《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案8

1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二課時(shí) 教案教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能）1.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。2.熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序,學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng),推斷常見金屬的活動(dòng)性順序。教學(xué)目標(biāo)（過(guò)程與方法）1.學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序的方法。2.學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析,對(duì)信息的歸納處理,獲取結(jié)論的科學(xué)方法。教學(xué)目標(biāo)（情感態(tài)度與價(jià)值觀）1.通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣,發(fā)展求知欲和探究熱情。2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。3.使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作,增強(qiáng)協(xié)作精神。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】

2、 金屬活動(dòng)性順序。【難點(diǎn)】 對(duì)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)進(jìn)行有意義的建構(gòu)。教學(xué)準(zhǔn)備【教師準(zhǔn)備】 鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件等?！緦W(xué)生準(zhǔn)備】 鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條等。新課導(dǎo)入導(dǎo)入一:【演示】 小實(shí)驗(yàn):外觀相似的四片金屬片(Mg、Al、Zn、Fe,編號(hào))置于鐵三腳架上灼燒,由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行“猜金屬”游戲,觀察現(xiàn)象,猜測(cè)金屬:據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)學(xué)生很難完全猜準(zhǔn),多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。導(dǎo)入二:【材料引入】 奇怪的天平:趣味化學(xué)小組的張同學(xué),從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平,在天平兩端托盤里各放

3、兩只大小和質(zhì)量都相等的燒杯,再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球,并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中,這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒,將鋁球取出,天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病,還是有其他什么原因?新知構(gòu)建三、探究金屬活動(dòng)性過(guò)渡語(yǔ) 通過(guò)學(xué)習(xí),我們知道通過(guò)金屬和氧氣、金屬和酸的反應(yīng)可以比較金屬的活動(dòng)性,還有沒有其他的辦法可以證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢? 思路一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過(guò)渡】 (針對(duì)導(dǎo)入一):1.同學(xué)們?cè)诓陆饘俚挠螒蛑?發(fā)現(xiàn)它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性了嗎?2.通過(guò)發(fā)現(xiàn),我們能粗略確定這些金屬的活

4、動(dòng)性嗎?【引言】 為了尋找差異性和規(guī)律性,我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)尋找規(guī)律呢?【討論】 金屬的共性與差異性:Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng),但劇烈程度不同,初步歸納活動(dòng)性:MgAl、Zn、Fe?！居懻撆c發(fā)現(xiàn)】 學(xué)生從教材及生活經(jīng)驗(yàn):“真金不怕火煉”,銅制品(如銅鎖)裸露保持光澤,鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià)?；顒?dòng)性:Mg、AlFe、CuAu或:MgAl、Zn、FeCuAu?！景l(fā)現(xiàn)】 僅憑上述探究,還很難更廣泛地找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律。這一過(guò)程,學(xué)生僅能從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動(dòng)性順序、存在的問(wèn)題,繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念?！疽龑?dǎo)聯(lián)想】 上述探究初步

5、找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律,但要更廣泛地探究金屬活動(dòng)性順序規(guī)律,須另辟蹊徑進(jìn)行探究?！疽龑?dǎo)】 學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測(cè)?！咎骄磕康摹?哪些金屬可與酸反應(yīng)?劇烈程度、原因如何?【猜想并預(yù)測(cè)】 鎂、鋅、鐵、銅在酸(鹽酸、稀硫酸)中的可能化學(xué)行為?！驹O(shè)計(jì)】 選擇鹽酸、稀硫酸;控制的條件酸足量,濃度相同;為觀察較準(zhǔn)確,金屬質(zhì)量應(yīng)相等;注意觀察反應(yīng)的劇烈程度,可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估計(jì)。進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng),為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展做鋪墊?！臼痉丁?操作的規(guī)范性以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體?！咎骄拷涣鳌?組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表。表一:金屬與稀

