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文檔簡介
1、2022 高考真題匯編 反響速率、化學(xué)平衡一、單項(xiàng)選擇題1. ( 2 分 ) 2022湖南常溫下,用三種一元弱酸的鈉鹽20.00mL 濃度均為溶液,滴定曲線如下圖。以下推斷錯(cuò)誤的是 該溶液中:三種一元弱酸的電離常數(shù):當(dāng)時(shí),三種溶液中:20.00mL 鹽酸后,再將三種溶液混合:( 2 分 ) 2022湖南鐵的協(xié)作物離子(用變化狀況如下圖:A. 該過程的總反響為B.A. 該過程的總反響為B.濃度過大或者過小,均導(dǎo)致反響速率降低C. 該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D. 該過程的總反響速率由步驟打算表示)催化某反響的一種反響機(jī)理和相對能量的( 2 分 ) 2022河北室溫下,某溶液初始時(shí)僅溶有M
2、和N 且濃度相等,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反響:M+N=X+Y;M+N=X+Z,反響v1=k1c2(M),反響v2=k2c2(M) (k1、k2 為速率常數(shù))。反響體系中組分M、Z 的濃度隨時(shí)間變化狀況如圖,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 030min 時(shí)間段內(nèi),Y 6.6710-8molL-1min-1反響開頭后,體系中Y Z 的濃度之比保持不變假設(shè)反響能進(jìn)展到底,反響完畢時(shí)62.5%M 轉(zhuǎn)化為Z反響的活化能比反響的活化能大( 2 分 ) 2022浙江以下方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是 目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液 取少量該溶液于試管中,加稀鹽酸酸化,再參加A中是否含有NOFeCl2 溶液5 mL
3、 0.1 molL-1KI 1 mL 0.1假設(shè)溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體,則該溶液中含有NO探究KI 與FeCl3 反假設(shè)溶液變血紅色,則KI 與FeCl3B應(yīng)的限度molL-1 FeCl3 溶液,充分反響后滴入5 滴15%KSCN 的反響有肯定限度溶液推斷某鹵代烴中 取 2 mL 鹵代烴樣品于試管中,參加5 mL 20% KOH 水假設(shè)產(chǎn)生的沉淀為白色,則該鹵C的鹵素溶液混合后加熱,再滴加AgNO3 溶液代烴中含有氯元素2mL20%的蔗糖溶液于試管中,參加適量稀 H2SO4D水溶液中的穩(wěn)定 后水浴加熱 5 minCu(OH)2 懸濁液性并加熱假設(shè)沒有生成磚紅色沉淀 ,則蔗糖在酸性水
4、溶液中穩(wěn)定AB. BC. CD. D( 2 分 ) 2022浙江10 mL 0.50 molL-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa pH 分別隨溫度與稀釋加水量的變化如下圖。25 時(shí) CHCOOH NH H O 1.810-5.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 332t/min020406080c/(molL-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050A. pH pH 隨溫度的變化”B. NH4Cl 溶液加水稀釋至濃度molL-1pH t/min020406080c/(molL-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050A. pH pH 隨溫度
5、的變化”B. NH4Cl 溶液加水稀釋至濃度molL-1pH lgxC. 隨溫度上升,Kw 增大,CH3COONa c(OH- )減小,c(H+)增大,pH 減小D. 25 NH Cl CH COONa 溶液中:c(Na+ )-c(CH COO- )=c(Cl-)-c(NH433)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 20min 時(shí),測得O2 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2040minH2O2 0.010molL-1min-130min 50min 時(shí)的瞬時(shí)速率H2O2 Fe2O3 代替I-也可以催化H2O2 分解7. ( 2 分 )2022浙江在298.15 K、100 kPa 條件下,N2(g) +3H2 (g
