大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后思考題參考答案

1、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)思考題參考答案中國(guó)地質(zhì)大學(xué) 北京1003101129實(shí)驗(yàn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作思考題：使用滴定管應(yīng)注意哪些問(wèn)題？應(yīng)如何排除滴定管中的氣泡？答： 洗滌 酸式滴定管先用少量的鉻酸洗液洗滌后用自來(lái)水洗滌再用少量餾水洗滌 2-3 次,最后用待裝液潤(rùn)洗2-3 次。酸式滴定管用洗滌液洗滌時(shí)應(yīng)先將乳膠管摘下后再洗洗凈后再裝上。 試漏 裝入液體至一定刻線 直立滴定管 5分鐘,觀察刻線的液面是否下降,滴定管下端有無(wú)水滴滴下 酸式滴定管旋塞縫隙中有無(wú)水滲出 。若有滴漏,酸式滴定管應(yīng)在旋塞上涂一薄層凡士林 ；堿式滴定管需更換玻璃珠或乳膠管。 趕氣泡酸式滴定管快速方液可趕走氣泡,；堿式滴定管將膠管向上彎曲

2、,用力擠捏玻璃珠 ,使溶液從尖嘴排出 ,排出氣泡 。 滴定左手使用活塞左手拇指在前食指和中指在后 ,輕輕向內(nèi)扣住塞,逐漸放出溶液。 讀數(shù)讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與彎月面下緣實(shí)線的最低點(diǎn)相切即實(shí)線應(yīng)與彎月面的最低點(diǎn)在同一水平面上。為了減小誤差每次都從零開(kāi)始讀數(shù) 。排除滴定管中氣泡的方法：同使用移液管的操作要領(lǐng)是什么？為何要垂直流下液體 ？最后一滴液體如處理？答：移液管的操作要領(lǐng) ： 洗滌應(yīng)用少量的鉻酸洗液洗滌然后用自來(lái)水洗滌 再用少量蒸水洗滌2-3 次再用待裝液潤(rùn)洗2-3 次。 吸取溶液手拿刻度以上部分 ,將管的下口插入欲取的溶液中吸取溶液至刻度線 2cm 以上迅速用食指堵住移液管管口。 調(diào)節(jié)液面將移液管垂

3、直提離液面 調(diào)節(jié)溶液的彎月面底部于刻度線切 放出溶液放液以后使尖嘴口在容器內(nèi)壁靠約30 秒注意最后一滴的處理,吹或不吹 。為了使液體自由落下 ,不停留在管內(nèi)壁 ,確保移液準(zhǔn)確定量 ,故放液時(shí)要垂直流下液體；若移液管上沒(méi)有注明 吹字最后一滴不可吹出 因?yàn)樵谠O(shè)計(jì)移液管時(shí) 移管體積沒(méi)有包括最后一滴溶液的體積。使用容量瓶配制溶液時(shí) 應(yīng)如何進(jìn)行定量轉(zhuǎn)移 ？答：稱取一定質(zhì)量的固體放在小燒杯中用水溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程中用一根玻璃棒插入容量瓶?jī)?nèi)燒杯嘴緊靠玻璃棒 使溶液沿玻璃棒慢慢流入玻璃棒下端要靠瓶頸內(nèi)壁不要接近瓶口以免有溶液溢出 。待測(cè)液流完后,將燒杯沿玻璃棒向上稍提起,同時(shí)直立是附著在燒杯嘴上的滴溶液流回?zé)瓋?nèi)

4、。殘留在燒杯中的少許溶液可用少量蒸餾水按上述方法洗3-4 次洗滌液轉(zhuǎn)移合并到容量瓶中；定容并搖勻。實(shí)驗(yàn)二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與濃度的標(biāo)定思考題：配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) ,為什么用量筒量取鹽酸和用臺(tái)秤稱固體氫氧化鈉而用移液管和分析天平 ？配制的溶液濃度應(yīng)取幾位有效數(shù)字？為什么答：因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā) 氫氧化鈉吸收空氣中的水分和二氧化碳,準(zhǔn)確量取無(wú)意義只能先近似配制溶液濃度然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度所以配制不需要移液管和分析天平。因?yàn)榕渲茣r(shí)粗配 配制的溶液濃度應(yīng)取一位有效數(shù)字。HCl基準(zhǔn)物 ,0.13g 左右,NaOH 稱鄰苯二甲酸氫鉀 0.5g 左右這些稱量要求是怎么算出來(lái)的 ？稱太多或太少對(duì)標(biāo)定有何

