四川省南充市移山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省南充市移山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 ()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2參考答案：C略2. 2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和

2、保護環(huán)境。下列說法正確的是A廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本參考答案：B略3. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨

3、溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類 參考答案：B 解析:A項可能受到Ag影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NAD0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A5. 下列生活中遇到的問題，不涉及到化學(xué)變化的是 A用CCl4可擦去圓珠筆油

4、漬 B蜂蟻螯咬處涂抹稀氨水可減痛C烹魚時加入少量食醋和黃酒來調(diào)味 D用食醋來除水壺里的水垢參考答案：A略6. 對于一定條件下在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2下列說法中不正確的是（ ）A平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量B從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變C達到平衡時NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D達到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：A該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變；B該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強不變

5、；C反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；D該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變解答：解：A該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強不變，故B正確；C反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之

6、和，故D正確；故選C點評：本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點即可解答，易錯選項是C，注意反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯點7. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 點可表示M

7、gCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)參考答案：BD8. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)： A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強；混合氣體的密度；B的物質(zhì)的量濃度；氣體的總物質(zhì)的量；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A B C D參考答案：B略9. 用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)， 應(yīng)向溶液中加入適量的:A. B. CuO C. D. CuS045參考答案：B10. 下列離子方程式不正確的是 （） A次氯酸鈣溶液中通人過量 B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液中： C用惰性電極電解CuSO4

8、溶液： DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸參考答案：D11. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZB化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C對應(yīng)簡單離子半徑：WXDY的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：B C12. 某無色堿性溶液，該溶液中能大量共存的離子是（ ） ANH+4、NO3、HS、Cl BNa+、Al3+、K+、AlO2CCa2+、K+、SO23、Na

9、+ DK+、Na+、SO24、NO3參考答案：答案：D13. 下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確是A2Na218O22H2O=4Na18OHO2B用小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2OC向含KIO3與KI的混合溶液中加食醋酸化：IO35I6H=3I23H2OD向Na2SO3溶液中通入氯氣：SO32Cl2H2O=SO422Cl2H參考答案：D略14. 下列離子方程式書寫正確的是A含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C向氫氧

10、化鈣溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液：2HCO3-+Ca2+2OH= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O參考答案：A略15. 下列有關(guān)乙醇的表達正確的是A乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為： B乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O C乙醇分子中羥基電子式： D乙醇分子的比例模型為：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸

11、、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置中盛放的藥品依次是_。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正

12、確。這些方案中可行的是（選填序號字母）_。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 （2）通入CO2一段時間，彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a c d本題以“探究稀、濃HNO3氧化性相對強弱”為載體，

13、考查稀、濃HNO3性質(zhì)，重點應(yīng)結(jié)合實驗?zāi)康?，實驗所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實驗設(shè)計的原理，這是解探究性實驗的靈魂所在。本實驗原理：先通CO2起除去體系內(nèi)空氣，給NO創(chuàng)造無氧的環(huán)境這是NO相關(guān)實驗的普遍措施。利用Cu與濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，進而轉(zhuǎn)化為NO，設(shè)計兩組對比裝置，得出結(jié)論。結(jié)合NO2、NO性質(zhì)及“NO2能被NaOH吸收”及題干信息，判斷出為用排水法收集NO，故盛放稀HNO3；為用NaOH吸收NO2，故中為濃HNO3。（6）做題依據(jù)為“甲認(rèn)為溶液中Cu(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，乙認(rèn)為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說法正確的方案為可行方案。a通過加熱，降低氣體在水中的溶解度；

14、c通過向溶液中通入N2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說法，若溶液由綠藍，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正確，則溶液顏色會更綠。以上方案均可行。而b看似可行，針對甲說法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能排除乙說法是否正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO47H2O的工藝流程圖。 (1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在Ti

15、OSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。(2)溶液中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為 ；可回收利用的物質(zhì)是 。(3)為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL-1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。參考答案：（1）FeTiO32H

16、2SO4TiOSO4FeSO42H2O 防止Fe2被氧化，以獲得純凈的副產(chǎn)品FeSO47H2O （2）TiO2+ +2H2O = H2TiO3 + 2H+ H2SO4 （3）酸式滴定管 1.50 mol?L-1 略18. （1）a的結(jié)構(gòu)簡式是 ;步的反應(yīng)類型是 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 該反應(yīng)類型 （3）、用甲醇與某有機物發(fā)生酯化反應(yīng)可合成化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 、化合物與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式 （4）化合物是的同分異構(gòu)體，也有同樣的六元環(huán)。的結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：（16分）(1) a: (2分)； 消去反應(yīng)(2分)（2）(2分)加成反應(yīng)(2分)（3）、OHC-

17、CH=CH-COOH+HOCH3 OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(3分)、OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2 HOOC-CH=CH-COOCH3 +Cu2O+2H2O(3分)（4）(2分)略19. (8分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： 以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式： _(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_ ，請寫出反應(yīng)2中通過量氣體A制得B的離子方程式：_ _。(3)

18、C為濃硫酸，則氣體D是 _，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：_ _參考答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(各1分)(2)CaSiO3(1分)；CO22H2O=Al(OH)3(2分)(3)HF(1分)；12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(2分) 【知識點】鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅解析：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。（2）濾液中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液主要