四川省宜賓市長(zhǎng)寧職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省宜賓市長(zhǎng)寧職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列順序表述正確的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 穩(wěn)定性：H2OHFH2SC. 原子半徑：NaMgO D. 還原性：FClS2參考答案：B略2. 如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S下列說(shuō)法正確的是（）A可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B反應(yīng)中的陰極反應(yīng)式為2H+2eH2，電解后所得溶液呈酸性C如反應(yīng)中H2S過(guò)量，則反應(yīng)離

2、子方程式為：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+D此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑參考答案：BA空氣中充分燃燒硫化氫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，對(duì)空氣仍造成污染，故A錯(cuò)誤；B電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl，由于還原性Fe2+Cl，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+eFe3+，陰極反應(yīng)式為：2H+2eH2，電解后所得FeCl3溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，故B正確；C由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)，F(xiàn)eCl3中+3價(jià)的鐵具有氧化性，H2S中2價(jià)的硫具有還原性，所以?xún)烧叻磻?yīng)2Fe3+H2S2Fe2+S

3、+2H+生成S和Fe2+，故C錯(cuò)誤；DFeCl3與H2S反應(yīng)，電解又生成氯化鐵，則FeCl3在該工藝流程中可循環(huán)利用，F(xiàn)eCl3可用作凈水劑，但不能用作殺菌、消毒劑，故D錯(cuò)誤；故選B3. 金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽(yáng)極生成BCe、Ce是同素異形體C鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4+2H2D鈰的原子核外有58個(gè)電子參考答案：D試題分析：A、CeO2Ce，化合價(jià)降低，得到電子，因此陰極上生成，故錯(cuò)誤；B、兩

4、者屬于同位素，故錯(cuò)誤；C、Ce4Fe2=Fe3Ce3，說(shuō)明Ce4的氧化性強(qiáng)于Fe3，而Fe3強(qiáng)于I2，因此Ce4把I氧化，故錯(cuò)誤；D、Ce是58號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即電子數(shù)為58，故正確?！?. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A氟化銨的電子式 B次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-OCCOS的電子式是 D. O2粒子結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：C略5. W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，向水中同時(shí)加入W2Y和XZ3，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZYB. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XYH2S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.最

5、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XYRYC. W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D. Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。AO與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12，A正確；BSi、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序

6、：SCSi，B正確；CO元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；DSiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確，答案選C。11. 鋰一空氣電池被譽(yù)為最具有前途的電池技術(shù)。圖I和圖分別是鋰一空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖: 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A. 放電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為=B. 固體電解質(zhì)具有阻止水分子通過(guò)的功能C.充電時(shí)c極電極反應(yīng)式為=LiD.充電時(shí)d極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略12. 常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為 0.01molL1 的 CH COOH 溶液和 KOH 溶液，下列說(shuō)法正確的是ACH3COOH 溶液的 pH=2B兩溶液等體

7、積混合，c(K+)c(CH3COO-)C往醋酸溶液中加水，c(OH)和 c(H+)均增大D兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO)c(K+)參考答案：D略13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A氯化鋁溶液中滴人過(guò)量濃氨水： B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： C石灰乳中加入鹽酸： D向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：參考答案：C略14. 一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，

8、正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略15. 下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaBpH0的溶液中：K+ Ba2+ Cl- HCO3-；C常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方

9、程式為： _。裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞， 請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處應(yīng)依次放入_（填表中字母）。AbcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，這說(shuō)明單質(zhì)溴的氧化能力比氯氣 _。(填“強(qiáng)”或“弱”)再打開(kāi)D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶。觀察到的現(xiàn)象是_

10、。圖中裝置F選用了足量的Na2SO3溶液吸收尾氣，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _，試判斷若改用足量的NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。參考答案：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=CaCl2 + 2Cl2-+ 2H2O （2分）除去Cl2中的HCl；（1分）B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）d （1分） 弱（1分）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（2分）SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）；否（1分）【注： 4HSO3 + Cl2 =SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O】三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

11、）17. （4分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 熔化的BaSO4 鹽酸 乙醇 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。（2）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。參考答案：（1） （2）解析：（1）汞是金屬，能導(dǎo)電；熔化的BaSO4是熔融電解質(zhì)，能導(dǎo)電；鹽酸是電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，選；（2）NaCl晶體和熔化的BaSO4是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，結(jié)合多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選 ；18. （12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：圖G5-2(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也

12、有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的2個(gè)用途：_。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：_。(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 D的化學(xué)式是_。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)漂

13、白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(2)4NH36NO5N26H2O(3)第三周期第A族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)Cu2Fe3=Cu22Fe2略19. （10分）如圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：（a）A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；（b）E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；（c）G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；（d）L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的離子方程式為，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，

14、兩者恰好完全反應(yīng)，若L只被還原為+2價(jià)化合物，則n：m不可能為 A5：1 B9：2 C3：1 D4：1參考答案：（1）；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）0.5NA；（4）A考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷專(zhuān)題：推斷題分析：A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，二者反應(yīng)生成，則A為Na2O2，B為CO2，二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在，則G為從Ca（OH）2，故C為O2，D為Na2CO3，金屬E經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）3，E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造

15、炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì)，則L為HNO3，K為Fe（NO3）3，H為NaOH，I為CaCO3，據(jù)此解答解答：解：A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，二者反應(yīng)生成，則A為Na2O2，B為CO2，二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在，則G為從Ca（OH）2，故C為O2，D為Na2CO3，金屬E經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）3，E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì)，則L為HNO3，K為Fe（NO3）3，H為NaOH，I為CaCO3，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，電子式為，故答案為：；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）n（Na2O2）=0.5mol，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol2=0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，故答案為：0.5NA；（4）向含n g HNO3的稀溶液中加入m g Fe，兩者