5、影響？答：根據(jù)滴定時(shí)所需鹽酸或氫氧化鈉的體積在20-25ml估算出來(lái)的。因?yàn)榈味ü茉谧x數(shù)時(shí)會(huì)存在一定誤差,消耗體積在 20-25ml時(shí)相對(duì)誤差較小 。稱太多所需鹽酸或氫氧化鈉可能會(huì)超過(guò)滴定范圍而且會(huì)造成浪費(fèi) ；稱太少相對(duì)誤差較大不能滿足誤差要求 。標(biāo)定用的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？答：基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備 ： 組成物質(zhì)應(yīng)有確定的化學(xué)式； 純度要求在 以上； 性質(zhì)穩(wěn)定； 有較大的摩爾質(zhì)量 ； 與待標(biāo)定物質(zhì)有定量的化學(xué)反應(yīng)。溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)加入50ml 蒸餾水應(yīng)使用移液管還是量筒？為什么？答：用量筒。因?yàn)榛鶞?zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量是一定的,加入50ml 蒸餾水只是保證基準(zhǔn)質(zhì)完全溶解不影響定量反應(yīng)有關(guān)計(jì)算所以只需用量筒取

6、用就可以了。用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí) 可以嗎？為什么？答：鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物在水溶液中顯微堿性酚酞的顯色范圍為 pH8-10, 可準(zhǔn)確地指示終點(diǎn) 。甲基橙的顯色范圍為pH3.1-4.4,在反應(yīng)尚未達(dá)到終點(diǎn)時(shí) 就已經(jīng)變色會(huì)產(chǎn)生較大的誤差所以不能用甲基橙為指示劑。能否作為標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物？為什么？答：不能的所以不能作為標(biāo)定酸的基準(zhǔn)為 。但 能作為氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。實(shí)驗(yàn)三容量器皿的校準(zhǔn)思考題：為什么要進(jìn)行容量器皿的校準(zhǔn)？影響容量器皿體積刻度不準(zhǔn)確的主要因有哪些？答：容量器皿的容積并非與其標(biāo)出的體積相符合在準(zhǔn)確度要求較高的分析工中就必須對(duì)容量器皿進(jìn)行校準(zhǔn)。影響容量器皿體積刻

7、度不準(zhǔn)確的主要因素有： 溫度玻璃具有熱脹冷縮的特性在不同溫度下容量器皿的容積不同； 儀器制造工藝誤差 稱量水的質(zhì)量時(shí)為什么只要精確至0.01g？答：滴定管的讀數(shù)精確到0.1ml,估讀到0.01ml,根據(jù)有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則,水的量只要精確到 0.01g 就能滿足要求。利用稱量水法進(jìn)行容量瓶校準(zhǔn)時(shí)為何要求水溫和室溫一致？若兩者有稍差異時(shí)以哪一溫度為準(zhǔn) ？答：水的密度會(huì)隨溫度的變化而變化,且玻璃有熱脹冷縮的特性水溫和室溫一致 ,可以使水的體積和容量器皿的容積一致使校準(zhǔn)結(jié)果更準(zhǔn)確 若兩者有稍微差異時(shí)以水溫為準(zhǔn)。從滴定管放出去離子水到稱量的容量瓶?jī)?nèi)時(shí),應(yīng)注意些什么答： 注意滴定管中不能有氣泡； 控制放液

8、速度 使滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確 V=10ml/min； 滴定管中的水不能濺到容量瓶外； 滴定管口最后一滴水也要引入容量瓶中； 正確讀取數(shù)據(jù) ； 容量瓶外部必須是干燥的。實(shí)驗(yàn)五化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定思考題：從實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明哪些因素影響反應(yīng)速率？它們是怎么影響的 ？答： 反應(yīng)溫度 、反應(yīng)物濃度 、催化劑、不均勻系統(tǒng)中反應(yīng)物的接觸面積都將影響反應(yīng)速率 。 各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響情況為：溫度：溫度升高系統(tǒng)內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率增大濃度：濃度增大活化分子的總數(shù)增加 反應(yīng)速率增加；催化劑：加入催化劑 ,反應(yīng)物的活化能降低 ,一定溫度下單位體積內(nèi)的活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 ,反應(yīng)速率增大 ；表面積：對(duì)于不均

