硫 酸的制備和性質(zhì)觀摩課

1、硫 酸的制備和性質(zhì)觀摩課第1頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：（3）三個(gè)步驟：硫或含硫礦石；空氣98.3%的H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔高溫4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2第2頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五沸 騰 爐接 觸 室吸 收 塔凈化冷 卻第3頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五二、硫酸1、物理性質(zhì)無色油狀液體，易溶于水，能與水以任意比混溶，難揮發(fā)，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱。思考：濃硫酸的稀釋？操作：酸入水，沿器壁，邊加酸，邊攪拌第4頁，共30頁

2、，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五知識回顧： 稀H2SO4的性質(zhì)2、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4= 2H+ + SO42- 討論稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明內(nèi)容離子方程式稀硫酸石蕊溶液變紅鐵釘Fe + 2H+ = Fe2+ + H2氧化銅CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O氫氧化銅Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OBaCl2溶液Ba2+ + SO42 = BaSO4第5頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五3、濃硫酸的三大特性1）吸水性 應(yīng)用：作干燥劑 常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥一些氣體原理：【思考】： 為什么濃硫酸不能干燥N

3、H3氣？ 不能干燥H2S、HBr、HI等氣體？吸收現(xiàn)成水（如氣體、液體中的水，固體中的結(jié)晶水）第6頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五2）脫水性 濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。 濃硫酸對皮膚、衣服有很強(qiáng)的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量的水沖洗。注意：第7頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五3）強(qiáng)氧化性Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2+ H2O（1）與金屬的反應(yīng)第8頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五注意：1、常

4、溫下濃硫酸可使鐵和鋁發(fā)生鈍化。2、大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài)。3、濃硫酸被還原的產(chǎn)物通常為SO2。 （2）與非金屬單質(zhì)、化合物的反應(yīng)S + 2H2SO4（濃）= 3SO2 + 2H2OH2S + H2SO4（濃）= S + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4（濃）= CO2+ 2SO2 + 2H2O第9頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五課堂小結(jié)：硫 酸一、硫酸的工業(yè)制法：三原料、三設(shè)備、三步驟三、濃硫酸的特性1、吸水性用途：可作干燥劑，不能用來干燥NH3、H2S、HI 3、強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)2、脫水性二、硫酸的物理性質(zhì)：把有機(jī)物中的H、O元

5、素按H2O的組成比（HO=21）脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。第10頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五（2011.上海高考）6濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（ ） A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性練習(xí)：A第11頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五D常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化D第12頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五四、幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O 熟石膏-2CaSO4H2O 2、硫酸鋇

6、：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、 白色顏料3、硫酸亞鐵：FeSO47H2O 俗稱“綠礬”第13頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五5、SO42的檢驗(yàn)先加鹽酸，再加BaCl2溶液。干擾：CO32、SO32、PO43、HPO42、Ag+6、幾種重要的硫酸鹽石膏：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4 H2O皓礬：ZnSO47H2O 明礬：KAl(SO4)2 12H2O重晶石：BaSO4（醫(yī)學(xué)鋇餐）芒硝：Na2SO410H2O 綠礬：FeSO4 7H2O第14頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五俗稱用途硫酸鈣CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏（1）制

7、做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時(shí)間硫酸鋇BaSO4 重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因 ： 不溶于水；不溶于酸； 不易被X射線透過； 腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO47H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。第15頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五1、礬:一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO45H2O膽礬、藍(lán)礬FeSO47H2O綠礬ZnSO47H2O皓礬KAl(SO4)212H2O明礬（復(fù)鹽）3、CaSO4CaSO42H2O(生)石膏2CaS

8、O4H2O熟石膏2、硫酸鋇(BaSO4):重晶石鋇餐第16頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五5、硫代硫酸納（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波S+Na2SO3 = Na2S2O32HCl+Na2S2O3 =2NaCl+S+SO2+H2O4、 Na2SO410H2O芒硝第17頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHI答案：練習(xí)：解析：強(qiáng)還原性氣體（H2S、HBr、HI等） 和堿性氣體（NH3）不能用濃H2SO4干燥。第18頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五典例精

9、析【例1】下列關(guān)于硫酸的敘述錯誤的是()A濃H2SO4可用來干燥SO2、NH3、H2B濃H2SO4可以使蔗糖變黑，并能產(chǎn)生氣體，此氣體可能是SO2和CO2C常溫下可將濃H2SO4盛放在密閉的鋁制容器中D濃H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HIA第19頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五 向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原H2SO4的物質(zhì)的量() A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol與0.90mol之間 D大于0.90mol【答案】A 【說明】濃H2SO4與Cu反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行， 濃度

10、逐漸降低，稀硫酸與Cu不反應(yīng)。第20頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4（濃） CO22H2O2SO2用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。 （1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）_。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置：中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2 性，B瓶溶液反應(yīng)是利用SO2 性。B瓶溶液的作用是， C瓶溶液的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置中看到現(xiàn)象是： 。（4）裝置中所加的試劑名稱是，現(xiàn)象是。第21頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期

11、五（1）。（2）漂白 還原 除去二氧化硫，避免對檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾確認(rèn)二氧化硫已除盡（3）固體由白色變藍(lán)色澄清石灰水（2分）變渾濁答案：第22頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵洗滌干燥1）.造氣沸騰爐4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2高溫第23頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五2SO2+O2=2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑（1）反應(yīng)原理（2）設(shè)備：2） 接觸氧化 -接觸室第24頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五接觸室沸騰爐吸收塔熱交換 5000C1500C98.3%H2SO4SO3 + H2O=H2SO4 放熱1450C尾氣第25頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五化學(xué)工業(yè)之母：硫酸第26頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五我國古代制硫酸的方法：第27頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五(4）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3H2O2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3第28頁，共30頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)52分，星期五注意 ： 吸收塔吸收時(shí)，不用水吸收SO3而是用98