6、鹽酸反應(yīng):金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg劇烈,大量氣泡Mg+2HClMgCl2+H2Zn較劇烈,較多氣泡Zn+2HClZnCl2+H2Fe少量氣泡Fe+2HClFeCl2+H2Cu無(wú)變化表二:金屬與稀硫酸反應(yīng):(表略)通過(guò)自己的實(shí)踐,檢驗(yàn)自己的猜想,發(fā)展合作精神,體驗(yàn)探究樂趣?！菊故尽?金屬與鹽酸反應(yīng)的比較?！痉此肌?觀看動(dòng)畫,對(duì)照自己的探究反思:創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍,發(fā)展學(xué)生的想象力,將真實(shí)事物以“圖景”形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)?！疽龑?dǎo)】 對(duì)信息進(jìn)行處理,并獲取結(jié)論?！拘〗Y(jié)】 各組交流獲取的信息:1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率(差異大的,進(jìn)行討論)。分組:

7、活潑金屬(可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)):Mg、Zn、Fe不活潑金屬(不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)):Cu活動(dòng)性: MgZnFeCu使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂,更深層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)。【問(wèn)題延伸】 一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),如銅和銀,如何解決確定它們之間活動(dòng)性順序的困難?【要求】 對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究:1.設(shè)計(jì)探究方案。2.預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.作出合理判斷?！咎骄俊?回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想:可用這種方法解決確定銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序的困難。【設(shè)計(jì)探究方案】 既可以按教材的方案設(shè)計(jì),也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì),但記錄必須真實(shí)。(當(dāng)學(xué)生提出用銅與硫酸鋁溶液反應(yīng)時(shí),不可否認(rèn)方案的合理性,若有條件

8、,教師應(yīng)事先做好準(zhǔn)備)啟迪學(xué)生客觀真實(shí)地認(rèn)識(shí)問(wèn)題,發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間。【提示】 鋁表面必須打磨?！菊故尽?銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的樣品銀樹,鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品銅樹。(若有條件,演示銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng))【小結(jié)】 學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中(其中之一):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液出現(xiàn)銀白色固體,溶液變藍(lán)色省略鋁與硫酸銅溶液出現(xiàn)紫紅色固體,溶液藍(lán)色變淺省略銅與硫酸鋁溶液無(wú)變化歸納活動(dòng)性:AlCuAg使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)獲得成功的愉悅,更深層次建構(gòu)規(guī)律?！疽龑?dǎo)】 我們做了這么多探究,但規(guī)律還是零碎的,請(qǐng)同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究出的規(guī)律歸納起來(lái)。【活動(dòng)】

9、 進(jìn)行“玩卡片”游戲:學(xué)生互動(dòng),將卡片按自己分析、歸納的活動(dòng)性順序粘貼成序列?！菊故尽⒃u(píng)價(jià)】 MgAlZnFeCuAgAu,交流、討論排序的理由和依據(jù)。通過(guò)游戲活動(dòng)創(chuàng)設(shè)思維的載體,發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力?！緦?dǎo)思】 更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢?【背景介紹】 科學(xué)家類似于我們的探究,進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真,由表及里的分析,總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序(插入“Na、Ca”活動(dòng)性糾正等故事)?！拘〗Y(jié)】 讀教材(多媒體)金屬活動(dòng)性順序:以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神,形成金屬活動(dòng)性順序的完整規(guī)律?！締⒌稀?對(duì)金屬活動(dòng)性順序,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么?對(duì)判斷金屬活動(dòng)性提供了

10、什么依據(jù)?【歸納】 討論并用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納:越在前面越活潑,氫前金屬置換氫;金屬置換溶液中,以強(qiáng)換弱要記清。用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言轉(zhuǎn)換和表述,解決記憶的困難并使認(rèn)知深化。 思路二教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過(guò)渡】 (針對(duì)導(dǎo)入二)奇怪的天平令人費(fèi)解,欲知究竟,先來(lái)探究金屬活動(dòng)性。【引入】 上節(jié)課,我們學(xué)習(xí)了金屬和氧氣的反應(yīng),回憶Mg、Fe、Zn、Cu、Au這五種金屬,是否可以在空氣中燃燒?如果可以,各需要在什么樣的條件下進(jìn)行?【回憶思考、回答】 Mg在空氣中燃燒,Fe、Zn必須在純氧中燃燒;Cu、Au不能燃燒。從回憶上節(jié)課的知識(shí)出發(fā),引出這節(jié)課的內(nèi)容?！咀穯?wèn)】 根據(jù)Mg在空氣中可以燃燒,而Zn、Fe必須在純氧