6、)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1, N2 (g) 、H2(g)NH3(g)29.1、28.9 35.6JK-1mol-1。肯定壓強(qiáng)下,1 mol 反響中,反響物N2(g)+3H2(g)、生成物2NH3(g)T 的變化示意圖合理的是 A.B.A.B.C.D.8. ( 8. ( 3 分 ) 2022湖南:和發(fā)生反響, 時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)I,在率隨時(shí)間的變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是,向一恒溫恒容的密閉容器中充入時(shí)轉(zhuǎn)變某一條件, 時(shí)重到達(dá)平衡狀態(tài),正反響速A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明反響到達(dá)平衡B.時(shí)轉(zhuǎn)變的條件:向容器中參加CC. 平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù) :D. 平衡常數(shù)K:( 10 分
7、 ) 2022湖南氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體,且安全、易儲(chǔ)運(yùn),可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣?;瘜W(xué)鍵鍵能946436.0化學(xué)鍵鍵能946436.0肯定溫度下,利用催化劑將390.8分解為和。答復(fù)以下問題:反響該反響的;,在以下哪些溫度下反響能自發(fā)進(jìn)展?(填標(biāo)號)3某興趣小組對該反響進(jìn)展了試驗(yàn)探究。在肯定溫度和催化劑的條件下,將通入3L反響該反響的;,在以下哪些溫度下反響能自發(fā)進(jìn)展?(填標(biāo)號)3某興趣小組對該反響進(jìn)展了試驗(yàn)探究。在肯定溫度和催化劑的條件下,將通入3L 的密閉容器中進(jìn)展反響(此時(shí)容器內(nèi)總壓為 200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如下圖。假設(shè)保持容器體積不變
8、, 時(shí)反響到達(dá)平衡,用的濃度變化表示時(shí)間內(nèi)的反響速率(用含 的代數(shù)式表示)時(shí)將容器體積快速縮小至原來的一半并保持不變,圖中能正確表示壓縮后是(用圖中a、b、c、d 表示),理由是;分壓變化趨勢的曲線在該溫度下,反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 。(:分壓=總壓該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),對于反響,其中,、為各組分的平衡分壓)。方法:氨電解法制氫氣44電解過程中的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左往右”或“從右往左”);5陽極的電極反響式為。KOH KOH 溶液( 8 分 ) 2022全國乙卷一氯化碘ICl)是一種鹵素互化物,具有強(qiáng)氧化性,可與金屬直接反響,也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。答復(fù)以下問題:歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液
9、體,由于性質(zhì)相像,Liebig 誤認(rèn)為是 ICl,從而錯(cuò)過了一種元素的覺察。該元素是.BaPtCl )BaCl 、Pt Cl ,376.8K =1.0 x104Pa2。在一硬422p4BaPtCl ,然后將支管封閉。在 376.8,碘蒸氣4ICl22初始壓強(qiáng)為20.0kPa.376.8平衡時(shí),測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa,則P=kPa,反響2ICl(g)=Cl (g)+IICl22的平衡常數(shù)K=列出計(jì)算式即可.2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g)lgKP12NO(g)+Cl22NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g
10、)lgKP12NO(g)+Cl2(g)lgKP2KP2均為線性關(guān)系,如以下圖所示:P由圖可知,NOCl 分解為NO 和Cl2 反響的H0(填“大于”或“小于”.反響2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=用KP1、KP2 表示:該反響的H0(填“大于”或“小于”),寫出推理過程.Kistiakowsky NOCl 光化學(xué)分解反響,在肯定頻率(v)光的照耀下機(jī)理為:NOCl+hvNOC*NOCl+NOCl*2NO+Cl2其中hv 表示一個(gè)光子能量,NOCl*表示NOCl 的激發(fā)態(tài)??芍纸?mol 的NOCl 需要吸取mol的光子。( 10 分 ) 2022浙江“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽
