重慶市高考重要化學(xué)方程式歸納總結(jié)

1、文檔編碼 : CD4L2D3H5N8 HO8Y1N4S8W3 ZU10X6O4I2S6優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載重慶南開(kāi)中學(xué)高 20XX 級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考重要化學(xué)方程式歸納總結(jié)（部分）一、按要求書寫化學(xué)方程式；1鐵 / 銅在氯氣中燃燒（方程式及現(xiàn)象）點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（產(chǎn)生棕黃色的煙,加水振蕩,溶液呈黃色）點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2（產(chǎn)生棕色的煙,加水振蕩,溶液呈藍(lán)綠色）2. 漂白粉在空氣中變質(zhì) / 在工業(yè)上應(yīng)用CaClO2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO （在空氣中變質(zhì)）CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO （工業(yè)上應(yīng)用）3試驗(yàn)室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻

2、璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF（反應(yīng)須在鉛皿或塑料制品中進(jìn)行）4HF+SiO2=SiF4 +2H2O 4. 銅粉 / 鐵粉與硫粉共熱2Cu+S Cu2S（黑色）（S的氧化性不強(qiáng),只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)）Fe+S FeS（黑色）5將硫粉 / 碳粉 / 銅粉與濃硫酸 / 硝酸共熱S+2H2SO4（濃）3SO2 +2H2O C+2H2SO4（濃） CO2 +2SO2 +2H2O Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +2H2O S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2 +2H2O C+4HNO3（濃） CO2 +4NO2 +2H2O Cu+4HNO3（濃） =CuNO32+

3、2NO2 +2H2O （濃 H2SO4、濃 HNO3 與非金屬反應(yīng)只作氧化劑；與金屬反應(yīng)既作氧化劑又作酸；）6. H2S/HI 通入濃硫酸中H2S+H2SO4（濃） =SO2 +S +2H2O 2H2S+H2SO4（濃） =3S +4H2O 2HI+H2SO4（濃） =SO2 +I2+H2O 7工業(yè)上用接觸法制硫酸 催化劑 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（沸騰爐）2SO2+O2 2SO3（接觸室）SO3+H2O=H2SO4 （98.3%的濃硫酸吸取塔）3NO2+H2O=2HNO3+NO（吸取塔）8工業(yè)上生產(chǎn)（1）N2+ 3H2NH3/HNO 3/H 3PO4 催化劑高溫高壓2NH3

4、（2）HNO3：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O（氧化爐）2NO+O2=2NO2（3）制磷酸： Ca3PO42+H2SO4（濃）CaSO4+H3PO49.侯氏制堿法制取純堿第一步： CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl （NH3必需先通入到溶液中,然后再通入 CO2；NaHCO3 的溶解度較小,呈固體析出；其次步： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O ）10.工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/ 玻璃優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載高溫（1）晶體硅：SiO2+2C 2CO+Si（粗硅,后兩步用于提純）點(diǎn)燃 高溫Si+2Cl2 SiCl4（氣體）SiCl4+2H2 Si+4HCl

5、高溫（2）玻璃： Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2高溫CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 （ CaSiO3的熱穩(wěn)固性比 CaCO3強(qiáng)）11. 電解熔融的 電解2Al2O3Al2O3 4Al+3O212Na2O2與 CO2/H 2O 反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O213Mg 在空氣 /CO2氣體中燃燒點(diǎn)燃2MgO+C 3Mg+N2點(diǎn)燃Mg 3N2（1）在 CO2 中燃燒： 2Mg+CO2 點(diǎn)燃（2）在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 2Mg+CO2 點(diǎn)燃2MgO+C 14Al 與 Fe2O3/CO3O4/V 2O5發(fā)生

6、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O4 9Co+4Al2O310Al+3V2O5 6V+5Al2O315.Fe 粉在 O2/ 水蒸汽中加熱3Fe2+O2 Fe3O4（猛烈反應(yīng),火星四射）3Fe+4H2Og Fe3O4+4H216將 Al 粉/ 硅單質(zhì)投入 NaOH 溶液中共熱（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移）6e-2Al +2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2 +4H2O 4e-Si +2NaOH +2H2O=Na2SiO3+2H2 +H2O 17試驗(yàn)室制NH3CaCl2+2NH3 +2H2O ）（1）2NH4Cl（固） +Ca OH 2 （固）（此方程式不能寫離子反應(yīng)方程

7、式；雖然是離子反應(yīng),但離子不能自由移動(dòng)；（2）NH3H2O + CaO = NH3 +CaOH218.試驗(yàn)室制 HCl/SO2/C2H2/HBr （1） NaCl（固） +H2SO4（濃） =NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl HCl +Na2SO42NaCl（固） +H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl （總反應(yīng)）（2） Na2SO3+H2SO4（中等濃度） =Na2SO4+SO2 +H2O（不能使用啟普發(fā)生器原理制?。?） CaC2+2H2O CaOH2+C2H2 （不能使用啟普發(fā)生器原理制?。?） NaBr（固） +H3PO4（濃）NaH2PO4+HBr （不能用濃硫酸代

