硫酸與硝酸課件

1、關(guān)于硫酸和硝酸第一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性第二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？ 它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸

2、；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A第三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄第四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷?/p>

3、拌。（2）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸第五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.濃硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?第六張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問(wèn)題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） Cl2

4、O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 第七張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?第八張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭第九張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問(wèn)題探究1、寫(xiě)出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：

5、 C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試分析。不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥](méi)有水第十張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu 加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。第十一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月書(shū)P95實(shí)驗(yàn)4-8 銅與

6、濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O第十二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4)與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）第十三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化

7、碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物第十四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？ 無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為 價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的 價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能 ，表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為 。+6最高降低氧化性SO2第十五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵拢瑵饬蛩峥墒硅F或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽 第十六張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思

8、考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成弱氧化性（由H+體現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成H2 濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成強(qiáng)氧化性（由 S 體現(xiàn)） 加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2第十七張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCL氣體

9、。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強(qiáng)氧化性 (5)難揮發(fā)性 酸性 (6)強(qiáng)氧化性 (7)強(qiáng)酸性第十八張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.硫酸的用途：第十九張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃硝酸第二十張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、硝酸的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸發(fā)煙硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性（略）目錄第二十一張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(2)不穩(wěn)定性： 4HN

10、O3 O2 +2H2O + 4NO2或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置濃硝酸為什么呈黃色？久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！(3)強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性第二十二張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2OA.與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2 +2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O注意：Fe 和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，

11、與濃硫酸一樣。第二十三張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2B.與非金屬反應(yīng)硝酸的氧化性強(qiáng)至可以氧化大多數(shù)金屬，除Au、 Pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。第二十四張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏柺堑溨奈锢韺W(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法?。?zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆Ｐ妈T成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛目，因?yàn)?，它凝聚著玻爾?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。第二十五張，PPT共二十七頁(yè)，創(chuàng)作于20