11、水為根底制取氯氣等產(chǎn)品, 氯氣是試驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請答復(fù):電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。可承受堿石灰枯燥氯氣可通過排飽和食鹽水法收集氯氣常溫下,可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中工業(yè)上,常用氫氣和氯氣反響生成的氯化氫溶于水制取鹽酸在肯定溫度下,氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為:Cl2(g) Cl2(aq)K1=c(Cl2)/p22l ) + H H+ - ) + )22p Cl2(g)的平衡壓強(qiáng),c(Cl2)Cl2 在水溶液中的平衡濃度。22 220。(填”、“=”或“”)平衡常數(shù)K2 的表達(dá)式為K2=。氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,則c=。
12、(用平衡壓強(qiáng)p 和上述平衡常數(shù)表示,無視HClO 的電離)工業(yè)上,常承受“加碳氯化”的方法以高鈦渣(TiO2)TiCl4 , 相應(yīng)的化學(xué)方程式為;) H1 L1 ,O) H= - 1 L1 ,K結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。在肯定溫度下,以I2 Cl2 CS2 中發(fā)生平行反響,分別生成鄰二氯苯和對二氯苯,兩產(chǎn)物濃度之比與反響時(shí)間無關(guān)。反響物起始濃度均為0.5 molL-1 , 反響30 min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯,25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變,假設(shè)要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例,可承受的措施是 。適當(dāng)提高反響溫度B.轉(zhuǎn)變催化劑C.適當(dāng)降低反響溫度D.轉(zhuǎn)變反響物濃度答案解析局部
13、一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】 C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線,離子濃度大小的比較【解析】【解答】ANaX 為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小挨次為c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)A 不符合題意;由分析可知,HX、HY、HZ 三種一元弱酸的酸性依次減弱,弱酸的酸性越弱,電離常數(shù)越小,則三種Ka(HX)Ka (HY)Ka(HZ)B 不符合題意;當(dāng)溶液pH 為7 時(shí),酸越弱,向鹽溶液中參加鹽酸的體積越大,酸根離子的濃度越小,則三種鹽溶液中c(X-)c(Y-)c(Z-)C 符合題意;向三種鹽溶液中分別滴加 20.00mL 鹽酸,三種鹽恰好完全
14、反響,可知c(Na+)=c(Cl-),將三種溶液中存在c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)c(Na+)= c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)c(OH-)D 不符合題意;故答案為:C。pH 即可得出酸性的強(qiáng)弱是:HZHYHXA.NaX 溶液中,水解呈堿性,因此依據(jù)電荷守恒即可推斷據(jù)一元弱酸的鹽的 pH 即可得出酸性的強(qiáng)弱是:HZHYHX,即可推斷電離常數(shù)依據(jù)電荷守恒列出式子,再依據(jù)中性進(jìn)展推斷只需要推斷參加氯離子的物質(zhì)的量濃度即可,由于水解程度不一樣故參加的鹽酸不一樣,堿性越強(qiáng)需要的酸越多剩余的酸根離子越
15、少混合之后利用電荷守恒即可推斷2.DAA由反響機(jī)理可知,發(fā)生的化學(xué)方程式為HCOOHCO2+H2A 不符合題意;假設(shè)氫離子濃度過低,則反響的反響物濃度降低,反響速率減慢,假設(shè)氫離子濃度過高,則會(huì)抑制加酸的電離,使甲酸根濃度降低,反響速率減慢,所以氫離子濃度過高或過低,均導(dǎo)致反響速率 減慢,故B 不符合題意;由反響機(jī)理可知,F(xiàn)e 在反響過程中,鐵形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化,則元素化合價(jià)也發(fā)生變化,故C不符合題意;由反響進(jìn)程可知,反響能壘最大,活化能越大,反響速率最慢,對該過程的總反響起打算作用,故D 符合題意;故答案為:D?!痉治觥緼.依據(jù)反響物和最終的產(chǎn)物即可寫出方程式在整個(gè)過程中均存在氫離子參
