福建省福州延安中學2023學年高三下學期聯(lián)合考試化學試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語正確的是ANa-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B與都表示氟離子C-OH與都表示羥基D與都表示水分子2、下列反應的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O3、 “侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述

3、正確的是（ ）A實驗時先打開裝置中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置的酒精燈B裝置的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD用裝置可實現(xiàn)步驟的轉化，所得CO2可循環(huán)使用4、某烴的結構簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）A所有碳原子可能處于同一平面B屬于芳香族化合物的同分異構體有三種C能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同5、下列關于有機物的敘述錯誤的是（ ）A乙醇能發(fā)生取代反應B分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

4、D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別6、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是( )A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應B1mol 該物質最多可與2molBr2反應C1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應7、工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：根據流程推測，下列判斷不正確的是( )A“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用CNaClO3與PbO2反應的離子方程式為D在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO48、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A灼

5、熱的炭與CO2的反應BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應C鎂條與稀鹽酸的反應 D氫氣在氧氣中的燃燒反應9、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()A反應和反應均為放熱反應B等物質的量時，CO2具有的能量比CO低C由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反應的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ10、下列實驗操作或方法正確的是A檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85g NaCl固體C將FeC13飽和溶液煮

6、沸制備Fe(OH)3膠體D用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯11、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂尖青年科學家”。下列說法錯誤的是（ ）A該液體創(chuàng)可貼顯酸性B銀離子能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用C該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好12、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A只由這四種元素不能組成有機化合物B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱CZ的單質與氫氣反應較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水

7、13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0. 0lmol/L的s溶液pH為12，X的質子數(shù)是W與Z的質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A原子半徑：WXYB簡單氫化物沸點：ZX0)。要提高脫硫率可采取的措施是A加催化劑B分離出硫C減壓D加生石灰二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應的反應類型是_；J中官能團名稱是_。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是_。（3）根據流程中

8、的信息，在反應的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產物結構簡式為_。（4）反應的化學方程式為：其中產物X的結構簡式是_。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構體_。能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；苯環(huán)上一氯取代物只有一種；核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發(fā)生銀鏡反應；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為_，其反應類型為_；（2）D的

9、化學名稱是_，由D生成E的化學方程式為_；（3）J的結構簡式為_；（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式_(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應條件1為_；反應條件2所選擇的試劑為_；L的結構簡式為_。19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。實際工業(yè)生產中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為_(用化學方程式表示)。(2)反應結束

10、后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為_。(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：盛放濃H2SO4儀器名稱為_，C中溶液的作用是_。D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為_、Na2O2SO2=Na2SO4。20、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇（）的實驗流程:已知：；（R、R1表示烴基或氫原子）相關物質的部分物理性質見表：名稱相對密度熔點

11、/沸點/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請回答下列問題:（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為_。分液時，乙醚層應從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是_，對應的化學方程式為_。（3）蒸餾獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為_，蒸餾時應控制溫度在_左右。A34.6 B179.6 C205.7 D249（4）提純粗產品乙獲得產品乙

12、的純化方法名稱為_。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g，則產品乙的產率為_。21、一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q填空：（1）寫出Cl原子的核外電子排布式_，NaCl的熔點比KCl_ （選填“高”或“低”）（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型_（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是_（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液

13、體中鉀元素的質量 占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據曲線如圖分析數(shù)據可知，Q_0（選填“”或“”）950時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_（填序號）a延長反應時間b充分攪拌c增大反應體系的壓強d將鉀長石粉粹成更小的顆粒要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀反應方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；B.為氟離子，

14、不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結構簡式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結構，不是直線型，故D錯誤；答案：C2、A【答案解析】A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+，故A正確；B. 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)，故B錯誤；C. 向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C錯誤；D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D錯誤。綜

15、上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。3、C【答案解析】在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化銨晶體。【題目詳解】A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉

16、，作用是吸收多余的NH3，故B錯誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網，故D錯誤；故答案為：C?！敬鸢更c睛】“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經過加熱會生成碳酸鈉。4、C【答案解析】A. 分子結構中含有，為四面體結構，所