11、中才能燃燒,Cu、Au很難與氧氣反應(yīng),你能得出什么結(jié)論?【講述】 這種活潑性,化學(xué)上就叫做金屬活動(dòng)性。【歸納】 思考并回答問(wèn)題:金屬活動(dòng)性:MgZn、FeCu、Au。找出少量金屬的活動(dòng)性順序,存在的問(wèn)題,為后續(xù)的探究留下懸念?！具^(guò)渡】 如何判斷更多金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢?這就要利用金屬的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì)了?！咎釂?wèn)】 金屬還能與什么物質(zhì)反應(yīng)?【講述】 下面,我們就通過(guò)金屬與酸的實(shí)驗(yàn)來(lái)比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性?！疽龑?dǎo)】 教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果?！舅伎蓟卮稹拷饘龠€能與酸反應(yīng)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】A組:Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng);B組:Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀硫酸反應(yīng)。

12、 【實(shí)驗(yàn)探究】 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫探究問(wèn)題表格:A組:金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速度Mg有最快Zn有快Fe有慢Cu無(wú)B組:金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速度Mg有最快Zn有快Fe有慢Cu無(wú)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、書面表達(dá)能力和同學(xué)間的合作精神。使學(xué)生通過(guò)活動(dòng),自己發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序,既有所獲,又體驗(yàn)了成功的快感?！疽龑?dǎo)】 通過(guò)你們觀察到的現(xiàn)象,能否推測(cè)出Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱?【思考、回答】 活動(dòng)性強(qiáng)弱:MgZnFeCu?！咀穯?wèn)】 如果我要把這四種金屬分為兩類,可以怎么分?依據(jù)是什么?【回答】 可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)

13、生反應(yīng)的金屬兩類。為后面金屬活動(dòng)性順序中出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)?！具^(guò)渡】 通過(guò)金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng),可以得出金屬的活動(dòng)性順序。但是,如果兩種金屬都不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng),例如Cu和Ag,那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢?【引導(dǎo)】 要解決這個(gè)問(wèn)題,先請(qǐng)大家回憶一下,我們學(xué)過(guò)的知識(shí)中,有沒有從鐵得到銅的反應(yīng)呢?【提問(wèn)】 根據(jù)什么知道有銅生成?【歸納】 思考、回憶在第五單元中學(xué)過(guò)的知識(shí),曾經(jīng)做過(guò)用鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生。反應(yīng)后在鐵釘表面有顏色變化。聯(lián)系學(xué)生已有的知識(shí),為后續(xù)探究活動(dòng)做鋪墊?！疽龑?dǎo)】 我們可以用鐵和銅的化合物溶液反應(yīng),可以得到銅。那么其他的金屬與金屬化合

14、物溶液反應(yīng),是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)呢?【提問(wèn)】 桌面上有哪些金屬?有哪些金屬化合物溶液?它們之間是否像鐵和硫酸銅溶液一樣,能發(fā)生反應(yīng)呢?【過(guò)渡】 下面,就請(qǐng)大家根據(jù)這個(gè)結(jié)論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?！咎釂?wèn)】 你設(shè)計(jì)出了什么樣的方案?通過(guò)什么現(xiàn)象,說(shuō)明誰(shuí)的活動(dòng)性強(qiáng)?【演示實(shí)驗(yàn)】 Cu+AgNO3溶液?？吹绞裁船F(xiàn)象?說(shuō)明了什么?誰(shuí)的活動(dòng)性強(qiáng)?【思考、回答】 小組討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。【回答】A組:Cu+AgNO3溶液。B組:Al+CuSO4溶液。C組:Cu+Al2(SO4)3溶液。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】銅與硝酸銀溶液;鋁與硫酸銅溶液;銅與硫酸鋁溶液。【探究】觀察每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫在下面的表格

15、中?；顒?dòng)性強(qiáng)弱:AlCuAg。培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神?，F(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液出現(xiàn)銀白色固體,溶液變藍(lán)色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag鋁與硫酸銅溶液出現(xiàn)紫紅色固體,溶液藍(lán)色變淺2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅與硫酸鋁溶液無(wú)變化【過(guò)渡】 是不是所有的金屬和金屬化合物溶液都能發(fā)生反應(yīng)?【提問(wèn)】 聯(lián)系Mg、Zn、Fe、Cu活動(dòng)性強(qiáng)弱,觀察一下,能夠發(fā)生反應(yīng)的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系?【觀察、思考】 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐刑崛〕鰜?lái)。培養(yǎng)學(xué)生從事實(shí)中獲取知識(shí)的能力?！拘〗Y(jié)】 我們今