16、與,因此需要把握氫離子的濃度實(shí)現(xiàn)速率的最大化氫離子在整個(gè)過程中參與了反響,經(jīng)受斷鍵成鍵斷鍵的過程,過程中化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變D.整個(gè)反響速率是由速率最慢的過程打算,活化能高的速率慢【答案】 A【解析】【解析】A由圖中數(shù)據(jù)可知,則依據(jù)M 0.5時(shí),M、Z 的濃度分別為0.3000.125,-0.3000.200-0.125=0.075=0.200。因此,依據(jù)計(jì)算出轉(zhuǎn)化為Y 的變化量時(shí)間段內(nèi),Y 的平均反響速率為=,A 說法符合題意;B由題中信息可知,依據(jù)速率公式 v1=k1c2(M) 和 v2=k2c2(M) ,反響和反響的速率之比為,Y和Z 分別為反響和反響的產(chǎn)物,且兩者與M 的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,因
17、此反響開頭后,=,由k1、k 為速率常數(shù),故該比值保持不變,B 說法不符合題意;2C結(jié)合A、B 的分析可知因此反響開頭后,在一樣的時(shí)間內(nèi),=,因此,假設(shè)反響能進(jìn)展到底,反響完畢時(shí)有M 轉(zhuǎn)化為Z,即M 轉(zhuǎn)化為Z,C 說法不符合題意;由以上分析可知,在一樣的時(shí)間內(nèi)生成Z 多、生成Y 少,因此,反響的化學(xué)反響速率較小,在同一體系中,活化能較小的化學(xué)反響速率較快,故反響的活化能比反響的活化能大,D 說法不符合題意。故答案為:A?!痉治觥緼.30min 的數(shù)據(jù)計(jì)算出Y 的物質(zhì)的量濃度的變化量即可計(jì)算出速率溫度不變,平衡常數(shù)不變,利用平衡常數(shù)公式帶入計(jì)算即可推斷Y 和 Z 的濃度之比不變依據(jù)速率之比計(jì)算即
18、可活化能越大,反響速率越慢,依據(jù)計(jì)算推斷Y 和Z 的濃度大小即可推斷速率的大小【答案】 B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷,氯離子的檢驗(yàn),蔗糖與淀粉的性質(zhì)試驗(yàn)【解析】【解答】A原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反響生成Fe3+, 故不能驗(yàn)證原溶液中含有亞硝酸根,A 不符合題意;B向KI 溶液中滴加FeCl3, 假設(shè)FeCl3 沒有剩余說明反響是完全的,因此向反響后的溶液中參加KSCN 溶液,假設(shè)溶液變紅,則說明該反響是有限度的,B 符合題意;C溶液中參加KOH 后體系中剩余大量的OH-, 再參加硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀,C不符合題意; D蔗糖為二糖,在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖,驗(yàn)
19、證單糖中是否存在醛基,應(yīng)向水解液中參加NaOH 溶液使體系呈堿性,再參加制Cu(OH)2 懸濁液,D 不符合題意;故答案為:B。A.二價(jià)亞鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子,主要說明含有氧化性的離子,但是不肯定是亞硝酸根還有可能是硝酸根離子碘離子的量是過量的,假設(shè)不是可逆反響,不存在三價(jià)鐵離子,但是最終參加硫氰化鉀溶液后,溶液變?yōu)榧t色說明有三價(jià)鐵離子因此說明反響有限度檢驗(yàn)氯離子時(shí)需要進(jìn)展參加硝酸酸化檢驗(yàn)醛基時(shí)需要堿性環(huán)境,水解后參加氫氧化鈉調(diào)整溶液為堿性5.C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡的調(diào)控,離子濃度大小的比較BNH4Cl 溶液加水稀釋至濃度molL-1 時(shí),假設(shè)氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動(dòng),則其中的c(
20、H+BNH4Cl 溶液加水稀釋至濃度molL-1 時(shí),假設(shè)氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動(dòng),則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼模瑒t溶液的pH 將增大lgx,但是,加水稀釋時(shí),氯化銨的水解平衡向正反響方向移動(dòng),c(H+)大于原來的pH lgx,B 說法不符合題意;C隨溫度上升,水的電離程度變大,因此水的離子積變大,即Kw 增大;隨溫度上升,CH3COONa 的水解c(OH-)增大,因此,C 說法符合題意;4D 25NH Cl CH COONa 溶液中均分別存在電荷守恒,c(Na+ ) +c(H+444=c(OH-)+c(CH3COO- ) ,c(NH +)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此
