九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)

1、 4第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)爭(zhēng)辯的對(duì)象：爭(zhēng)辯物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律；2、化學(xué)的進(jìn)展過(guò)程學(xué)的奉獻(xiàn)：陶瓷、青銅器、造紙、火藥等。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立的原子論分子學(xué)說(shuō)奠定了近代化學(xué)的根底子會(huì)裂開(kāi)，而原子不會(huì)裂開(kāi)，但可重組合成的分子。1869 年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫覺(jué)察了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和爭(zhēng)辯變得有規(guī)律可循 。運(yùn)用使化學(xué)的爭(zhēng)辯進(jìn)入微觀階段3、物質(zhì)的變化：1 化學(xué)變化：有物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。本質(zhì)特征：有物質(zhì)生成。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。變質(zhì)、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。2 物理變化：沒(méi)有物質(zhì)生成的變化叫物理變化。的爆

2、炸等。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)分：是否有物質(zhì)生成。推斷化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化中肯定伴隨物理變化，物理變化中肯定不伴隨化學(xué)變化。4、物質(zhì)的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。物理性質(zhì)：不需要通過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。5、性質(zhì)與變化的區(qū)分：變化是一個(gè)過(guò)程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在化通常用“生成了、變成了”等詞描述。6、試驗(yàn)觀看的內(nèi)容：變化前：觀看物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。7、藥品取用的原則：說(shuō)明，應(yīng)取最少量12m

3、l，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能任憑丟掉，更不能帶出試驗(yàn)室。應(yīng)放在指定的容器里。8、根本試驗(yàn)操作及留意事項(xiàng)：藥品的取用：1塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。 2 液體的取用“一倒二對(duì)三緊貼”瓶蓋倒放在桌面上防止藥液污染標(biāo)簽向著手心防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽瓶口緊靠試管口防止藥液濺出鋪張。用酒精燈給物質(zhì)加熱：1酒精燈的火焰格外焰、內(nèi)焰、焰心三局部，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰局部加熱；酒精燈內(nèi)的酒精為酒精燈容積的1/42/3；確定制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；確定制止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必需用燈帽蓋滅，不行用嘴吹滅?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試

4、管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。、給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管裂開(kāi)；用外焰加熱，由于外焰溫度最高；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；、給液體加熱：預(yù)熱、用外焰加熱；45O角向上傾斜；試管口不能對(duì)著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管裂開(kāi)。1/3量筒與托盤(pán)天平的使用：量筒的使用：選擇量程適宜的量筒在一次量完的前提下盡可能選用量程小的量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實(shí)際天平的使用：調(diào)零，調(diào)成天平平衡螺母，使天平平衡；枯燥藥品應(yīng)放在紙上稱(chēng)量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿小燒杯或外

5、表皿里稱(chēng)量；稱(chēng)量時(shí)，要留意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；記錄計(jì)算：藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù)+游碼示數(shù)。留意：假設(shè)砝碼跟物體的位置放反了，則藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù)-游碼示數(shù)后就馬上沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：連接：左定右動(dòng)，用水潤(rùn)濕，緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)。洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)屢次。污漬可用試管刷刷洗。洗滌干凈的標(biāo)志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流 下。試驗(yàn)指導(dǎo)：驗(yàn)證酒精燈外焰溫度最高的試驗(yàn)：試驗(yàn)操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論取一根火柴梗放置在火柴?？拷庋娌烤凭珶敉庋鏈囟茸罡?，1分最先變黑，而焰內(nèi)焰溫度較低，而焰心秒后取出心局部沒(méi)什么變化溫度最低其次單元我們四周的空氣一、空氣1空氣的成分第一個(gè)對(duì)空氣

6、組成進(jìn)展探究的化學(xué)家：拉瓦錫法國(guó)量分析空氣成分N2O2稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2探究空氣中氧氣的含量。1/54/5 ?，F(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后翻開(kāi)彈簧夾，有水1/5反響原理：+ 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷紅磷要過(guò)量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆模駝t會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。此試驗(yàn)開(kāi)頭前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。待集氣瓶冷卻至室溫再翻開(kāi)彈簧夾，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。導(dǎo)管內(nèi)事先注滿(mǎn)水，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低測(cè)量結(jié)果偏高。致測(cè)量結(jié)果偏高?？諝獾挠猛綩2氮?dú)釴2氬、氪、氙、氡主要性質(zhì)呼吸?；瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑穩(wěn)定惰性用途富氧用于

