新高考化學一輪復習第7章第3節(jié)鹽類的水解教學案魯科版

1、第3節(jié)鹽類的水解課標解讀重點網(wǎng)絡認識鹽類水解的原理。認識影響鹽類水解的主要要素。認識鹽類水解的應用。能正確書寫鹽類水解的化學或離子方程式。鹽類的水解原理及規(guī)律11鹽類的水解原理(1)定義在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的結合生成弱電解質的反應。H或OH(2)實質HOH溶液不再呈中性。(3)特色可逆水解反應是可逆反應吸熱水解反應是酸堿中和反應的逆反應，H0輕微水解反應程度很輕微水解常數(shù)(Kh)HAOHHWH2O的水解常數(shù)表達式hAHAOH，若25，KAAHKa261的水解常數(shù)8HA的Ka為110molL則AKh為1101molL。(1)種類鹽的能否水解的溶液的溶液實例的pH種類水解離子酸堿

2、性強酸NaCl、7否中性強堿鹽KNO3強酸NH4Cl、NH4、7強堿鹽是2堿性Na2CO3CO3一般規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，誰強顯誰性；同強顯中性，同弱不確立。注意：這里說的“弱”指的是弱酸根離子或弱堿陽離子。3水解離子方程式的書寫書寫形式在書寫鹽類水解方程式時一般要用“”號連接，產(chǎn)物不標“”或“”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子水弱酸(或弱堿)OH(或H)。書寫規(guī)律一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物極少，假如產(chǎn)物易分解(如NHHO、HCO)也不寫3223成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如2NaCO的水解離子方程式：COH

3、OHCOOH。23323多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。水解分別是酸性和堿性的離子組因為互相促進水解程度較大生成氣體或積淀的，書寫時要用“=”“”“”；但水解不生成氣體或積淀，水解不完整的，書寫仍用“”。如2Al32CHCOOHNHHO。232342332基礎判斷(1)AlCl3投入水中，可以使水的電離均衡右移，溶液呈酸性。()(2)能水解的鹽溶液必定呈酸性或堿性，不行能呈中性。()3(3)25，pH4的鹽溶液中水電離出的41)H必定為110molL。(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電

4、離程度同樣。()(5)由0.11一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在2HAOHmolLAHO。()(6)向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅的原由是2。CO2HOHCO2OH233223()(7)25，水電離出的11051的溶液必定顯酸性。()HmolL答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)知識應用四種離子兩兩構成四種可溶性鹽，此中：AC和BD鹽溶液pH7，1A、B、C、DBC鹽溶液pH7，則AOH、BOH、HC、HD的電離常數(shù)大小順序為_(用化學式表示)。答案BOH=HDHC=AOH2為研究純堿溶液呈堿性是由2引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：CO3_。答案向純堿溶液中滴

5、入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過分氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色積淀，且溶液的紅色退去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由2引起的CO33NaAl(OH)4溶液與NaHCO溶液混雜有積淀生成的原理是什么？(用離子方程式表3示)_。答案Al(OH)42H2OHCO3=Al(OH)3CO34命題點1鹽類水解的原理125時，濃度均為0.1molL1的溶液，其pH以下表所示。相干說法正確的選項是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.08.4A酸性強弱：H2CO3HFB水的電離程度：C中水電離出的OH1108molL1D中顯堿性的原由是HCO3的水解程度大于其電離程度A

6、項，水解程度越大，酸越弱，故酸性H2CO3HF，錯誤；B項，CH3COONH4水解，NaCl不水解，水的電離程度不一樣，錯誤；C項，NaF水解促進水的電離，OHH2O106molL1，錯誤；D項正確。2(雙選)25時濃度都是1molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中X1molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。以下說法正確的選項是()A電離均衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋同樣倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD將濃度均為1molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH小于HYAD由題給條件可以推出AX是

7、強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1molL1BY溶液的pH6，說明電離均衡常數(shù)K(BOH)7，其原由是_(用離子方7程式說明，下同)；若pHH2CO3HCO3可知同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次增大，pH挨次增大。外界要素對鹽類水解的影響要素水解水解水解產(chǎn)生均衡程度離子的濃度溫度高升右移增大增大增大右移減小增大濃度減小(即稀釋)右移增大減小外加酸弱堿陽離子的水解程度減小酸、堿堿弱酸根陰離子的水解程度減小外加水解形式同樣的鹽互相克制(如NHCl中加FeCl)43其余鹽水解形式相反的鹽互相促進如Al(SO)中加NaHCO2433鹽