21、,氯化銨溶液中,c(Cl-)-c(NH44+) =c(H+ )-c(OH- ),醋酸鈉溶液中,c(Na+ )-c(CHCOO- )= c(OH-) -c(H+) 25 CH COOH NH H O 1.8333210-5, 因此,由于原溶液的物質(zhì)的量濃度一樣,稀釋一樣倍數(shù)后的NH4C1 CH3COONa 溶液,溶|c(OH-)-c(H+)|兩者差確實(shí)定值c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+),D 說法不符合題意。故答案為:C?!痉治觥坑深}中信息可知,圖中兩條曲線為10 mL 0. 50 molL-1 NH4Cl 溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COON
22、a 溶pH 分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線,由于兩種鹽均能水解,水解反響為吸熱過程,且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性,濃度越小,雖然水程度越大,但其溶液的 酸性越弱,故其pH 越大;醋酸鈉水解能使溶液呈堿性,濃度越小,其水溶液的堿性越弱,故其pH 越小。溫度越高,水的電離度越大。因此,圖中的實(shí)線為pH 隨加水量的變化,虛線表示pH 隨溫度的變化。結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)展推斷6.【答案】 C【考點(diǎn)】催化劑,化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用B2040min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率 v=0.010mol/(L
23、min),B 不符合題意;【解析】【解答】A20min 0.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01molB2040min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率 v=0.010mol/(Lmin),B 不符合題意;C隨著反響的不斷進(jìn)展,過氧化氫的濃度不斷減小,某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小,故第30min 50min 時(shí)的瞬時(shí)速率,C 符合題意;DI-在反響中起到催化的作用,故也可以利用過氧化氫分解酶
24、或Fe2O3 代替,D 不符合題意;故答案為:C。【分析】A.依據(jù)濃度的變化量計(jì)算出物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量即可依據(jù)物質(zhì)的量的濃度的變化量,依據(jù)v=c/t 計(jì)算出速率隨著反響的進(jìn)展?jié)舛炔粩鄿p小,速率不斷的減小 D.氧化鐵以及碘離子均可做過氧化氫的反響的催化劑 7.B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控,化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線【解析】【解答】該反響為放熱反響,反響物的總能量大于生成物的總能量,依據(jù)題目中給出的反響物與生成物的比熱容可知,上升溫度反響物能量上升較快,反響完畢后反響放出的熱量也會(huì)增大,比較4 個(gè)圖B 符合題意,故答案為:B。N2N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比熱容
25、分別為29.1、29.1、28.9 35.6JK-1mol-1二、多項(xiàng)選擇題8.【答案】 B,C【解析【解析A容器內(nèi)發(fā)生的反響為 A(g)+2B(g)3C(g),該反響是前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響,所以在恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)始終保持不變,則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài),A不符合題意;B依據(jù)圖像變化曲線可知,t2t3 過程中,t2 時(shí)瞬間不變,平衡過程中不斷增大,則說明反響向逆反響方向移動(dòng),轉(zhuǎn)變的條件為:向容器中參加C,B 符合題意;C依據(jù)上述分析可知,t2-t3 時(shí)間段,轉(zhuǎn)變條件使正反響速率漸漸增大,平衡向逆反響方向移動(dòng),到達(dá)的平衡狀態(tài)后,生成A的量增大,但總的物質(zhì)的量不變
