2022年初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、 年初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 一、水的污染： (1)水資源 A.地球表面71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 (2)水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 (3)愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染 二、水的

2、凈化 (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 （方法）)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D.長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服;鍋爐簡單結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 三、其他 (1) 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 (2) 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色

3、變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的汲取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 學(xué)?；瘜W(xué)必考學(xué)問 一、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系 1、 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的

4、化合價(jià)不變) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色) 二、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系 1、 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿： (生成的堿肯定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)) K2

5、O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O 三、敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的 (1)質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，

6、氫氧化鈣。 (2)質(zhì)量削減的 1、由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 2、由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體 初三化學(xué)學(xué)問 一、藥品的取用原則 1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2.取用藥品留意節(jié)省：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按試驗(yàn)室規(guī)定的用量，假如沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。 3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨便丟棄，不能拿出試驗(yàn)室，要放到指定的容器里。 4.試驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要馬上用水沖洗。 二、固體藥品的取用 1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷

7、子夾取。 2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。 3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)馬上用潔凈的紙擦潔凈。 三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用 1.少量液體藥品的取用用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗) 2.從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。 3.量筒的使用 A:取用肯定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量

8、筒必需放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。 B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。留意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的.容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C:讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。 四、酒精燈的使用 1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。 2.酒精燈使用留意事項(xiàng)：A：酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B：用完酒精燈后必需用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹滅;C：肯定禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D：肯定禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E：不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。 3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管裂