第二課時氣體摩爾體積

1、第二課時氣體摩爾體積第1頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日問題：已知物質(zhì)的密度g/cm3、 摩爾質(zhì)量M g/mol,求1mol該物質(zhì)的體積V ？V=M g/mol g/cm3第2頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日物 質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Fe7.8gcm-3Al2.7gcm-3H2O1gcm-3H2SO41.83gcm-30、101kPa 1mol固液氣態(tài)物質(zhì)體積對比7.2cm310cm318cm353.6cm3H2O22g32g0.0899gcm-31.429gcm-322.4L22.4L56g27g18g98g固液氣第3頁，共

2、38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日結論:1.在相同條件下,1mol氣體所占的體積比1mol 固體或液體所占的體積大得多2.在相同條件下,1mol固體或液體的體積各不 相同,而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同第4頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁6.02個原子56克6.02個原子26.98克7.1cm310cm3第5頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日液體物質(zhì)1mol水1mol硫酸6.02個分子98克6.02個原子18克18.0cm354.1cm3第6頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日 在

3、通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍左右！第7頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴大1700倍)第8頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日討論 物質(zhì)的體積由哪些因素有關?第9頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日微粒數(shù)越多，則體積越大第10頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日粒子本身大小第11頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日粒子間的距離第12頁，共38頁，2

4、022年，5月20日，22點0分，星期日討論 物質(zhì)的體積由哪些因素有關?粒子數(shù)目粒子大小粒子間距離（溫度、壓強）第13頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日 固體物質(zhì)或液體物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小，所以，1mol不同的固體物質(zhì)或液體物質(zhì)的體積不同。 一般來說，氣體分子的直徑約0.4nm而分子之間的距離則約為4nm，即分子之間的距離約是分子直徑的10倍。所以分子本身大小相對于分子間距而言可以忽略不計。第14頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日氣體同溫同壓下：1、分子數(shù)目2、分子本身大小3、分子間距離結論：同溫同壓下1mol任何氣體的體積約 相等相等忽略

5、相等1mol單一氣體或混合氣體第15頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日一、氣體摩爾體積定義： 在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，用 Vm 表示。 單位： 升 / 摩 L/mol 第16頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日VmVn標準狀況時：Vm=22.4L/mol(0、101kPa)第17頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日注意：1、氣體不同溫度和壓強下摩爾體積不同2、0,101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約 為22.4L/mol.(標準狀況)3、氣體摩爾體積只是針對氣體（包括混合氣體）.4、氣體的

6、體積，在同溫同壓下只與氣體的 微粒數(shù)目有關而與氣體分子的種類無關第18頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日討論： 有人說：“非標準狀況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L。”這一說法對嗎？為什么？第19頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日一、對下列說法做出判斷：1、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4L2、 1mol氣體的體積約為 22.4L練一練第20頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日3、1mol 氫氣和1mol氮氣體積相等4、標準狀況下，以任意比混合的氫 氣氮氣混合氣體共1mol其體積約為22.4L第21頁，共

7、38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日5、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)第22頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日在標準狀況下，（1） 0.5molO2占有的體積是多少？（2） 44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（3） 14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮氣中含有氮分子數(shù)是多少？(1) 11.2L (2) 2mol (3) 11.2L (4) 9.03102323練一練第23頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日 A. 1mol任何氣體的體積都是22.4升 B. 1mol氫氣的質(zhì)量是2克，體 積是22.4L C.標

8、準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都 約是22.4升 D.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都 約是22.4升下列說法正確的是（ ）D第24頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ） A. 氫氣 B. 氨氣 C. 氧氣 D. 二氧化硫A第25頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日11.21、標準狀況下，4.48LH2的質(zhì)量是 g。0.42、標準狀況下，3.011023個O2所占體積約為 L。3、標準狀況下，1個氫氣分子的體積是 L。22.4/6.0210-234、標準狀況下，1molH2和1molO2混合

9、后的體積是 L。44.8第26頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日 在標準狀況下，跟4.4g二氧化碳體積相等的氧氣的物質(zhì)的量為（ ），質(zhì)量為（ ）。0.1mol3.2g第27頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日真正的對手是自己真正的追求是進步第28頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日二、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。1對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點。(1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體、液體不適用。(2)阿伏加德羅定律的條件是三個“同”，只有在同溫

10、、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結論。第29頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日(1)同溫同壓下，氣體的體積之比 等于其物質(zhì)的量之比，即 。(2)同溫同體積下，氣體的壓強之比 等于其物質(zhì)的量之比，即 。2阿伏加德羅定律推論 理想氣體狀態(tài)方程：PV= n R T第30頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量或密度之比，即 。 (4)同溫同壓下，任何氣體的密度之比 等于其摩爾質(zhì) 量之比，即 。第31頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日第32頁，共38頁，2022年，5月2

11、0日，22點0分，星期日 特別提示：由相對密度法求算氣體的相對分子質(zhì)量時，只要兩種氣體處于相同狀況下即可，不一定是標準狀況。第33頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日1、某氣體A對氧氣的相對密度為0.5求A的摩爾質(zhì)量。2、標況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為10g，體積 為6.72L，求CO和CO2的體積和質(zhì)量各是多少。練一練第34頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等溫等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO2第35頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是 ( )同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量 之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比第36頁，共38頁，2022年，5月20日，22點0分，星期日同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的（） A、質(zhì)量B、原子總數(shù) C、碳原子數(shù) D、密度C第37頁，共38頁，