8、替濃磷酸,HI 的制取類似）19試驗(yàn)室制 CH3CH2OHC2H4及主要副反應(yīng) 濃硫酸170 CH2=CH2 +H2O 濃硫酸2CH3CH2OH140 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2 +5H2O C+2H2SO4優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載CO2 +2SO2 +2H2O 20乙醇與活潑金屬（Na/Mg 等）反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 （置換反應(yīng)）2CH3CH2OH+Mg=MgCH3CH2O2+H2 （置換反應(yīng)）21硫粉與 NaOH 溶液共熱 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 22金屬鈉長(zhǎng)期

9、暴露在空氣中的變化過(guò)程（1）Na+O2=Na2O （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（風(fēng)化）23. 用硫粉除去灑落的 Hg 珠（2）Na2O+H2O=2NaOH （4） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（6）Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O S+2Hg=HgS 2Ag+S = Ag2S（兩個(gè)反應(yīng)均不須加熱）24Mg2N3/Al 2S3的水解Mg 2N3+6H2O = 2MgOH2 +3NH3Al2S3+6H2O = 2AlOH3 +3H2S25. NO+O2/NO 2+O2與水充分反應(yīng)的總反應(yīng)方程式4NO+

10、3O2+2H2O = 4HNO34NO2+O2+2H2O = 4HNO3 二常見(jiàn)金屬與常見(jiàn)非金屬的重要反應(yīng)歸納1；非金屬單質(zhì)（ F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）（1）；氧化性：F2 H2 2HF nF2 2M 2MFn 表示大部分金屬 2F2 2H2O 4HF O2 F2 Xe過(guò)量 XeF22F2（過(guò)量） XeXeF4 2F2 2NaOH2NaFOF2H2O Cl2 H2 2HCl 3Cl2 2P 2PCl3Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na2NaCl 3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 2FeCl2 2FeCl3Cl2Cu CuCl2 2Cl2

11、2NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI25Cl2I26H2O2HIO310HCl Cl2 Na2S2NaClS Cl2 H2S2HClS Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl Cl2 H2O2 2HClO22O2 3Fe Fe3O4O2KKO2SH2 H2S SFe FeS 3S2Al Al2S3催化劑2S C CS2 S 2Cu Cu2S SZn ZnS N23Mg Mg 3N2 N2+ 3H2高溫高壓2NH3N23Ca Ca3N2N2 3Ba Ba3N2N26Na2Na3N 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載N26K 2K3N N26Rb 2Rb3N P46H2 4PH3 P3N

12、a Na3P 2P3Zn Zn3P2（2）仍原性SO2SO2S6HNO3濃 H2SO46NO2 2H2O 3S4HNO3稀3SO2 4NO 2H2O S2H2SO4濃 3SO2 2H2O N2O22NO 4P5O2P4O10 常寫成 P2O5 2P3X22PX3 （ X表示 F2、Cl2、Br2）PX3X2 PX5P420HNO3濃 4H3PO420NO2 4H2O 20NO3P420HNO3稀 8H2O 12H3PO42CO2少量 2CO CO2足量 CO2CCO2 2CO CH2O COH2生成水煤氣 2CSiO2 Si2CO 制得粗硅 Si粗2Cl2 SiCl4SiCl42H2 Si純4

13、HCl Si粉O2 SiO2SiC SiC金剛砂 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（3）（堿中）歧化反應(yīng)Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl22NaOH NaClNaClOH2O 2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O 3Cl26KOH（熱、濃）5KClKClO33H2O 3S6NaOH 2Na2S Na2SO33H2O 4P3KOH（濃） 3H2OPH3 3KH2PO211P15CuSO4 24H2O5Cu3P 6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO3C SiO2SiC 2CO2金屬單質(zhì)（ Na、 Mg、Al、Fe）的仍原性2Na

14、H2 2NaH 4NaO22Na2O 2Na2OO2 2Na2O2 2NaO2 Na2O22NaS Na2S（爆炸）2Na 2H2O2NaOHH22Na2NH32NaNH2H24NaTiCl4（熔融） 4NaClTi MgCl2 MgCl2MgBr2MgBr22MgO2 2MgO MgS MgS Mg2H2OMgOH 2H2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載Ti2MgCl22Mg TiCl4（熔融）Mg2RbCl MgCl2 2Rb 2MgCO2 2MgOC 2MgSiO2 2MgO Si MgH2SMgSH2MgH2SO4MgSO4 H2 2Al 3Cl2 2AlCl34Al3O22Al2O3（鈍化）4Al 3MnO 2 2Al