-AaA+n(A-N+n) mol BCAa+n(N+n) mol D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬， C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式_，H的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:_。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：_。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體，A通過(guò)加聚

8、反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。（1）A的分子式為_(kāi)。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)的類型是_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；A與該烴的體積比為_(kāi)。19、乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙

9、酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水單位時(shí)間里， 生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol 乙酸單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是_，的操作是_。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_種結(jié)構(gòu)。20、二氧化氯（

10、ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知： ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍gh_d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所

11、示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色無(wú)_生成。另取少量中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。_有SO42-生成繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液放入試管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_（任寫一條）。21、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_

12、；（2）用A表示的反應(yīng)速率為：_；（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_請(qǐng)?zhí)畲?hào)）A擴(kuò)大容器的容積 B增大C的用量C降低體系的溫度 D加入催化劑（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（請(qǐng)保留一位小數(shù)）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì):氯化鈉，二氧化碳,最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，降低了成本，故A正確；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生難以處理的CaCl2

13、，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥，故B正確；C、CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法中CO2來(lái)源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，氨堿法中CO2的來(lái)源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，故C錯(cuò)誤；D、氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有72%74%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%，廢棄物少，故D正確；故選C。2、D【答案解析】分析：A甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為一系列多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C萃取劑需要與原溶劑不互溶；D根據(jù)蒸餾裝置的注意事項(xiàng)分析判斷。詳解：A甲烷與氯

14、氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯(cuò)誤；B加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無(wú)法獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯(cuò)誤；D裝置中溫度計(jì)的水銀球位置正確，冷卻水的流動(dòng)方向正確，蒸餾裝置沒(méi)有錯(cuò)誤，故D正確；故選D。3、B【答案解析】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在02s中氯氣變化了0.3mol，在24s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快，故A正確；B.在02s中氯氣變化了0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式COCl2(g)Cl2(g)

15、CO(g)可以知道，用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所以02sCOCl2的平均分解速率為=0.075molL1s1，故B錯(cuò)誤；C.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，即用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，所以轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故D正確。故選B。4、A【答案解析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 青銅器皿是銅合金，A符合；B. 陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C. 絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D. 中草

16、藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。5、B【答案解析】測(cè)試卷分析：2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣，故錯(cuò)誤；少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，但是生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣的量，故正確；少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；對(duì)溶液加熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故正確；向反應(yīng)液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；加入過(guò)量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質(zhì)的量增大，故錯(cuò)誤；

17、將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應(yīng)速率變小，故錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】結(jié)合影響反應(yīng)速率的外界因素，本題為了為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，也可以加入某些物質(zhì)形成原電池，加快反應(yīng)速率，但不能改變產(chǎn)生氫氣的總量，題目難度不大，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據(jù)此進(jìn)行分析。6、C【答案解析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z分別是Na、Cl、F。第三周期元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，故A正確；A族元素的氫化物中HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；原子半徑XY，離子半徑NaCl，

18、故C錯(cuò)誤；第三周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性，HClO4最強(qiáng)，故D正確。7、A【答案解析】A、無(wú)論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品，故A正確；B、鋁表面形成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層的鋁起保護(hù)作用，而不是鋁本身化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀后產(chǎn)生沉淀，互滴現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；D、鋁合金比純鋁的硬度大，故D錯(cuò)誤。8、B【答案解析】分析：A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成

19、最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量；據(jù)此分析判斷。詳解：A、反應(yīng)A=B H0，焓變H=生成物b的能量-反應(yīng)物A的能量0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致H-57.3kJmol-1，故D錯(cuò)

20、誤；故選B。9、B【答案解析】A3-甲基丁烷，說(shuō)明取代基的編號(hào)不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長(zhǎng)，取代基編號(hào)之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯(cuò)誤；D選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號(hào)；?。褐ф溇幪?hào)之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合

21、“近-離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小10、A【答案解析】A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，A正確；B小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯(cuò)誤；C生石灰是指氧化鈣，化學(xué)式為：CaO，C錯(cuò)誤；D明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C

22、【答案解析】A項(xiàng)、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項(xiàng)、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項(xiàng)、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔?，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。12、C【答案解析】A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔

23、完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，D不選；答案選C。13、A【答案解析】A. CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0，A正確；B. 稀土元素Eu與Eu互為同位素，B錯(cuò)誤；C. 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯(cuò)誤；D. 某放射性核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為166676732，D錯(cuò)誤，答案選A。14、D【答案解析】A.過(guò)程中苯分子斷裂C-H鍵，乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中的較活潑的鍵，然后二者結(jié)合生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；B.過(guò)程中乙苯發(fā)生消去反

24、應(yīng)產(chǎn)生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，兩個(gè)分子通過(guò)一條直線連接，可以在同一平面上，所以最多16個(gè)原子共平面，B正確；C.過(guò)程原子利用率為100%，反應(yīng)為苯乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成聚苯乙烯，所以反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，C正確；D.在上述涉及的物質(zhì)中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液溶液因反應(yīng)而褪色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、B【答案解析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬M(fèi)g單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕

25、，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，C錯(cuò)誤；D、二次電池充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其陽(yáng)極與原電池正極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護(hù)、電解精煉等知識(shí)點(diǎn)，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：二次電池充電時(shí)電極如何連接原電池電極，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、A【答案解析】根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(

26、A-N+n)，故ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe（OH）2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【答案解析】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3

27、；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1） E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3+Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【答案解析】石油裂解可獲得A

28、，A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaH

29、CO3反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標(biāo)況下，混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質(zhì)的量為17.92L22.4L/mol=0.8mol，生成H2O 18.0g，物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。19、羥基 羧基 飽

30、和Na2CO3溶液 蒸餾 60.2% 9 【答案解析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧

31、基；(2)單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中

32、加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)=2mol n(C2H5OH)=4mol，所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：100%=60.2%，故答案為60.2% (5) 乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有COO，因?yàn)镃4H9有4種，則HCOO C4H9有4種；因?yàn)镃3H7有2種，則CH3COO C3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)镃3H7有2種，則C

33、3H7COO CH3有2種； 共9種，故答案為9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。20、Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被還原為Cl-時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底； 或ClO2不會(huì)生成可能對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物等（合理即可） 【答案解析】裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+