四川省宜賓市仙臨中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市仙臨中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)()80171278268沸點(diǎn)()1 4651 4121 60057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4是分子晶體1 500 時(shí)，NaCl可氣化MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A僅 B僅C D參考答案：D解析熔、沸點(diǎn)的差異說(shuō)明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類(lèi)型不同。判斷出晶體類(lèi)型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。2. 現(xiàn)有三組

2、溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案：A略4. 關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是 AN5+共有34個(gè)核外電子 BN5+中氮原子間以共價(jià)

3、鍵結(jié)合C化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià) D化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為 -1價(jià)參考答案：C略5. 將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（Ls）；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（Ls）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化A B C D參考答案：B略6. 下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（ ） 配制一

4、定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來(lái)加熱 燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉 選用500mL容量瓶配制100mL溶液 AB C除了 D除了 參考答案：B7. 合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是A. 銅 B鋼 C金剛石 D石英參考答案：B略8. 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是 參考答案：D略9. 1L丙烷與xLO2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120、1.01105Pa時(shí)測(cè)定）。將aL混合氣體通過(guò)足量堿石灰后，測(cè)得剩余氣體體積為bL。若ab=6，由x的值為A4 B4.5 C5.5 D6參考

5、答案：略10. 某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是()Aa和b不連接時(shí)，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2生成Da和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的Cu2向銅電極移動(dòng)參考答案：B解析：a和b不連接時(shí)，沒(méi)有形成閉合回路，沒(méi)有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵把銅置換出來(lái)，A項(xiàng)正確；導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe 2e=Fe2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A、B分析可知，無(wú)論a和b是否連接

6、，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2生成，C項(xiàng)正確；構(gòu)成原電池時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，銅作正極，D項(xiàng)正確。11. 下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯參考答案：C略12. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的O原子數(shù)為NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NAC2.4g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA 參考答案：C略13. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積

7、加入生成物加入MnO2A. B. C. D. 全部參考答案：A【分析】?jī)?nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應(yīng)物的表面積等。溫度：在其它條件不變情況下，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低； 催化劑： (正)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；濃度：其它條件不變情況下，濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大，濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢；壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻咳绻磻?yīng)物是固體，增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溫度升高，反應(yīng)速率一定加快，項(xiàng)正確；沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器體積，

8、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，項(xiàng)錯(cuò)誤；增加的生成物狀態(tài)若是固體，加入生成物反應(yīng)速率不變，項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2作為催化劑有選擇性，MnO2并不是所有反應(yīng)的催化劑，不一定能使反應(yīng)速率加快，項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，只有項(xiàng)正確，答案選A。14. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222 下列敘述正確的是A離子半徑大小：r(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子CX單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3 DL、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略15. 下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A17O和18O

9、B金剛石與石墨 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問(wèn)題：（1）銅粉的作用是_；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開(kāi)k1、k2 ,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_(填化學(xué)式)。（3）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿(mǎn)。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程

10、式為：_；（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_(kāi)(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有_ mL NO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn) 增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分 (2)N2 (3)Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.3

11、6解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣等，通過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是N2；（3）關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和

12、一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出2500mL，用01000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液1800mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O，所以2500mLC1800mL01000mol/L，解得C0.0720mol/L； E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為00720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.0072mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.0036mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.0036mol22.4L/mol0.0

13、8064L=80.64ml，而試管中原有50 mL N2，二者之和為80.64 mL+ 50 mL130.64 mL。而測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL 130.64 mL8.36 mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤(rùn)，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡(jiǎn)述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H+2e = H2-，而導(dǎo)致H

14、+濃度下降，致使OH-H+，所以A是負(fù)極，B是正極18. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫(xiě)出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱(chēng)為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱(chēng)為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱(chēng))；(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2