四川省南充市蓬安縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省南充市蓬安縣第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 摩爾是 ( )A國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示6.021023個(gè)粒子的集體參考答案：C略2. 下列事實(shí)中，能夠說(shuō)明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是。A甲烷分子中的CH鍵完全相同B甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性C甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D分子組成為的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)參考答案：C3. 下列性質(zhì)的遞變中，正確的是AO、S、Na的原子半徑依次減小 BHF、NH3、SiH

2、4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CLiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)DHCl、HBr、HI的還原性依次減弱 參考答案：A略4. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是A. 已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB. 、101 kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和C. 含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) D. 已知，則參考答案：D【詳解】A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8k

3、J/mol，故A錯(cuò)誤；B. 、101 kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D. 碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則H1H2，故D正確；故選D。5. 下列表達(dá)方式正確的是 A甲烷的電子式 B氟化氫的電子式 NN C

4、 D參考答案：A略6. 現(xiàn)欲用濃度為5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，應(yīng)取 5 molL的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：3參考答案：A略7. 下列說(shuō)法正確的是A. 燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)B. 氯化鉀的電子式為： C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度D. 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl，所以氯化氫是離子化合物參考答案：AA、燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、氯化鉀的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、氯化氫溶于水雖能電離出H+、Cl-，但仍屬

5、于共價(jià)化合物，判斷是不是離子化合物可以利用熔融時(shí)能否導(dǎo)電來(lái)驗(yàn)證，熔融時(shí)能能導(dǎo)電的是離子化合物，否則不是離子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8. 下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B. Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH- + H+ H2OC. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3OH = CO32-H2OD. 將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2參考答案：C【詳解】A. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，A錯(cuò)誤；B. Ba(OH)2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇

6、和水：Ba2+2OH-+SO42+2H+BaSO4+2H2O，B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3OHCO32-H2O，C正確；D. 將鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤；答案選C。9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 （ ）A. 16 g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為NAB. 0.1 mol N5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC. 如果22.4 L的氣體含有NA個(gè)分子，則必定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D. 常溫常壓下，44 g CO2中含有NA個(gè)CO2分子參考答案：C略10. 下列各組有機(jī)物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則

7、在完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量恒定不變的是A. C3H6 和C3H8 B. C4H6 和C3H8 C. C5H12 和C6H6 D. C3H6 和C3H8 O參考答案：D11. 下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D解析：A項(xiàng)CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中前者為Ba2=BaSO4，后者為Ba22OH2H=BaSO42H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)前者為2

8、H=CO2H2O，后者為H=CO2H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)兩者均為HOH=H2O，D正確。12. 下列各組物質(zhì)中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是 （ ）A.KCl H2SO4 SO2 B.SiO2 CaCO3 P4 C.CO2 SiC Ar D.金剛石 Na3PO4 Mg參考答案：B略13. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. CO2是污染大氣的罪魁禍?zhǔn)?B. 木材浸過(guò)水玻璃后，具有一定的防火性能C. 燒堿和純堿都屬于堿 D. 氯氣泄漏后，人應(yīng)順風(fēng)且往低處跑參考答案：BA. CO2不是污染大氣的罪魁禍?zhǔn)?，A錯(cuò)誤；B. 木材浸過(guò)水玻璃后，具有一定的防火性能，B正確；C. 燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉

9、，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D. 氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往高處跑，D錯(cuò)誤，答案選B。14. 在一定條件下RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO35R6 H3R23H2O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是：( ) AR位于元素周期表中的第VA族 BR的氫化物的水溶液呈酸性 CRO3中的R元素只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略15. 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 （ ） ANaCl BC2H2 CNa2O2 DNaOH參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證

10、上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))： 。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)裝置中所加固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。(5)裝置中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。參考答案：(1)2H2SO4(濃)C=CO22H2O2SO2(2)(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2 將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收 確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無(wú)水硫酸銅(或變色硅膠) 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過(guò)、時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在、

11、之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：_ _；該反應(yīng)中的還原劑是_ _，氧化劑是_ _。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是_。(3)圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是_ _；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是_ _。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_，理由是_。(5)干燥管中的物質(zhì)是_ _，

12、作用是_ _。(6)試管中收集的氣體是_，如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w，之前必須_，方法是_目的是_。參考答案：(1) _3Fe4H2O Fe3O44H2_ _Fe_ _H2O_(2) _在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒(méi)水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好_。(3) _為Fe與水蒸氣的反應(yīng)提供水蒸氣_ _防止暴沸_(4) _先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈_ _防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2反應(yīng)_(5) _堿石灰_ _除去H2中的水蒸氣_(6) _H2_ _驗(yàn)

13、純_ _用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈_防止氫氣中混有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)爆炸_18. 按要求填空：（1）某原子含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子_；(用元素符號(hào)表示)（2）寫(xiě)電子式：HClO:_；NH4+：_；寫(xiě)結(jié)構(gòu)式：CCl4：_；CS2：_；（3）畫(huà)出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_；畫(huà)出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：_（5）按要求排序：下列離子半徑由大到小的順序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；_下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：H2O；Na2

14、O；H2Se；I2 ；_參考答案：(1)14 C 或 146C (2) S=C=S (3)鈣原子： 溴離子： (4) (5)S2- F- Na+ Al3+； Na2OI2H2OH2Se【詳解】（1）某原子含有6個(gè)質(zhì)子，說(shuō)明是C原子，該原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該原子符號(hào)為；（2）HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl分別形成一個(gè)共用電子對(duì)，電子式為，銨根中N原子可與3個(gè)H原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，N還剩2個(gè)未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；CCl4為共價(jià)化合物，C原子形成四價(jià)，與4個(gè)Cl形成單鍵，因而結(jié)構(gòu)式為，CS2中C原子與2個(gè)S原子各形成2個(gè)共用電子對(duì)，因而結(jié)

15、構(gòu)式為S=C=S；（3）鈣原子是20號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為20，且位于第四周期，可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖為，溴離子是35號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為36，且位于第四周期，可推知離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）氯化鈉為離子化合物，電子式為，Na原子和Cl原子電子式分別是和，因而用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為；（5）S2-核電荷數(shù)為16，電子層數(shù)為3，Al3+核電荷數(shù)為13，電子層數(shù)為2，Na+核電荷數(shù)為11，電子層數(shù)為2，F(xiàn)-核電荷數(shù)為9，電子層數(shù)為2，首先電子層數(shù)越大，半徑越大，可知S2-半徑大于Al3+、Na+和F-，其次核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因而F-半徑大于

16、Na+，Na+半徑大于Al3+，所以S2-F- Na+Al3+；Na2O屬于離子晶體，其沸點(diǎn)大于分子晶體H2O、H2Se和I2，碘在常溫下是固體，沸點(diǎn)較高于H2O和H2Se，另外H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于H2Se，因而Na2OI2H2OH2Se?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1.對(duì)原子來(lái)說(shuō)：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減?。煌髯逶氐脑?，從上到下原子半徑逐漸增大。2.對(duì)離子來(lái)說(shuō)：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)?？疾榈谋容^原則是：同種元素的原子和離子相比較，陽(yáng)離子比相應(yīng)原子半徑小，陰離子比相應(yīng)原子半徑大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。19. （14分）三種短周期元素、y、對(duì)應(yīng)的單質(zhì) X、Y