26、,所以A的體積分?jǐn)?shù) 增大,即A的體積分?jǐn)?shù) :(II) (I),C 符合題意;平衡常數(shù)K 與溫度有關(guān),因該反響在恒溫條件下進(jìn)展,所以K 保持不變,D 不符合題意。故答案為:BC。【分析】依據(jù)圖像可知,向恒溫恒容密閉容器中充入1molA 3molB 發(fā)生反響,反響時(shí)間從開頭到t1 階段,正反響速率不斷減小,所以平衡向正反響方向移動(dòng),t1-t2 時(shí)間段,正反響速率不變,反響到達(dá)平衡狀態(tài),t2-t3 時(shí)間段,轉(zhuǎn)變條件使正反響速率漸漸增大,平衡向逆反響方向移動(dòng),t3 以后反響到達(dá)的平衡狀態(tài),結(jié)合圖像選項(xiàng)進(jìn)展推斷9.【答案】 9.【答案】 1+90.82C,D3;b;開頭體積減半,N2 2 倍,隨后由于加
27、壓平衡逆向移動(dòng),N2 2倍要小;0.484從右往左52NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O【解析】【解答】(1【解析】【解答】(1) 依據(jù)方程式:2NH3(g)mol-1+436.0kJmol-1)= +90.8kJmol-1N2(g)+3H2(g), H=390.8kJ, 故答案為:+90.8;mol-1-(946 kJ(2)假設(shè)反響自發(fā)進(jìn)展,則需要滿足 H-T S=456.5K,即溫度應(yīng)高于(456.5-273)(2)假設(shè)反響自發(fā)進(jìn)展,則需要滿足 H-T S=456.5K,即溫度應(yīng)高于(456.5-273)=183.5,CD 符合,故答案為:CD;依據(jù)同溫同壓下,混合氣體的物質(zhì)的量等
28、于體積之比,=x=0.02mol,(H2)=molL-1min-1, 故答案為:;由圖可知,平衡時(shí),NH3、N 、H 120 kPa、40 kPa、120 kPa,反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)22=0.48,故答案為:0.48;t2 時(shí)將容器體積壓縮到原來的一半,N2 由圖可知,平衡時(shí),NH3、N 、H 120 kPa、40 kPa、120 kPa,反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)22=0.48,故答案為:0.48;由圖可知,通 NH3 的一極氮元素化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反響,為電解池的陽極,則另一電極為陰極,氫離子的得到電子變?yōu)闅錃?,電解過程中OH-移向陽極,則從右往左移動(dòng),故答案為:從右往左;陽極NH3 失電子發(fā)生
29、氧化反響生成N2, 結(jié)合堿性條件,電極反響式為:2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O,故答案為:2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O。11依據(jù)反響熱=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能即可計(jì)算2依據(jù)0,即可推斷利用三行式進(jìn)展計(jì)算,依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算出氫氣的速率體積減小原來的 一半,濃度增大一倍,即壓強(qiáng)增大一倍選擇b 依據(jù)物質(zhì)的量之比壓強(qiáng)之比,計(jì)算出平衡時(shí)的壓強(qiáng),計(jì)算出壓強(qiáng)的平衡常數(shù)即可氨氣中氮元素為-3 價(jià),氫元素為+1 價(jià),氨氣中氮元素變?yōu)榈獨(dú)?,化合價(jià)上升,被氧化,做陽極, 因此吸引大量的陰離子,氫氧根離子向左移動(dòng),氨氣中的氫元素變?yōu)闅錃猓蟽r(jià)
30、降低,被復(fù)原,做陰極。10.【答案】 110.【答案】 1溴Br22.=4.8;3大于;KP1KP2; H0;當(dāng)時(shí),當(dāng)時(shí),即降溫,K 減小,平衡逆移,說明 H04【考點(diǎn)】反響熱和焓變,化學(xué)反響速率,化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【解析】【解答】(1)紅棕色液體,推想為溴單質(zhì),因此錯(cuò)過覺察的元素是溴(或 Br);4376.8時(shí)玻璃燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反響: BaPtCl s4BaCl s+Pts+2Cl g、222C12(g)+I2(g)2ICl(g),BaPtCl4 sBaCl s+Pts+2Cl g的平衡常數(shù)Kp=1.0104Pa2,22222平衡時(shí)p2(Cl )=1.0104Pa
