四川省南充市閬中白塔中學高三化學期末試題含解析

1、四川省南充市閬中白塔中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸參考答案：B略2. 以下分離提純操作能達到相應目的是（）選項操作目的A電解精煉將粗銅

2、轉化為精銅B蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質參考答案：A解析：A粗銅轉化為精銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質為硫酸銅，則電解法可精煉Cu，故A正確；B氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，故B錯誤；C乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應加碳酸鈉后、分液，故C錯誤；D乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質，故D錯誤；故選A3. 下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的

3、HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- +5NO2-+6H+ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-參考答案：C4. 給定條件下，下列離子組可能大量共存的是A. 250C,PH=1的無色溶液中：B. 加入Al粉能產生氫氣的溶液中：C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水電離出的的溶液中：參考答案：D略5. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽?/p>

4、色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A. 滴加KI溶液時，當有2molI參加反應，則生成1mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的氧化性C. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產物D. 上述實驗條件下，物質的還原性：Cu+ISO2參考答案：A【名師點睛】在氧化還原反應中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產物。氧化劑獲得電子總數與還原劑失去電子總數相等。物質的氧化性：氧化劑氧化產物；氧化劑還原劑；還原性：還原劑還原產物；還原劑氧化劑；化學反應類型與電子轉移、元素化合價升降的

5、關系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉移的數目；而雙線橋法則表示同一元素在反應前后的化合價升降、電子得失情況，箭頭從反應物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉移的數目，還要注明“得”“ 失”字樣。對于氧化還原反應的計算，可根據物質反應時的物質的量的關系進行。6. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 A常溫常壓下，11.2LCO2中含有0.5NA個CO2分子B46gNO2 和N2O4混合氣體含有原子總數為3NAC10LpH=1的硫

6、酸溶液中含有H+離子數為2NAD1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵參考答案：B略7. 有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 A 氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色 B 鈉在空氣中燃燒黃色C 乙醇在空氣中燃燒淡藍色 D 硫在氧氣中燃燒綠色參考答案：D本題考查物質燃燒時火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃色火焰，生成Na2O2，乙醇在空氣中燃燒淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒藍紫色火焰，生成SO2，故D項錯誤。8. 室溫下，在pH12的某溶液中，由水電離的為()ABCD無法確定參考答案：C略9. 壽山石主要成分為葉臘石，葉臘石組成為Al2O34SiO2H2O，下列觀點不正確的是 A壽山石雕刻作品要

7、避免與酸堿接觸 B壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物 C潮濕的空氣可能導致壽山石作品表面溶解變質 D置于干燥空氣中可能會導致壽山石作品脫水變質參考答案：C略10. 在反應3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為: A6mol B8mol C10mol D12mol參考答案：C11. 下列有關化學用語正確的是（）A次氯酸的結構式：HClOB二氧化碳的比例模型：C甲基的電子式： D纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A次氯酸分子中的中心原子為O原子，

8、其分子中不存在氫氯鍵；B二氧化碳的比例模型中，碳原子半徑應該大于氧原子半徑；C甲基中存在3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；D纖維素的結構單元為C6H10O5，所以其通式錯誤，應該為（C6H10O5）n【解答】解：A次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，不存在氫氯鍵，次氯酸正確的結構式為：HOCl，故A錯誤；B二氧化碳為直線型結構，比例模型中，碳原子的相對體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；C甲烷失去1個H原子形成甲基，甲基中C原子的最外層為7個電子，甲基的電子式為：，故C正確；D纖維素的結構單元為C6H10O5，所以其通式為（C6H10O5）n，故D錯誤故選C12. 下列

9、不屬于水解離子方程式的是（ ）A、Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ B、HS+ H2O H3O+ + S2C、CO32+ H2OHCO3+ OH D、NH4+ + 2H2OH3O+ + NH3H2O參考答案：B略13. 下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HCO3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(N

10、H4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：D相同條件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+)：參考答案：AC14. 下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是()A金屬鈉在氧氣中燃燒 B鐵在硫蒸氣中燃燒C二氧化硫通入石灰水 D硝酸中加入銅粉參考答案：AB略15. 常溫下，對于0.2mol/L氨水0.05 mol/L鹽酸pH =13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說法正確的是 ( )A.與混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則一定過量B.與以體積比3:1混合，會發(fā)生如下反

11、應Al3+3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.與以體積比3:2混合，形成溶液pH=2D. 與以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）c(Al3+)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑； 打開裝置a上活塞一段時間；點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：（1）

12、裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ；（2）裝置b中裝入的試劑是 ；（3）步驟中，當觀察到 時，才能進入步驟?！緦嶒灐刻骄糠磻a物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：仔細觀察固體，發(fā)現有黑色顆粒；將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。回答下列問題：（4）反應后裝置d中的固體物質為 （5）通過計算分析：29.2 g殘留固體中

13、，各組分的質量各是多少?（在答題卷上作答，不必寫計算過程，可以填滿也可以不填滿）（6）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。參考答案：（1）長頸漏斗（多答導管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液 （3）e處澄清石灰水變渾濁 （4）C、Na2O和Na2CO3 （5）C：1.8g ；Na2O：6.2g ；Na2CO3：21.2g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某些化學反應可用下式表示 A + B C + D + H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式： 。（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A

14、與B的組合是。（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是 。（4）若A為單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式： 。參考答案：答案：（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2）C、濃H2SO4 （2分） （3）Na2SO4、O2 （2分）（4）C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O（2分） （或：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O， 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其他合理答案也可） 18. （8分）取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體

15、，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入01mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答： （1）A溶液中的溶質為 （化學式），其物質的量之比是 。 （2）通入CO2氣體體積 （標準狀況）。 （3）NaOH溶液的物質的量濃度 。參考答案：（8分） （1）NaOH、Na2CO3 11 （2）56mL （3）0075mol/L略19. （10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 參考答案：答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）2.71