9、勻反應(yīng)系統(tǒng) 反應(yīng)物接觸面積的大小影響反應(yīng)速率表面積增大反應(yīng)速率增加。下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？分析原因答： 取用試劑的量筒沒(méi)有分開(kāi)專用會(huì)造成試劑相互污染 使?jié)舛劝l(fā)生變化且有副反應(yīng)發(fā)生,最后影響反應(yīng)結(jié)果。 先加,最后加KI溶液加入的溶液將先于溶液中的反應(yīng),因而減少溶中總量當(dāng)最后加入 KI后,與KI反應(yīng)生成的與反應(yīng)的時(shí)間變短 結(jié)果造成反應(yīng)速度增大的假象,產(chǎn)生正誤差。 緩慢地加入溶液由于緩慢地加入溶液,使隨著不斷地加入而斷地消耗,濃度不能達(dá)到最大的初始濃度故反應(yīng)速度比瞬時(shí)加入要時(shí)低,使結(jié)果產(chǎn)生了負(fù)誤差 。實(shí)驗(yàn)六醋酸的解離度與解離常數(shù)的測(cè)定思考題：本實(shí)驗(yàn)室如何測(cè)定HAc 的準(zhǔn)確濃度的其依據(jù)是什么？答

10、：通過(guò)已知準(zhǔn)確濃度的NaOH 容易滴定 HAc來(lái)測(cè)定其濃度。其依據(jù)是酸堿和反應(yīng)是定量進(jìn)行的 。若改變所測(cè) HAc 的濃度或溫度則其解離度與解離常數(shù)有無(wú)變化答：改變醋酸濃度其解離度有變化 ,解離常數(shù)不變；改變醋酸溶液的溫度 ,其解離度變化 ,解離常數(shù)也變化 。在測(cè)定一系列同種弱酸的pH 值時(shí)為什么應(yīng)按濃度由稀到濃一次測(cè)定。 答：測(cè)定一系列不用濃度的同種弱酸的pH 值時(shí)按照濃度由稀到濃測(cè)定可以減少記憶效應(yīng),使玻璃電極薄膜兩邊的濃度較快達(dá)到平衡 ,使讀數(shù)盡快定且準(zhǔn)確減小由于殘留濃度對(duì)下次測(cè)量造成的誤差。如何校正酸度計(jì) ,怎樣才算校正完畢 ？ 答：本實(shí)驗(yàn)采用兩點(diǎn)校正法 ：apH 檔調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償旋鈕 ,

11、使其指示濃度為溶液溫度b：將玻璃電極的玻璃球浸入已知準(zhǔn)確pH 值的=6.86 的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 。節(jié)定位旋鈕使指針讀數(shù)與該值一致,消除電極不對(duì)稱電勢(shì)產(chǎn)生的誤差。用蒸餾水洗凈玻璃電極后 ,將玻璃球放入 pH 值為4.00 的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中 調(diào)節(jié)斜率旋鈕使指針讀數(shù)指向4.00,補(bǔ)償電極轉(zhuǎn)換系數(shù)值不能達(dá)到理論值而產(chǎn)生的 誤差。實(shí)驗(yàn)八苯甲酸燃燒熱的測(cè)定思考題：本實(shí)驗(yàn)如何考慮系統(tǒng)與環(huán)境？答：被研究的對(duì)象稱為系統(tǒng)系統(tǒng)以外的周圍物質(zhì)稱為環(huán)境。本實(shí)驗(yàn)可將鋼彈內(nèi)物質(zhì)苯甲酸和氧氣作為系統(tǒng)將鋼彈、水、金屬容器和絕熱外套作為環(huán)境也可將鋼彈及內(nèi)部物質(zhì)、水和金屬容器 、絕熱外套作為系統(tǒng) ,而降系統(tǒng)周圍的空氣等作為環(huán)境 彈式

