離子反應(yīng)第一課

1、離子反應(yīng)第一課第1頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五第2頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第3頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五問題1 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。第4頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五1.電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。注意： 酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)第5頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星

2、期五2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。第6頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A、硫酸鋇B、石墨C、氯化鈉溶液D、二氧化碳課上練習(xí):第7頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五化學(xué)問題：NaCl溶液導(dǎo)電性研究1.水的導(dǎo)電性2.NaCl晶體的導(dǎo)電性3.NaCl溶液的導(dǎo)電性水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電第8頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五溶液的導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電示意圖：定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電離外電場(chǎng)導(dǎo)電第9頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)

3、52分，星期五NaCl的電離關(guān)注關(guān)鍵詞：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。第10頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五思考 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?演示實(shí)驗(yàn)：濃度均為1mol/L的下列溶液分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：HCl、NaOH、NaCl、 CH3COOH、NH3OH觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。第11頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五第12頁，共37頁，2022年，5月20

4、日，10點(diǎn)52分，星期五鹽酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸氨水燈泡亮度導(dǎo)電能力離子濃度電離情況亮亮亮暗暗強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱大大大小小易易易難難第13頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五3.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOHHCl等第14頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五4.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 第15頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)包括強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如大多數(shù)

5、鹽 如 包括弱酸 如 弱堿 如水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3第16頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五5.電離的符號(hào)表述-電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組KClNa2SO4(NH4)2SO4第二組HClH2SO4HNO3第三組NaOHBa(OH)2KOH第17頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組KCl = K+ + ClNa2SO4 =2Na+ + SO42(N

6、H4)2SO4 =2NH4+ +SO42第二組HClH2SO4HNO3第三組NaOHBa(OH)2KOH第18頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組KClNa2SO4(NH4)2SO4 第二組 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+SO42-HNO3 = H+NO3-第三組NaOHBa(OH)2KOH第19頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組KClNa2SO4(NH4)2SO4第二組HClH2SO4HNO3第三組NaOH =Na+ + OHBa(OH)2 =

7、Ba2+ + 2OHKOH =K+ + OH第20頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五看來酸堿鹽等化合物均能發(fā)生電離，你能否從電離的角度給酸堿鹽下一個(gè)定義？酸堿鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根(OH)的化合物電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物第21頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單 質(zhì)非金屬金 屬既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)

8、弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)例.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A.KCl溶液 B.液態(tài)HCl C.熔融的KNO3 D.Ba(OH)2晶體第22頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第23頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五1離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？第24頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五實(shí)驗(yàn)21 見課本P31編號(hào)12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀第25頁，

9、共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五問題11.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析原因。反應(yīng)物反應(yīng)前溶液里存在的離子化學(xué)方程式1組Na2SO4KCl2組Na2SO4BaCl2K、SO42Na、ClNa、SO42Ba2、Cl第26頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五2、離子方程式1)、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？第27頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五2)、離子方程式的書寫步驟：以CuCl2與AgNO3反應(yīng)為例。一寫（基礎(chǔ)）、二拆（

10、關(guān)鍵）把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成 離子形式、三刪（途徑）、四查（保證）第28頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五溶解性口訣鉀鈉硝銨醋可溶，鹽酸不溶銀亞汞；堿中溶有鉀鈉鋇，硫酸不溶鋇和鉛；碳硅硫磷亞硫酸，它們只溶鉀鈉銨。第29頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五關(guān)鍵是的二步“改”，哪些物質(zhì)能改寫成離子呢？1、易溶、易電離物能改： 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物不能改： 難溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 難電離的：弱酸、弱堿、水

11、第30頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五練習(xí)：1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl 溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、 CaCO3 反應(yīng)。3、硝酸分別與Na2CO3溶液、 CaCO3 反應(yīng)。4、BaCl2溶液分別與硫酸、Na2SO4溶液反應(yīng)。第31頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五分析第一組和第四組的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？反應(yīng)物不同卻可以用同一離子方程式表示化學(xué)反應(yīng)方程式只能表示某一反應(yīng)；而離子反應(yīng)方程式還可表示同一類型的反應(yīng)。第32頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五3)、離子方程式的意義：揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的反應(yīng)。第33頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五練習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2小結(jié)三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：HOH=H2O，這表明中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的H與堿電離出的OH結(jié)合生成了H2O。第34頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4第35頁，共37頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)52分，星期五從上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊穹治龀鲭x子反應(yīng)的條