16、天討論了幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,能否將這些金屬按活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序排列?【講述】 科學(xué)家通過(guò)更多類似的實(shí)驗(yàn),總結(jié)出了更多金屬的活動(dòng)性順序?！菊故尽?金屬活動(dòng)性順序?！究偨Y(jié)、回答】 金屬活動(dòng)性:MgZnFeHCuAgAu發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。【設(shè)問(wèn)】 這個(gè)順序與我們得出的順序是否相符?還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題?為什么會(huì)出現(xiàn)H呢?它又為什么會(huì)排在這個(gè)位置呢?這個(gè)問(wèn)題留在后面的知識(shí)中討論?！居^察、識(shí)記并發(fā)現(xiàn)】 在金屬活動(dòng)性順序中出現(xiàn)了非金屬元素:H。為后面的知識(shí)留下鋪墊。四、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用思路一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過(guò)渡】 金屬活動(dòng)性順序有哪些應(yīng)用呢?為什么在金屬活動(dòng)性

17、順序中會(huì)出現(xiàn)H呢?它又為什么會(huì)排在這個(gè)位置呢?【展示】 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用,主要包括以下幾方面:1.在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;3.在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。【課堂練習(xí)】 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸;(2)鋅與硫酸銅溶液;(3)銅與硫酸鋅溶液;(4)鋁與硝酸銀溶液。思考、理解、記憶、記錄,使知識(shí)再現(xiàn)后完成課堂練習(xí)。培養(yǎng)從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能力。獲得學(xué)生反

18、饋的信息,檢測(cè)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。【展示】 課后思考題:1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它是由硫酸銅、熟石灰加水配制而成的,為什么不能用鐵制容器來(lái)盛裝波爾多液?2.學(xué)完本課題后,你能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金?思考、交流。使學(xué)生在交流中互相啟發(fā),相互激勵(lì),發(fā)展和完善自我?！練w納】 通過(guò)本課題的學(xué)習(xí),我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng),且不同金屬的活動(dòng)性各不相同,根據(jù)金屬與酸反應(yīng)或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng),可以判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。交流、理解。 思路二 過(guò)渡語(yǔ) 根據(jù)我們上節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容,結(jié)合以往所學(xué)習(xí)的知識(shí),如果老師現(xiàn)在給你們鐵、銅、鎂、金四種金屬,你們分別會(huì)用什么方法區(qū)分出來(lái)

19、呢?【提問(wèn)】 有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中,X溶解并放出氫氣,Y、Z無(wú)變化;將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化; Z放入Y的化合物溶液中有Y析出。則:(1)X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何?(2)科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序,當(dāng)氫也排在里邊時(shí),活動(dòng)性順序如何?【討論】 完成問(wèn)題的解答,互動(dòng)評(píng)價(jià):(1)XZY;(2)XHZY。設(shè)計(jì)意圖 發(fā)展學(xué)生知識(shí)的遷移、應(yīng)用能力,促使學(xué)生對(duì)認(rèn)知的自省與反思。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 過(guò)渡語(yǔ) 銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾,這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系,試想,用鐵做首飾行嗎?不行,因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就

20、會(huì)利用金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬,我國(guó)古代科學(xué)巨著夢(mèng)溪筆談中談到有一種金屬的冶煉方法叫濕法冶金。【提問(wèn)】 我國(guó)古代濕法冶煉金屬的原理是什么?你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?【回答】 利用的是鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的原理;反應(yīng)的方程式是:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。設(shè)計(jì)意圖 對(duì)知識(shí)的價(jià)值、內(nèi)涵等進(jìn)行延伸,擴(kuò)展學(xué)生的認(rèn)知領(lǐng)域,持續(xù)發(fā)展學(xué)生的好奇心和探究精神。【歸納】 金屬活動(dòng)性順序的意義:(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否