12、量熱計(jì)是一個(gè)密閉絕熱系統(tǒng)。如何考慮標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓定義中的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)？怎樣求得 25下的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓 ？ 答：在化學(xué)熱力學(xué)中規(guī)定 :壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力=100kpa 在氣體混合物中 。系各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力,溶液中溶質(zhì)如水合離子或分子的濃度確切地說(shuō)應(yīng)為有效濃度或活度均為標(biāo)準(zhǔn)濃度的條件為標(biāo)準(zhǔn)件。若系統(tǒng)中所有的物質(zhì)或溶液都是在標(biāo)準(zhǔn)條件下就稱之為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。25時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓可以由該 溫度 下每種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 焓求得,298.15K=298.15K=7-393.50KJ+3-285.83 KJ-385.05 KJ=-3.227KJ實(shí)驗(yàn)九液體粘度的測(cè)定思考題：恒溫槽有哪些部件組成？它們各起什么作用？如何

13、調(diào)節(jié)恒溫槽到指定度？答：恒溫槽由四部分組成 ：水槽、加熱器、控溫器和攪拌器 。各自的作用是 ：水槽用來(lái)盛放水 ：加熱器用來(lái)給水槽中的水加熱；控溫用來(lái)控制水槽中水的溫度攪拌器用來(lái)使水槽中的水受熱均勻。要調(diào)節(jié)恒溫槽到指定溫度,首先調(diào)節(jié)控溫器上溫度指示旋鈕使加熱指示燈亮,等表頭溫度達(dá)到指定溫度后,再調(diào)節(jié)溫度指示旋鈕使保溫指示燈亮即可。是否可用兩支粘度計(jì)分別測(cè)得待測(cè)液體和參比液體的流經(jīng)時(shí)間？答：不能用兩支粘度計(jì)分別測(cè)定待測(cè)液體和參比液體的流經(jīng)時(shí)間,因?yàn)閮芍д秤?jì)的參數(shù)如毛細(xì)管半徑 、長(zhǎng)度等不一定相同 ,因而沒(méi)有可比性 。為什么不直接用回收乙醇溶液來(lái)測(cè)粘度而用稀釋后的回收乙醇溶液？答：以乙醇體積百分比含量

14、是為橫坐標(biāo)與其相對(duì)應(yīng)的粘度值為縱坐標(biāo)畫圖可知乙醇體積百分比含量為50%時(shí)其粘度值最大,其它每個(gè)粘度值對(duì)應(yīng)有兩種乙醇含量。若直接用回收乙醇溶液來(lái)測(cè)粘度,無(wú)法判斷其濃度值是大于50%。還是小于50%。而稀釋兩倍或兩倍以上回收乙醇的濃度與其粘度就有一一 對(duì)應(yīng)的關(guān)系了。實(shí)驗(yàn)十鉬酸銨分光光度法測(cè)定磷思考題：722S分光光度計(jì)時(shí) 答：a 預(yù)熱：儀器開(kāi)機(jī)后 ,10-15 分鐘。b 調(diào)波長(zhǎng)：調(diào)整波長(zhǎng)為需測(cè)波長(zhǎng) 讀波長(zhǎng)時(shí)目光要垂直觀察。c 調(diào)儀器： 將空白溶液倒入比色皿 ,放入比色槽中 ,調(diào)模式鍵到透射比 ,打開(kāi)暗香蓋,按 0%鍵,調(diào)整到 0；蓋上暗箱蓋 ,按 100% 鍵。重復(fù)調(diào)試 ,重現(xiàn)即可 。d 測(cè)定：