8、類水解的“六”大類應用判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解互相促進的反應，水解程度較大而不可以大批共存，有的甚至水解完整。常有的水解互相促進的反應進行完整的有：Al32、Al(OH)422。與HCO3、CO3、SiO3、HS、S、ClO32、Al(OH)42。Fe與HCO3、CO3、SiO3、ClO2、Al(OH)4。NH4與SiO3判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干

9、得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時，為防范出現(xiàn)Fe(OH)3積淀，常加幾滴鹽酸來克制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不可以用玻璃塞，應用橡膠塞。利用鹽類的水解反應制取膠體、凈水照實驗室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。明礬凈水的原理為Al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體擁有很大的表面積，吸附水中懸浮9物而聚沉。泡沫滅火器的原理NaHCO與Al2(SO)3的飽和溶液混雜34Al33HCO=Al(OH

10、)33CO2。(6)銨態(tài)氮肥與草木灰不可以混用，某些鹽溶液(如ZnCl2、NHCl)作除銹劑。4基礎判斷(1)NaCO溶液中加水稀釋，2233()(2)CH3COONa溶液中加入少許冰醋酸，冰醋酸與CH3COO水解生成的OH反應，促進了)CHCOO的水解。(3123123(3)因為0.1molLNaCO溶液的pH大于0.1molLNaSO溶液的pH故可推知酸性H2CO3HClOH2CO3(二級電離均衡常數(shù))D0.1molL1NaF溶液中加入Na2CO3，F(xiàn)的水解程度變大A項，加熱促進鹽水解，pH9.7，錯誤；B項，加水稀釋堿性變弱，pH變小，錯誤；C項，水解程度越大，pH越大，相應的酸越弱，正

11、確；D項，加Na2CO3，克制F水解，錯誤。3為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適當?shù)腍Cl，這類試劑是()ANH3H2OBNaOH11CNaCODMgCO233答案D4(雙選)(2019德州模擬)298K時，將0.1molL1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)Vlg的關系以下列圖。以下說法不正確的選項是()V0A酸性：HYHXB298K時，K(HX)/K(HY)1/100ClgV2時，HXXHYYV0D同樣濃度時，NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等AD由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH值NaX大，說明X

12、在水溶液中的水解能力強于Y，則酸性：HYHX，A錯誤；由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH值相差1，可知K(HX)/K(HY)1/100，B正確；依據(jù)物料守恒可知，lgV2時，HXXHYV0Y，C正確；同樣濃度時，X和Y的水解程度不一樣，Y水解程度大，溶液堿性強，其水溶液中離子總數(shù)少，D錯誤。命題點2鹽類水解的應用5以下依據(jù)反應原理設計的應用，不正確的選項是()2HO熱的純堿溶液沖刷油污ACOHCOOH323BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過分)TiO2xH2O4HCl制備TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入稀

13、硫酸D加入稀硫酸可以克制22Sn水解，但引入SO4，D不正確。6以下相干鹽類水解的事實或應用、解說的說法不正確的選項是()12選項事實或應用解說純堿與油污直接發(fā)生反應，生成易用熱的純堿溶液去除油污溶于水的物質Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生泡沫滅火器滅火CO2氣體施肥時，草木灰(主要成分KCO)與KCO與NHCl反應生成NH，降低C232343NH4Cl不可以混雜使用肥效D明礬KAl(SO4)212H2O作凈水劑明礬溶于水生成Al(OH)3膠體答案A命題點3涉及鹽類水解的綜合試題7已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下均衡：HSO3H2OH2SO3OH2HSOHSO331

14、3向0.1molL的NaHSO溶液中分別加入以下物質，以下相干說法正確的選項是()A加入少許金屬Na，均衡左移，均衡右移，溶液中增大HSO3B加入少許Na2SO固體，則HNa2HSOOHSO3332SO3OH的值均增大HSO、D加入氨水至中性，則22NaSOHOH3CAB項，電荷守恒式不正確，應為Na項，HSO3減小，錯誤；HHSO32，錯誤；D項，依據(jù)電荷守恒可知Na2，錯誤。OH2SO3NH42SO38(雙選)已知電離常數(shù)的負對數(shù)pKlgK,25時，HX的pKa4.76，H2Y的pKa11.22，pa24.19，以下說法正確的選項是()K444BNaX溶液中滴加KHY溶液至pH4.76：K