21、在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。知識(shí)拓展 在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。置換時(shí)如有鐵參與,鐵在生成的化合物中顯+2價(jià),例如:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。很活潑的金屬(如K、Ca、Na)與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí),金屬先與溶液中的水反應(yīng)生成堿,再考慮堿是否與金屬化合物溶液反應(yīng),一般不會(huì)生成金屬。例:鈉投入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。若金屬化合物溶液中含有許多溶質(zhì),而某金屬又能同時(shí)置換此金屬化合物溶液中的多種金屬時(shí),按金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換。例:當(dāng)

22、把鐵投入到含有溶質(zhì)AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中時(shí),由于銀的金屬活動(dòng)性比銅弱,因此鐵先置換銀,把銀置換完后再置換銅。課堂小結(jié)第2課時(shí) 檢測(cè)反饋 1.(鹽城中考)金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+CuCl2RCl2+Cu,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.金屬R可能是鋁C.金屬R的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D.該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變解析:鋁元素在化合物中只有一種化合價(jià),為正三價(jià),題中金屬R在化合物中的化合價(jià)為正二價(jià),故R不可能是金屬鋁。故選B。2.(郴州中考)下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是( )、Cu、H2SO4溶液、Ag、FeSO4溶

23、液、Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液解析:A.藥品中無(wú)銀的單質(zhì)或鹽溶液,無(wú)法驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,故A錯(cuò)誤;B.分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn),不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序,故B錯(cuò)誤;C.分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液中,Fe表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),Ag表面無(wú)明顯現(xiàn)象,可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序,C正確;D.把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn),不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序,D不正確。故選C。3.(荊州中考)如圖所示,彈簧秤下掛一重物,重物浸沒在AgNO3溶液中,穩(wěn)定時(shí)彈簧秤讀數(shù)為F1.再向燒杯中加入適量

24、的銅粉,充分?jǐn)嚢璨⑴渲谱銐虻臅r(shí)間后,溶液體積未變,此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2.已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng),對(duì)于F1和F2的相對(duì)大小,下列說(shuō)法正確的是( )A.無(wú)法判斷F2=F2解析:銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag64 216則可推測(cè)溶液質(zhì)量減小,溶液體積不變而質(zhì)量減小,則溶液密度減小,溶液密度的減小使重物所受浮力減小,浮力的減小使彈簧秤的讀數(shù)增大。故選B。4。(揭陽(yáng)中考)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后,過(guò)濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸,可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對(duì)該固體的敘述正確的是( )一定有鋅;一

25、定有鐵;一定有銅;可能有鋅;可能有鐵;可能有銅。A.B.C.D.解析:充分反應(yīng)后,過(guò)濾得到一些固體,該固體含金屬活動(dòng)性較弱的金屬;向固體中加入少量稀硫酸,有氣體放出,則含有能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬。由金屬活動(dòng)性順序可知,該固體中一定含有Fe,可能含有Zn,一定含有Cu,故正確。故選B。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)三、金屬活動(dòng)性順序四、 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。布置作業(yè)一、教材作業(yè)【必做題】教材第13頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的5、6題。【選做題】教材第13頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的2

26、、7題。二、課后作業(yè)【基礎(chǔ)鞏固】 1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,只有X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Y、Z則不能,但有下列反應(yīng)關(guān)系:Y+Z(NO3)2Z+Y(NO3)2,則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )YX ZYYZ XY2.(2022煙臺(tái)中考)下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是( )A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有單質(zhì)形式存在B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)3.判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng),不能發(fā)生反應(yīng)的說(shuō)明原因,能發(fā)生反應(yīng)的寫出有關(guān)化學(xué)方程式。(1)鐵和稀硫酸 。 (2)銅和稀鹽酸 。 (3)銅和氯化鋅溶液 。 (4)鐵和氯化銅溶液 。 【能力提升】4。等質(zhì)量的兩種常見的金屬A、B(二者在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)相同)與足量的鹽酸反應(yīng),那么在反應(yīng)時(shí)間0t1之間時(shí),生成氫氣的速率A B,A、B的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳 B,A、B最終生成氫氣的質(zhì)量A B,A、B相對(duì)原子質(zhì)量A B. 5。在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,留在濾紙上的是 ,濾液中的溶質(zhì)是 。 【拓展探究】6。為探究鐵和銅