第一單焓熱化學(xué)方程

1、第一單焓熱化學(xué)方程第1頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，15點(diǎn)12分，星期六一、焓變1、概念：恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出 的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 H=Qp2、符號(hào)：H 單位：kJ/mol3、規(guī)定 放熱： H0 吸熱: H0 Q0 吸熱吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物H 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q1(Q1Q2均大于零)的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=C

2、O2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2B第22頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，15點(diǎn)12分，星期六3.已知部分化學(xué)鍵鍵能如下:P-P: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.試根據(jù)已學(xué)過的P4和P4O6結(jié)構(gòu)知識(shí)計(jì)算:P4+3O2=P4O6 的焓變 ( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+12

3、6kJ/mol.B第23頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，15點(diǎn)12分，星期六4、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C第24頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，15點(diǎn)12分，星期六5、(2003江蘇

4、)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B第25頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，15點(diǎn)12分，星期六練習(xí)：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（05全國(guó)卷I 第13題 ）已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