15、NaHY2Y2XCKHY溶液中滴加氨水至中性：Y2NH4DKY溶液中滴加鹽酸至pH1.22：Cl3HY2水解，錯誤；C項，根44據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷，錯誤。13溶液中微粒濃度的比較憑據(jù)推理與模型認知14分析近三年高考試題，溶液中微粒濃度的比較在全國三套試卷中出現(xiàn)頻率很高。從題點來看，單獨考微粒濃度比較有淡化的趨向，但是以圖像為載體分析某點或某條件時微粒濃度比較是近幾年命題新趨向，復習時要多多歸納。本部分充分表現(xiàn)了考生的“憑據(jù)推理與模型認知”的化學涵養(yǎng)。1理解“兩大理論”，成立思想基點電離理論弱電解質的電離是輕微的弱電解質的電離是輕微的，電離產(chǎn)生的微粒都特別少，同時還要考慮水的電離。如氨水中

16、：濃度的大小關系是NHHONH3HO、NH、OH、H2432H。OHNH4多元弱酸的電離是分步進行的，其主若是第一步電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。2的濃度大小關系是H2SHHS如在H2S溶液中：H2S、HS、S、HS2。水解理論弱電解質離子的水解是輕微的弱電解質離子的水解損失是微量的(水解互相促進的除外)，但因為水的電離，故水解后酸性溶液中H或堿性溶液中OH總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質溶液的濃度。、Cl的濃度大小關系是Cl如NH4Cl溶液中：NH4、NH3H2O、HNH4HNH3H2O。多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主若是第一步水解。2、H2CO3的濃度大小關系應是2H2CO3

17、。如在Na2CO3溶液中：CO3、HCO3CO3HCO32理解“三個守恒”，明確濃度關系電荷守恒電荷守恒是指溶液一定保持電中性，即溶液中全部陽離子的電荷總濃度等于全部陰離子15的電荷總濃度。如2NaHCO溶液中：NaHHCO2COOH。333物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。單一元素守恒，如1molNH通入水中形成氨水，就有333241mol，即氮元素守恒。兩元素守恒，如2，即鈉元素與碳元NaHCO溶液中：NaHCOHCOCO32333素守恒。(3)質子守恒(認識)：電解質溶液中，因為電離、水解等過程的發(fā)生，常常存在質子(H)的轉移，轉移過程中質子數(shù)目保持不變，

18、稱為質子守恒。如NaHCO3溶液中：2233注：質子守恒可以經(jīng)過電荷守恒與物料守恒加減獲取。3同一溶液中不一樣微粒濃度大小比較模板模板一MCl溶液(MOH為弱堿)，如NH4Cl、NH4NO3大小關系：ClMHMOHOH。電荷守恒：ClOHHM物料守恒：ClMMOH質子守恒：MOHOHH模板二Na2R溶液(H2R為二元弱酸)，如Na2CO3、Na2S、Na2C2O4大小關系：NaR2OH2HR2H電荷守恒：NaH2R2HROH物料守恒：Na2R22HR2H2R質子守恒：OHHHR2H2R模板三NaHR溶液(H2R為二元弱酸)16pH7：NaHCO3、NaHSpHHRH(1)大小關系R2OHH2R

19、pH7：NaHROHH2RHR2(2)電荷守恒：NaHHR2R2OH(3)物料守恒：NaHRH2RR2(4)質子守恒：HR2OHH2R模板四MCl與MOH混雜液n(MCl)n(MOH)11pH7：MClMOHOHH(1)大小關系pHClM(2)物料守恒：2ClMMOH模板五HR與NaR的混雜液n(HR)n(NaR)11pHNaHR(1)HOH大小關系pH7：HRNaROHH(2)物料守恒：2NaRHR模板六中和滴定曲線“五點”離子濃度比較以向10mL0.1molL1的HA溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液為例17a點：HAOHb點：離子濃度大小：ANaHOHc點：離子濃度大?。篈NaHO

