四川省宜賓市第四中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省宜賓市第四中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：D2. 下列混合物能用分液法分離的是A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯(cuò)誤。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯(cuò)誤。C乙酸

2、乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯(cuò)誤。3. 下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A苯是無色、帶有特殊氣味的液體B常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體C苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略4. 常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于() A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4參考答案：B略5. 一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含

3、有6.021023 個(gè)分子,這些分子由1.204 1024個(gè)原子構(gòu)成,下列有關(guān)說法中不正確的是( )A. 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積是 22.4 LC. 該氣體分子為雙原子分子D. 若在該條件下O2為氣態(tài),則此時(shí)1 mol O2的體積為30 L參考答案：AA項(xiàng)，氣體分子物質(zhì)的量為6.021023（6.021023mol-1）=1mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，該溫度和壓強(qiáng)下1mol氣體的體積為30L，該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，正確；C項(xiàng)，分子中所含原子物質(zhì)的量為1.20410

4、24（6.021023mol-1）=2mol，該氣體分子為雙原子分子，正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，若在該條件下O2為氣態(tài)，則此時(shí)1molO2的體積為30L，正確；答案選A。6. 濃度均為0.1 molL1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A. BaCl2NaOHNaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3H2ONaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4參考答案：B試題分析：A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉前后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；

5、B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合能生成沉淀只能是碳酸鎂，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時(shí)可用根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項(xiàng)分析。7. 下列

6、反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A鋁片與稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中燃燒反應(yīng)參考答案：略8. 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是( )AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D水玻璃參考答案：C略9. 下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ） A硅是制造太陽能電池的常用材料 B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑 D硅是制取水泥的原料參考答案：D10. 一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，該固體易溶于水，生成的無色溶液分成兩部分，取一部分加過量的NaOH溶

7、液并微熱， 產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3參考答案：C11. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB. 氧根離子電子式：C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92鈾(U)原子：14692U參考答案：B【詳解】A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故A錯(cuò)誤；B氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個(gè)共用電子對，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；C氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各

8、層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號為23892U，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。12. 有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

9、D等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略13. 銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗(yàn)市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是 A硫酸B“王水” C鹽酸 D硝酸 參考答案：D14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 0.1 mol所含電子數(shù)目為1.4NAB. 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的

10、微粒數(shù)之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個(gè)所含的電子為14個(gè)，所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個(gè)硫，下面4個(gè)硫，依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應(yīng)方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故

11、溶液中的Cl-、ClO-和HClO個(gè)數(shù)之和小于NA，故D正確。故選C。15. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請回答下列問題：（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4

12、，寫出H2O的電子式：_。（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2生成Fe3的離子方程式_。（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：_。（4）為測定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O32=2IS4O62。寫出滴定選用的指示劑_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_。溶液中鐵元素

13、的總含量為_gL1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1) (2)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3) Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4) 淀粉 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù) 5.6 偏高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)

14、這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. 芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式參考答案：19. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