17、有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B. 該物質的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C. 結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應，故C正確；D. 含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。5、C【答案解析】A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結構有

18、4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。6、C【答案解析】A含甲酸某酯結構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應，則1mol 該物質最多可與3molBr2反應，故B錯誤；C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應，則1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應，故C正確；D含酚-OH，與Na2CO3發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；故選C。7、A【答案解析】工業(yè)用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4

19、，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經結晶可得KClO晶體，【題目詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；C.根據產物可知NaClO3被PbO2氧化，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；D. 根據溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KClO4，故D正確；故答案為A。8、A【答案解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應生成CO，是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應不是氧化還原反應，故B

20、錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。9、C【答案解析】A從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應和反應均為放熱反應，故A正確；B從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；CCH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ，-得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C錯誤；D根據圖示，反應的熱化學方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D

21、正確；答案選C。10、D【答案解析】A檢驗某溶液中是否含有Fe2+，應先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯誤；B托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；C制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯誤；D乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。11、C【答案解析】A硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，

22、故B正確；C銀離子濃度大，如果被人體內臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤；D銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。12、A【答案解析】根據Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?！绢}目詳解】A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性WZ，最高價氧化物對應水化物的酸性是WZ，錯誤；C、非金屬性YZ，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。13、C【答案解析】n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r，而0.01molL

23、-1的s溶液的pH為12，s為一元強堿，r為Y的氣體單質，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1結合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據此分析解答?！绢}目詳解】AH原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：WYX，故A錯誤；BC對應簡單氫化物為CH4，O對應簡單氫化物為H2O，Na對應簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：XYGeH4SiH4CH4；相對分子質量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越

24、大，其熔、沸點越高，如CON2；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2OH2S；如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。14、D【答案解析】A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A正確；B. 乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；C. 乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D. 乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；答案為D；15、A【答案解析】A根據物料守恒，1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總物質的量為1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微?？倲?shù)為0.2NA，故A

25、正確；B標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質量為9.8g，物質的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。16、D【答案解析】H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）H0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，A、加入

26、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意； D加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D。【答案點睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得

27、到的B物質中副產物多HOCH2CH2OH、【答案解析】A為，B為，由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應，生成E為：，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成I，I發(fā)生取代反應得到J，同時還生成乙二醇，以此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，反應為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(或取代反應)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇

28、性差，得到的B物質中副產物多；（3）反應發(fā)生的是取代反應，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應：；（4）I發(fā)生取代反應得到J，根據原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應的化學方程式為：，其中產物X的結構簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應生成，合成路線

29、為：。18、+Br2+HBr 取代反應 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【答案解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據題中已知可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應，同時結合G和F的結構簡式可推知C為，進而可以反推得，B為，A為，根據題中已知，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應生成2-苯基乙醇【題目詳解】（1）由A生成B的化

30、學方程式為+Br2+HBr，其反應類型為取代反應；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根據上面的分析可知，J的結構簡式為，故答案為；（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結構為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結，另外還有四個-CH3基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結，另外還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有或或；（5）

31、反應的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。19、S2H2SO4(濃)3SO2 2H2O 驅趕出ClO2，確保其被充分吸收 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 分液漏斗 吸收未反應的二氧化硫 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 【答案解析】由反應2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應制NaClO2溶液，經過真空蒸發(fā)、冷卻結晶、干燥得到NaClO2，據此分析解答(1)(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應，C吸收未反應的二氧化硫，D中收集到

32、的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產生，D收集生成的氧氣，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應的方程式為S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O；(2)反應結束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2，反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H

33、2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O；(4)根據裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應的二氧化硫；D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產生，所以B中發(fā)生的反應可能為二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)中方程式的書寫，要注意根據題意生成了氧氣，因此不能反應生成硫酸鈉。20、分液漏斗、燒杯 上口倒出

34、 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結晶 60% 【答案解析】（1）根據儀器名稱寫出相應的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程；（5）根據產率=進行計算?！绢}目詳解】（1）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據題給信息可知，二者發(fā)生加成反應，化學方程式為：；（3）蒸餾獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產品甲為苯甲酸，應控制溫度在249左右；答案選D；（4）提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