四川省廣元市沙溪中學校高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省廣元市沙溪中學校高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B. 小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D. 純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：BA、硅膠有吸水性，鐵粉有還原性，在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，正確；B、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，產(chǎn)生的氣體會使胃穿孔，錯誤；C

2、、液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，正確；D、純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，正確。答案選B。2. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體主要為 （ ）ASO3、O2 BSO2、 O2 CSO2、SO3 DO2 、SO2、SO3 參考答案：D略3. 下列關于Al、Fe、Cu的說法正確的是 ()A三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B保存Fe2(SO4)3溶液時需要加入鐵釘C無需另選試劑就可以鑒別Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4D三種金屬的活潑性：AlCu

3、Fe參考答案：C解析：銅在空氣中生成銅綠，屬于鹽錯誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入鐵釘，F(xiàn)e3會被鐵還原為Fe2，錯誤；C.硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液是棕黃色，而硫酸鋁是無色溶液，正確；D.三種金屬的活潑性：AlFeCu，錯誤。4. 分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質(zhì)分類不正確的是A. 純金屬與合金均屬于金屬材料B. 純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C. 按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D. 溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液

4、顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質(zhì)時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。5. 下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（ ）A蛋白質(zhì) B丙烯 C乙酸 D淀粉參考答案：

5、B略6. 溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為A2:3B1:4 C1:1D3:2參考答案：A略7. 用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）A上下移動中銅絲可控制生成SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，可向中加水，觀察顏色參考答案：D8. 關于鋰的結構和性質(zhì)判斷錯誤的是 與水反應比鈉劇烈 原子半徑小于鈉 在空氣中燃燒生成氧化鋰 它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同 它是還原劑 A、

6、 B、 C、 D、只有參考答案：A略9. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是 ABa2+、Fe2+、OH、SO42- BNa+、K+、CO32-、HCO3-CNH4+、Ag+、Cl-、NO3- DK+、H+、Cl-、CO32-參考答案：B略10. 下列離子方程式正確的是A.稀硫酸滴在銅片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B. 氧化銅與硫酸混合Cu2+ + SO42= CuSO4C.硝酸滴在石灰石上CO32- + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2D. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合Ba2+ + SO42 =BaSO4 參考答案：DA.銅與稀硫酸不反應，錯誤；B.氧化銅不能拆開，

7、錯誤；C.石灰石是難溶鹽，不能拆開，錯誤；D.正確；選D。11. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ）ACO2和H2O BSO3和SiO2CNaCl和HCl DCCl4和KCl參考答案：A略12. W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是AW、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬DY、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：

8、H+OH=H2O參考答案：C13. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【分析】由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A同周期自左而右原子半徑減小；B同主族自上而下金屬性增強；C同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；D同周期自左而右最外層電子數(shù)增大【解答】解：由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al

9、，A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙丁戊，故A錯誤；B同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲丙，故B錯誤；C同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙丁戊，甲丙，故C正確；D甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲乙，故D錯誤，故選C14. 下列關于堿金屬元素說法正確的是( )A單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物。B從Li到Cs,密度越來越大，熔點越來越低。C單質(zhì)都可以保存在煤油中。D單質(zhì)都是強還原劑，與水反應都生成強堿。參考答案：D略15. 下列物質(zhì)中，在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應的為： A、乙醇 B、乙醛 C、苯酚 D、乙酸

10、參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （分）.某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產(chǎn)物,并探究隨著反應的進行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關問題:F裝置用于檢驗二氧化碳。A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18 molL-1的硫酸。供選擇的試劑（可重復使用）有:品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(1) 打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2和 （用化學方程式表示），隨反應的進行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應： （用化學方程式表示）

11、。(2)B裝置中的試劑是 ,(3)E裝置中的作用是 。(4)G裝置中的試劑是 ,現(xiàn)象是 。(5)從安全角度考慮,應后點燃 的酒精燈(填“A”或“G”)。你認為本實驗尾氣是否需要處理? (填“是”或“否”),如需處理,具體方案是 。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O（分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2（分）(2) 無水硫酸銅粉未（分）（）檢驗二氧化硫是否除凈,避免其對二氧化碳的檢驗造成干擾（分）()氧化銅（分）黑色粉末變成紅色粉末 （分）()G（分）是（分）用氣球收集H處導管排出的尾氣(或在H處放一盞燃著的酒精燈) （分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18. 請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1FeCl3F