15、將模式鍵調(diào)到吸光度 ,從稀到濃 ,依次測(cè)量 。e 實(shí)驗(yàn)完畢 ,關(guān)閉電源 ,復(fù)原儀器。比色皿的使用應(yīng)注意哪些方面答：a使用前應(yīng)洗凈比色皿b 不用手接觸光面c測(cè)液時(shí)應(yīng)潤(rùn)洗 2-3 次,測(cè)試液加到比色皿的2/3 處。d 用濾紙吸干比色皿表面溶液后再放入比色槽透光面垂直于光束方向 e 使用完畢洗凈比色皿放回原處。實(shí)驗(yàn)十二電導(dǎo)法測(cè)定硫酸鋇的溶度積三、思考題為什么要測(cè)純水電導(dǎo)率 ？答：因?yàn)槿芤褐泻兴?,而水是可以電離出少量的所以所測(cè)得的溶液電導(dǎo)率應(yīng)是四種離子的電導(dǎo)效應(yīng),飽和溶液中、濃很低,水中、影響較大,因此得電導(dǎo)率應(yīng)為所測(cè)電導(dǎo)率減掉水的 電導(dǎo)率。何謂極限摩爾電導(dǎo)率 ？答：當(dāng)溶液濃度無(wú)限稀時(shí),正負(fù)離子摩

16、爾電導(dǎo)率之間的影響趨于零摩爾電導(dǎo)率 趨于最大值,用表示稱為極限摩爾電導(dǎo)率 。在什么條件下可用電導(dǎo)率計(jì)算溶液濃度？答：由于微溶性鹽的溶解度很小但屬于強(qiáng)電解質(zhì) ,所以其飽和溶液的摩爾電導(dǎo)率可以認(rèn)為是極限摩爾電導(dǎo)率鹽而強(qiáng)電解質(zhì)的是一個(gè)常數(shù),此時(shí) c鹽=K鹽/鹽成立所以可用電導(dǎo)率計(jì)算溶液濃度。實(shí)驗(yàn)十三氟離子選擇性電極測(cè)定水中的氟三思考題氟化鑭電極為何能選擇性地測(cè)氟？答：因?yàn)榉姌O組成中含有氟化鑭晶體膜該晶體的空穴尺寸恰巧與氟離子的寸相當(dāng)因此氟化鑭電極能選擇性地測(cè)氟。TISAB作用是什么 ？本實(shí)驗(yàn)中所用 TISAB答：TISAB又稱總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑作用是調(diào)節(jié)溶液的離子強(qiáng)度使活度系數(shù)為數(shù)：控制溶液的 pH

17、 值和消除等干擾。TISAB的組成要視被測(cè)溶液的成分及被測(cè)離子的濃度而定。本實(shí)驗(yàn)所采用的TISAB的成分是檸檬酸鈉 。溶液酸度對(duì)測(cè)定有何影響？答：酸度對(duì)氟電極有影響 氟電極適合在 pH=56.8間使用,超出這一范圍,就要離能斯特方程式產(chǎn)生誤差。PH值太小由于形成 HF弱酸而使氟離子濃度減小測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)減小 ;pH 值太大,與氟化鑭發(fā)生反應(yīng) ：La+3La+3使得氟離子濃度增大 測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)增大 。本實(shí)驗(yàn)要提高測(cè)氟準(zhǔn)確度關(guān)鍵在哪里答：1 準(zhǔn)確配制氟標(biāo)準(zhǔn)溶液 。2 控制溶液的 pH 值及離子強(qiáng)度 。3 盛放待測(cè)液燒杯干燥的用待測(cè)液潤(rùn)洗23 次。4 測(cè)試標(biāo)準(zhǔn)溶液要從稀到濃依次測(cè)量每次測(cè)量后要用濾紙將電極擦干。5 使響應(yīng)時(shí)間及電磁攪拌速度保持一致。實(shí)驗(yàn)十五蛋殼中鈣、鎂含量的測(cè)定方法一酸式滴定法測(cè)定蛋殼中CaO的含量三思考題蛋殼稱樣質(zhì)量是依據(jù)什么估算的？答：根據(jù)蛋殼中鈣 、鎂大致含量和分解蛋殼中的碳酸鈣、碳酸鎂所加入的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的量及濃度 以及反滴定過(guò)量的鹽酸所需要的氫氧化鉀的量來(lái)估算的。首先,對(duì)于萬(wàn)分之一的分析天平,要使分析中的稱量誤差小于0.1%,稱量應(yīng)于0.1g；其次要使滴定的讀數(shù)誤差小于0.1%,滴定時(shí)所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積最好在 2025ml之間,至少不能小于 10ml。蛋殼溶解時(shí)應(yīng)注意什么 ？答：用鹽酸溶解蛋殼時(shí)只能