20、Hd點：離子濃度大小：NaAOHHe點：離子濃度大?。篘aAOHH題型1同一溶液中不一樣微粒濃度比較1(2019長沙模擬)含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為汲取液脫除煙氣中的SO，跟著SO的汲取，汲取液的pH不停變化。以下微粒濃度關系必定正確的選項是22()ANa2SO溶液中存在：NaSO2H3SOHSO3233B已知NaHSO3溶液pHHSO3H2SO3SO3C當汲取液呈酸性時：2HSONaSOHSO3323D當汲取液呈中性時：2Na2SO3HSO3DNaSO溶液呈堿性，溶液中微粒濃度關系為SO2OH233HH2SO3，A項錯誤；NaHSO3溶液pHHSO3HSO23

21、NaHSO溶液，溶液中存在物料守恒：NaOHHSO，B項錯誤；當汲取液呈酸性時可以是233HSO2則選項中的物料守23333恒關系式不再適用，C項錯誤；當汲取液呈中性時，HOH，溶液中存在電荷守恒：NaH2，故Na2OH2SO3HSO32SO3HSO3，D項正確。2(2019濟南一模)常溫下，以下說法不正確的選項是()A0.2molL1的NaHCO溶液中：NaOHH33B0.02molL1的NaOH溶液與0.04molL1的NaHC2O4溶液等體積混雜：2OH182COHCO2H2424C疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相鄰，0.1molL1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為NaNH3OHD向氨水中

22、逐滴滴入鹽酸至溶液的ClpH7，則混雜液中NH4依據(jù)電荷守恒和物料守恒：224242Na23HCO2424224可得：2H3H2C2O4C2HCOO2OH，B錯誤。43(雙選)(2019貴陽模擬)常溫下，用0.1molL1NaOH溶液滴定10mL0.1molL1()二元酸HA溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積的關系以下列圖。以下說法不正確的選項是2AH2A是二元弱酸BB點的pH1，H2A若為二元強酸，則H2A溶液中HmolL0.21為二元弱酸，A項正確；B點耗費10mLNaOHmolL，pH1lg20.7，故H2A的電離程度比水解程度大，B項正確；C點溶溶液，剛巧獲取NaHA溶液，因其pHCO

23、3HCOOHH323DpH10.3時，NaClHOH3HCOD跟著pH逐漸增大，曲線X對應的含碳微粒的物質的量分數(shù)逐漸減小，曲線Y對應的含碳微粒的物質的量分數(shù)先增大后減小，曲線Z對應的含碳微粒的物質的量分數(shù)逐漸增大，故曲線X對應的含碳微粒為H2CO，曲線Y對應的含碳微粒為對應的含碳HCO，曲線Z332，A項錯誤；pH6.3時，一部分含碳微粒以CO的形式逸出溶液，故2)323(HCO)ACO3BHCO3的大小關系：C將溶液蒸干灼燒只有不可以獲取對應的原有物質D既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應2A因為中NH4與HCO3水解互相促進，故HCO3大小為，CO3大小也是，B錯誤；將各溶液蒸干后都分

24、解，得不到本來的物質，C錯誤；Na2CO3只好與鹽酸反應，而與22大小為，NaOH溶液不反應，D錯誤；NH與CO水解互相促進，CO4332大小為、，HCO是弱酸，3323二級電離K很小，HCO中的2最小，A正確。a22336有4種混雜溶液，分別由等體積1的兩種溶液混雜而成：NHCl與0.1molL4CH3COONa(混雜溶液呈中性)NH4Cl與HClNH4Cl與NaClNH4Cl與NH3H2O(混雜溶液呈堿性)。以下各項排序正確的選項是()ApH：B溶液中H：CNH4：DNH3H2O：CA項，呈堿性，呈中性，呈弱酸性，呈強酸性，pH：，錯誤；B項，溶液中H：，錯誤；D項，NH3H2O：OHB隨溫度高升，CH3COONa溶液的OH減小C隨溫度高升，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解均衡挪動共同作用的結果D隨溫度高升，CHCOONa溶液和CuSO溶液的pH均降低，是因為342水解均衡挪動方向不一樣CH3COO、CuC濃度一直相等，A項錯誤；隨溫度高升，CHCOONa任何溫度時，純水中H濃度與OH3水解程度增大，溶液中OH增大，且溫度高升