金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用含答案

1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、丫都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；丫能在X的鹽溶液中置換出 X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)?B )Y(H)ZX(H)ZZ(H)Y(H)X Z2. (2015 湖北宜昌)把 X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過(guò)量 X放入Y(NO)2和Z(NQ)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(C )A. X Y ZB. YZ XC. YX ZD. X Z Y3、分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO溶液；

2、Zn、CuSO溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是(C )A.僅有B . C . D .4、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將 Zn、Cu分別加入到FeSO溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO溶液中；將Zn分別加入到FeS CuSO溶液中；將Fe分別加入到ZnSO、CuSO溶液中。其中可行的是( A )A. B . C . D .放出氫氣最多的是(Mg-245放出氫氣最多的是(Mg-24Al-27 Cu-64 Zn-65) ( B )6、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的 X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成 H2的質(zhì)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)

3、系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZ;假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?ZYX0反應(yīng)時(shí)間/s0反應(yīng)時(shí)間/s量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等）（D ）A.反應(yīng)速率A BB.生成氫氣的質(zhì)量 A=BC.硫酸均反應(yīng)完，金屬 A B均有剩余D. A B均反應(yīng)完，硫酸有剩余8、在已調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤(pán)的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（B ）A.天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊B

4、.只有鋅粒有剩余C.天平指針開(kāi)始偏向放鐵粉的燒杯一邊D.只有鐵粉有剩余9.在已經(jīng)調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸， 然后在左邊燒杯中放入鎂， 在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁.待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是（D ）A.天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鎂可能有剩余B.天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鋁一定有剩余C.天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余D.天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒(méi)剩余10、將過(guò)量鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（D ）A、Zn B 、

5、Cu C 、Zn 和 Cu D 、Cu 和 Fe11、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過(guò)濾后往濾渣中加入鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（D ）A.硝酸亞鐵，硝酸銀B.硝酸亞鐵，硝酸銀C.硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀D.C.硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀D.硝酸亞鐵12.某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（C ）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B.濾出的固體中一定含有銀，可能含

6、有銅和鐵C.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅如人鐵黑金慰我中涼鹿#集一某溶液中含有 Cu（NO）2和AgNO,向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵 粉進(jìn)行處理，并繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。如人鐵黑金慰我中涼鹿#集 TOC o 1-5 h z 下列說(shuō)法正確的是（C ）A. a、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等B.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種C.當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為 2種D.當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為 3種（2015?上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)

7、判斷正確的是（D ）A濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀（2015?岳陽(yáng)）向AgNO溶液中加入一定質(zhì)量 Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾,D ）D ）B.濾液中一定含有Fe，Ag+D.濾渣中一定含有 AgA.濾液中一定含有Al3+、Ag+C.濾渣中一定含有 Fe16、向AgNa Cu（NQ）2、Zn（NQ） 2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過(guò)濾，下列情況不可能存在的是A、濾紙上有Ag不可能存在的是A、濾紙上有Ag、Cu Fe,濾液中有 Zn2+、Fe2+B、濾紙上有Ag、Cu,濾液中

8、有 Zn2+、Fe2+C、濾紙上有 Ag、Cu,濾液中有 Cu2+、Zn2+、Fe2+D濾紙上有 Ag、Cu Fe,濾液中有 ClT、Zn2+、Fe2+17.某鋅樣品與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣。則其所含雜質(zhì)可能是（D ）A Fe B 、Mg C 、Al D 、Cu18、有4g不純的鐵粉，含有雜質(zhì)（Cu、Zn、Mg Al中的一種），與足量的稀硫酸反應(yīng)完全后得到H2 ,則鐵粉中所含的雜質(zhì)是（C、D ）A CuB、Zn C 、Mg D 、Al19.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu- Zn合金、Fe - Cu合金、Fe-Zn合金、Fe- Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末，與足量的稀硫酸

9、充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體.則該合金可能是（D ）A. Cu- Zn合金 B. Fe - Cu合金 C. Fe - Zn合金 D. Fe-Al 合金20、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（C ）A、Al 2（SO4）B 、CuSO C 、HbSQD 、AgNO21、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（CA.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量22、（1）相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m22、（1）相同質(zhì)量的鋅、鹽酸）關(guān)系如下圖所示，

10、其中正確的是C（2）向一定質(zhì)量AgNO和Cu（NQ）2的混合溶液中加入 Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是BD右圖所示，下列說(shuō)法正確的是BDa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 4種ca點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 4種c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 Zn(NQ)2C.若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D.取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Zn的質(zhì)量(g)23. (4分)某校實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO、CuSO的廢水，若直接排放到下水道會(huì)造成污染和浪費(fèi)。某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)廢水進(jìn)行處理，從中回收金(1)步驟中，金屬 *是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO 4 = FeSO

11、4 + Cu(2)步驟中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵;操彳a的名稱是過(guò)濾。.實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一分離得到溶液C分離得到溶液C的操作名稱是 過(guò)濾D 寫(xiě)出步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + CuSO4 = FeSQ + Cu上述步驟_II、出_(選填步驟編號(hào))所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng).實(shí)驗(yàn) D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該溶質(zhì)的名稱，判斷能否得出 D、E 溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系并說(shuō)明理由.理由：由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來(lái)自過(guò)量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來(lái)自在原混合物的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。. (2013.泰安市)(3分)下圖是初中化學(xué)一些常見(jiàn)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(