四川省巴中市中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省巴中市中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a參考答案：B略2. 在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A加入有色布條，一會(huì)

2、兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是 （ ） 圖1 圖2 圖3 圖4A. 用圖1所示方法稱量固體氯化鈉B. 用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液C. 用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D. 用圖4裝置配制150 mL稀鹽酸參考答案：AA. 用圖1所示方法稱量固體氯化鈉，A正確；B. 碘的四氯化碳溶液不分層不能分液，B不正確； C. 圖3所示裝置中加熱方式不正確，溫度計(jì)水銀

3、球位置不對(duì)，冷凝水的流向也不對(duì)，C不正確；D.配制150 mL稀鹽酸不能用100mL的容量瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：石油分餾時(shí)，通過(guò)溫度計(jì)控制收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管出口處。為保證冷凝效率，冷凝水從冷凝管的下口通入、從上口放出。4. 下列關(guān)于化石燃料及其加工說(shuō)法正確的是A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生資源B.石油分餾和煤千餾都是物理變化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣C.石油裂化主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，尤其是汽油的產(chǎn)量D.煤的液化指的是把煤加熱到熔點(diǎn)以上使其變成液體參考答案：C略5. 關(guān)于乙醇的說(shuō)法中

4、正確的是（）A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH而顯堿性B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH，故A錯(cuò)誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D6. Fe

5、S2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則HNO3的還原產(chǎn)物為()A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O3參考答案：B根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，由質(zhì)量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol(3-2)+2mol6-(-1)=15mol，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價(jià)是x，則得到的

6、電子總數(shù)=(5-x)5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，故選B。7. 從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（ ）。 A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-1 -4參考答案：C略8. 由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，X、Y是化合物。圖中“”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯(cuò)誤的是A甲、乙是非金屬單質(zhì) B物質(zhì)X一定是H2OC物質(zhì)Y一定是氧化物D甲與丙反應(yīng)能生成X參考答案：A略9. 反應(yīng)A3B2CD在四種不同情況下的反應(yīng)速

7、率分別為：v(A) 0.15mol/ (Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) 則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈 B C D參考答案：D10. 已知A2On2-可與B2-在一定條件下反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)的離子數(shù)之比為1:3，則n值為： A4B5C6D 7參考答案：D略11. 下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生

8、成(吸水性)D濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性)參考答案：B12. 有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（ ）A. Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為163B. Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為136C. 兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D. 兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同參考答案：BA、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/m

9、ol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為16：3，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為16，即物質(zhì)的量之比為13，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=V可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏伽德羅定律，要學(xué)會(huì)PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的

10、關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。13. 第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共同研討親水膠體和應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜和濾紙D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液與膠體參考答案：D略14. 下列離子方程式正確的是（）A石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H+O2H2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽

11、酸：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；B反應(yīng)后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；C氧化銅不能拆開，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式【解答】解：A石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3+Ca2+2OHCO32+CaCO3+2H2O，故A錯(cuò)誤；B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO4

12、2+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B正確；C氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H+CuOH2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B15. Cu(NO3)2是制備CuZnAl系列催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：Cu與稀HNO3反應(yīng)制取 Cu與濃硝酸反應(yīng)制取 足量氧氣與銅屑先反應(yīng)，產(chǎn)物再與稀硝酸反應(yīng)制取。下列說(shuō)法正確的是A. 制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量最多B. 制取等量的Cu(NO3)2產(chǎn)生的有毒

13、氣體比多C. 三種方案中硝酸的利用率D. 三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行參考答案：C由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，需要 HNO3的物質(zhì)的量，中需要8/3molHNO3；中需要4molHNO3；中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量，最少，A錯(cuò)誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，中放出2/3molNO氣體，中放出2molNO2氣體，中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比少，B錯(cuò)誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，中需要8/3molH

14、NO3，放出2/3molNO氣體，硝酸利用率為(8/3-2/3)/8/3=0.75,中需要4mol HNO3，放出 2mol NO2氣體，硝酸利用率為(4-2)/4=0.5,中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率，C正確；稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu(NO3)2與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟： ；打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（

15、2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有 色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為 。（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為 。（4）將2.56 g 銅粉與100mL稀硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為1.12L，測(cè)得溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 (溶液體積變化忽略不計(jì))。ks5u參考答案：（1）檢查裝置氣密性ks5u（2）無(wú) ， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生（4）1.5

16、mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物。(5)B的最高價(jià)是_，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；A

17、、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有_對(duì)共用電子對(duì)。參考答案：(1)三 A (2) (3) (4)NaOH 離子鍵和極性共價(jià)鍵 離子 (5)4 CH4 C2H4 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 6解析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F+離子，二者處于A族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為氫元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；E、G同主族，則G為S元素；D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧

18、元素，處于第二周期，則D為N元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為27-8=6，則B為碳元素；(1)F為Na元素，位于第三周期第A族；(2)G為硫元素，S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)用電子式表示N2的形成過(guò)程為：；(4)由H、O、Na三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(5)B為碳元素，其最高價(jià)是+4，由H、C組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是CH4，與N2式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵。18. （本題共10分）AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的名稱為_。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)，化學(xué)方程式為_ ，引發(fā)