2022年北京市石景山區(qū)高三化學一模試題(含答案)

1、高三化學試卷高三化學試卷 1212 頁)2022石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，總分值本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，總分值10090考生在答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。須知請將答案填在答題紙的相應位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 N14 O16 K39 Cu64 Br80 I127第一卷選擇題共42分143用化學沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，的操作是A分液B溶解C過濾D蒸發(fā)2化學在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，以下說法的是二氧化氯可用于自來水消毒醫(yī)用消毒酒精是 95%的乙醇溶液C醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D84 消毒液和酒精混合消毒作

2、用減弱，可能發(fā)生了簡單的化學反響3對以下科學家的制造覺察，分析的是 A屠呦呦爭辯小組覺察抗瘧藥青蒿素，幫助很多人擺脫了瘧疾的威逼B侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學式為：NaHCO3 C阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質(zhì)構造的生疏進展到一個的階段D門捷列夫覺察元素周期律，使化學的爭辯變得有規(guī)律可循A15N 的原子構造示意圖為：BN5 36 個電子+554A15N 的原子構造示意圖為：BN5 36 個電子+55CNH5 既含離子鍵，又含共價鍵DNH5 的電子式為：NH4+:H5以下各項比較中，肯定相等的是一樣物質(zhì)的量 Cu 分別與足量濃硝酸和稀硝酸反響，生成氣體的物質(zhì)的量Na2O Na2O2 中

3、所含陰離子的數(shù)目Fe Cl2、S 充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)DNH4Cl NH4HCO3 溶液中的c(NH4+)7脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：6.以下除雜試劑選用正確且除雜過程7脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑ACHCHH2 SCuSO4 溶液BCO2HClNa2CO3 溶液C銅粉鐵粉過量鹽酸DCl2HClH2OOOn NH -C-NH22+ n n NH -C-NH22+ n HCHOHHN-C-NH CH2nOH + xH O2以下說法的是A網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂以右圖所示構造單元為主B方程式中的化學計量數(shù)x = n

4、1O22事 實ABCDNa Li事 實ABCDNa Li活潑N、P、As 均為非金屬元素H2O 熱穩(wěn)定性強于H2S Mg(OH)2 NaOH推 測Cs Na 更活潑第A 元素均為非金屬元素H2S 熱穩(wěn)定性強于H2SeAl(OH)3堿性更弱多相催化反響是在催化劑外表通過吸附、解吸過程進展的。我國學者覺察 T時各物質(zhì)均為氣態(tài)，甲醇與水在銅基催化劑上的反響機理和能量圖如下：能量反響以下說法正確的選項是反響反響反響 反響的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2 (g) H= +a kJ/mol (a 0) B1mol CH3OH(g)1mol H2O(g)1mol CO2(g)3

5、mol H2(g)的總能量C選擇優(yōu)良的催化劑降低反響和的活化能，有利于削減過程中的能耗DCO(g)在反響中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑印刷電路板PCB是用腐蝕液將覆銅板上的局部銅腐蝕掉而制得。一種用 FeCl 溶3液制作PCB 并將腐蝕后廢液回收再生的流程如下：腐蝕池沉降池置換池FeCl腐蝕池沉降池置換池FeCl3溶液再生池覆銅板固體以下說法的是 A3 l2 B腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+2C2+ 2+和3+ 3F2+ D再生池中參加酸化的H O ，反響過程中pH 2編號pH編號pH溶液3鹽酸3醋酸溶液11氫氧化鈉溶液11、三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為

6、： B一樣體積的、溶液分別與溶液完全中和，消耗溶液的體積：C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D9:11混合，則混合溶液的pH4潮濕環(huán)境、Cl、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴峻的青銅器外表大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下 列說法正確的選項是腐蝕過程中，青銅基體是正極假設有 64gCu 腐蝕，理論上耗氧體積為 22.4L標準狀況 C多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是由于轉(zhuǎn)變了反響的焓變DCl、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2+3OH+Cl鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，爭辯

7、小組進展如以下圖所示的試驗探究。以下推想的是0.4g鈉的燃燒產(chǎn)物 充分反響后濾液分成三等份KSCN 溶液abcKMnO 4溶液溶液為淺紅色無藍色沉淀溶液無色有小氣泡ANa O +2H+=2Na+H O2 22 2BaCc5H O +6H+2MnO =2Mn2+5O +8H O2 2422DFe O2，不含F(xiàn)eO33 414SiHCl14SiHCl 在催化劑作用下主要發(fā)生反響：2SiHCl(g)Cl(g)+SiCl(g) ，、 分別為正、逆向反響速率常數(shù)，x323K 343K SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如下圖。以下說法正確的選項是C343K 時A343K 時反響物的平衡轉(zhuǎn)化率為 21%

8、BC343K 時D323K 323K 的平衡常數(shù)K第二卷非選擇題共58分558159 分汽車尾氣中x的生成和消退是科學家爭辯的重要課題。NOx 能形成酸雨，NO2 轉(zhuǎn)化為HNO3 的化學方程式是。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)= 2NO(g)H+180 kJmol-1，其能量變化示意圖如下：3用 NH3 可消退 NO 3用 NH3 可消退 NO 污染，反響原理為： 4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)4:1、3:1、1:3 NO 脫除率隨溫度變化的曲線如下圖： 曲線a 對應的n(NH3):n(NO) 。 曲線c 中NO 的起始濃度為410-4 mg/m3，