31、2, 平衡時(shí)p(Cl )=100Pa,設(shè)到達(dá)平衡時(shí)I (g)的分壓減小pkPa,則376.822時(shí),測得燒瓶中壓強(qiáng)為 32.5kPa,則0.1+20.0+p=32.5p=12.4p(ICl)=2p kPa=212.4kPa=24.8kPa;則平衡時(shí),I2(g)的分壓為(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6103Pa,p(ICl)=24.8kPa=24.8103Pa,p(Cl2)=0.1kPa=100Pa,因此反響2ICl(g)C12(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=;結(jié)合圖可知,溫度越高,越小,lgKp2 越大,即Kp2 越大,說明上升溫度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向
32、移動(dòng),則NOCl 分解為NO 和Cl2 反響的大于0;.2NO+2ICl.2NOCl(g) +2ICl(g)2NOClKp12NO(g)+Cl2(g) Kp2p1 p2Cl2(g)+I2(g), 故K= p1 p2該反響的H 0,依據(jù)圖像可知,當(dāng)時(shí),當(dāng)時(shí),H0 ;.NOCl+hvNOCl*2.NOCl+NOCl*2NO+Cl22+2NOCl+hv=2NO+Cl22molNOCl 1mol 1mol 的NOCl 0.5mol 光子。【分析】(1)依據(jù)紅棕色液體推斷;依據(jù)三段式及平衡常數(shù)公式計(jì)算;依據(jù)圖像中曲線的趨勢和所對應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)展估算;(4)依據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算;11.【答案
33、】 111.【答案】 12NaCl+ 2H2O2A2NaOH + H2+Cl23;K1p +反響I + II 得: TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g),K=KIKII=4.11019 遠(yuǎn)大于K1, 反響II 使TiO2氯化為TiCl4 得以實(shí)現(xiàn);H=HI+HII= -40kJmol-1, 反響II 可為反響I 供給所需的能量A,B【解析】【解答】(1)2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2+Cl2。A氯氣可與堿反響,堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣,因此,不能用堿石灰枯燥氯氣,A 說法不正確;B氯氣可與水反響生成鹽酸和次氯酸,該反響是可逆反響,在飽
34、和食鹽水中存在濃度較大的氯離子,可 以使氯氣的溶解平衡逆向移動(dòng),因此,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,可以通過排飽和食鹽水法收 集氯氣,B 說法正確; C氯氣在常溫下不與鐵反響;氯氣的相對分子質(zhì)量較大,其分子間的作用力較大,因此,氯氣屬于易液 化的氣體,常溫下,可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中,C 說法正確; D氫氣和氯氣反響生成氯化氫,氯化氫溶于水得到鹽酸,因此,工業(yè)上,常用氫氣和氯氣反響生成的氯化氫溶于水制取鹽酸,D 說法正確。綜上所述,相關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A,故答案為:A。Cl (aq) + H O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)Cl (aq) + H
35、O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)K K =2222,留意水為液態(tài),其不消滅在表達(dá)式中。Cl2(g) Cl2(aq) Cl 2(aq) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) 相加可以得到Cl2(g) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq)+ HClO(aq),因此,該反響的平衡常數(shù)為;氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,依據(jù)物料守恒可知,c=+c(HClO)+c(Cl-)HCl 是強(qiáng)電解質(zhì),假設(shè)無視水的電離和次氯酸的電離,則K2=可知=K1=c(Cl2)/p 可知,=,則=,因此,c= K1p +。(4):I . TiO (s)+2Cl (g)TiCl (g)+O (g) H=181離,則K2=可知=K1=c(Cl2)/p 可知,=,則=,因此,c= K1p +。2242II2II- 221 mol L-1, KII=1.21048。依據(jù)蓋斯定律可知,I + II 得: TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g),則K=KIKII=4.1 1019 遠(yuǎn)大于K1, 反響II 的發(fā)生可以減小反響I 的平衡體系中氧氣的濃度
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