9、從A 點到B 點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO 的脫除速率為mg/(m3s)。167分推動了化學學問在中國的傳播和應用。物質(zhì)A 由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X167分推動了化學學問在中國的傳播和應用。物質(zhì)A 由原子序數(shù)依次增大的短周期元素XYZ Z 為金屬元素，XY、Z A 的構造式如右圖所示：答復以下問題：Y、Z 元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y 在周期表中的位置是。比較X、Y、Z 簡潔離子的半徑大小用對應離子符號表示。在YZO2 與YX 的混合液中，通入足量CO2 是工業(yè)制取A 的一種方法，寫出該反響的化學方程式。232與X r 2BI ，2323I2+2BrO3= 2IO+Br，這兩個

10、置換反響沖突嗎？簡述理由。41712 分海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獵取很多物質(zhì)。海水中主要離Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO 2等。41：淡水工業(yè)海水淡化的方法主要有、電滲析法、離子交換法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進展海水淡化的方法，其原理如左以下圖所示。 淡水在室填X、Y 或Z形成后流出。 一般海水不直接通入到陰極室中，緣由是。離子交換法凈化海水模擬過程如右上圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+= NaR+H+，。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反響有。利用2：提溴工業(yè)用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如下：熱空氣熱空氣WCl2水蒸氣鹽鹵吹出塔Br

11、2(g)吸取塔蒸餾塔液溴Na2CO3 Br2，Br2 Br和BrO3，再參加W 溶液得到Br2。推想W 是。 蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，把握溫度在90左右進展蒸餾的緣由是。 將1 m3 海水濃縮至1 L，使用該法最終得到38.4 g Br2，假設總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是mg/L。CHO3BCHOCHCH CnOHAC HKMnO /H+42CHO3BCHOCHCH CnOHAC HKMnO /H+42PHB710DC H OHEC H O2 53 4 4濃H SOC HO247 124C H ONaJ2 5HiNaOHiiH+I-CO2COOHFGOC3H82C H Br3 62：

12、i.R1CCHKMnO /H+4R1CO+COOR R 均為烴基 3 3123RR22OROOOROC H ONaii.H C O5 2答復以下問題：OC H252+ 2RBr2 52H C O25OC H252R+ 2HBr1CPHB 的反響類型是。2B 中官能團的名稱是。3A 的構造簡式是。DE 的反響方程式是。E+GH 的反響方程式是。6X 是J 的同分異構體，滿足以下條件的有種不考慮順反異構。 鏈狀構造； 既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生水解反響。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:1:1 的構造簡式是。：。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成C，寫出合成路線。1915分“84消

13、毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是毒液，并利用其性質(zhì)探究制備碘水的方法。資料：i. HClO 的電離常數(shù)為Ka4.7108；K14.3107、K25.61011。IIO的形式存在，IO +5I+6H+=3I +3H O。3322碘單質(zhì)能與 I反響：I2+I濃鹽酸CNaOH濃鹽酸CNaOH溶液 溶液KMnO4ABD3溶液 溶液1制備O消毒液的裝置 填C或。I3I3低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色。制備完成后，向C 裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3 等物質(zhì)，得到與某品牌成份一樣的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH 的作用。結(jié)合資料i，寫出D 中反響的化學方程式。.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水

14、的制備方法方案12操作1 9g KI方案12操作1 9g KI 固體2 9g KI 固體1mo/L10mL燒杯3溶液中參加少量KI固體0.5g現(xiàn)象溶液為橙黃色溶液顏色快速加深，呈紫紅色振蕩后溶液保持無色反響后加淀粉溶液變藍3不變藍4比照不同方案的試驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最正確方法要關注的因素。針對燒杯 3“滴加淀粉溶液不變藍”的緣由，提出兩種假設：1NaClO 將反響生成的I2 IO3。設計試驗證明白假設1 成立。NaClO 氧化I2 生成IO3的離子方程式是。2：生成的I2 在堿性溶液中不能存在。設計試驗a 證明白假設2 成立，試驗a 的操作及現(xiàn)象是。3 IO33 所得無色溶液少許，參加稀硫

15、酸酸化的 KI 溶液，反響后再滴加淀粉溶液，覺察溶液變藍。該試驗方案能否證明燒杯3 所得溶液中存在IO3，說明理由。推測燒杯1 反響后加淀粉溶液的試驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式說明推測依據(jù)。2022化學試卷答案及評分標準題號1234567891011121314答案ABBCBAABCDCDDC參考答案，簡潔問題答案合理均給分15.913NO+ HO = 2HNO + NO或4NO+O+2HO = 4HN222322232632 31:3 110-4 、催化劑的活性下降；、氨氣可能發(fā)生分解；、反響為放熱反響，溫度高反響速率快，到達平衡后平衡逆向移動答案合理即可167分1A族 分22FNa+Al3+分3Na

16、AlO + 6NaF + 4CO + 2HO = NaAlF + 4NaHCO2分222363不沖突。，I是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；22Br”22IBr”17.1221蒸餾法 2XZ Mg2+、Ca2+OHMg(OH)2Ca(OH)等沉淀附著在電極外表或堵塞陽離子交換膜答案合理即可2分22 2224硫酸 溫度過低不利于溴的蒸出，溫度過高會蒸出較多水蒸氣264 18.151縮聚聚合反響分(2) 、羧基 分(3) 分濃H SOHOOCCH COOH + 2CH OH24C HOOCCH COOC H+ 2H O(4)22525252(5)2分分(6 (5)2分(7)2(7)21C 分2ClO+HO2OH+HCl，參加NaOH使(O)增大，平衡逆移，使(HClO分解速率減慢或消毒液更