7、煉鋼、潛水、 燃料燃燒、氣焊、氣割境中顯示超導(dǎo)性于醫(yī)療中的麻醉劑保護(hù)空氣空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸取二氧化碳用釋放出氧氣， 自然界的各種變化相互補(bǔ)償使空氣中的各種成分幾乎不變?？諝馕廴境粞鯇悠茐?、形成酸雨、光化學(xué)煙霧?？諝馕廴疚餆焿m礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、燃燒秸桿等有害氣體：二氧化硫SO2燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣N2一氧化碳CO礦物燃料的不完全燃燒、汽車(chē)排放的尾氣3和氮氧化物在太陽(yáng)光下產(chǎn)生的改善空氣質(zhì)量的措施：退耕還林還草、退耕還湖、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)扮裝置等。二、氧氣(O2) 氧氣是淡藍(lán)色固態(tài)氧雪花狀淡藍(lán)色收集氧氣的方法：氧

8、氣不易溶于水， 可用排水法 收集氧氣；氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣法 收集氧氣。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣能供呼吸3Fe3Fe + 2O = Fe O點(diǎn)燃234磷黃色火焰、放 燃燒更猛烈點(diǎn)燃帶火星的木條在空氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃后伸入氧氣中帶火星的木條復(fù)燃化學(xué)方程式及反響類(lèi)型木炭發(fā)紅光、放熱、發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰產(chǎn)生的氣體能 使澄清的石灰水變碳+二氧化碳C + O= CO22水變渾濁渾濁硫產(chǎn)生微弱的淡產(chǎn)生光明的藍(lán)紫藍(lán)色色火焰、放熱、硫+點(diǎn)燃氧氣二氧化硫熱并生成有刺并生成有刺激性S + O= SO22激性氣味的氣氣味的氣體體鐵不燃燒射、放出大量的鐵+氧氣四氧化三鐵藥品藥品裝置圖反響原理

9、過(guò)氧化氫溶液過(guò)氧化氫溶液是 無(wú)色液體，二氧化錳是黑色固體過(guò)氧化氫 二氧化錳水 + 氧氣2 H O = 2 H O + O MnO22222氯酸鉀氯酸鉀是白色的固體、二氧化錳是黑色固體氯酸鉀加熱氯化鉀 + 氧氣2KClOMnO3= 2KCl + 3O 2熱、白煙熱、白煙白煙 磷+氧氣五氧化二磷4P + 5O= 2P O225鎂不燃燒發(fā)出刺眼的白光、生 鎂 + 氧化鎂成白色固體。2MgO =2MgO2吸取生成的二氧化硫防止其污染空氣。防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。+ +二氧化碳氧化反響氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3氧氣的制法工業(yè)制法方法 1：分別液態(tài)空氣加壓降溫氮?dú)饧訅航禍乜諝庖簯B(tài)空氣減壓蒸餾液

10、氧液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。變化。2氧氣的試驗(yàn)室制法高錳酸鉀或暗紫色固體高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO = K MnO + MnO +O 試管口要塞棉花42422用氯酸鉀制取氧氣1查檢查裝置氣密性；2裝假設(shè)用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞 導(dǎo)管3定試管口要略向下傾斜.4點(diǎn)加熱先預(yù)熱，再把外焰固定在放藥品的部位5收收集氣體再收集6離應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，7熄再熄滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？假設(shè)用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿(mǎn)？將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則氧氣集滿(mǎn)。在試驗(yàn)過(guò)程中試管炸裂的緣由可能是：試管口向上傾斜試管外壁有水未擦干

11、就加熱加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯未預(yù)熱水倒流試管未冷卻就放在試驗(yàn)臺(tái)上或用水沖洗工業(yè)制氧氣 物理變化試驗(yàn)室制氧氣 化學(xué)變化留意事項(xiàng)：試管口應(yīng)略向下傾斜試管夾夾在試管的中上部藥品應(yīng)平鋪于試管底部導(dǎo)管不宜伸入試管過(guò)長(zhǎng)試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫氯酸鉀氧氣高錳酸鉀空氣試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱、操作簡(jiǎn)潔，生成物無(wú)污染三、根本概念一化學(xué)反響。氧化反響 物質(zhì)跟氧的反響，是氧化反響。氧氣在氧化反響中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。燃燒燃燒是一種猛烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反響。緩慢氧化 氧化反響進(jìn)展得很慢，不易覺(jué)察。物理變化化合反響物質(zhì)變化分解反響根本反響類(lèi)型

12、 復(fù)分解反響化學(xué)變化置換反響燃燒氧化反響都放熱氧化反響都放熱緩慢氧化自燃假設(shè)緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能準(zhǔn)時(shí)散失，越積越多，使溫度漸漸上升，到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)不經(jīng)點(diǎn)火而引起的自發(fā)燃燒。爆炸在有限空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱并產(chǎn)生大量的氣體，氣體體積快速膨脹而引起爆炸是氧化反響。二催化劑在化學(xué)反響中能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反響的速率 ，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的反響速率叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反響中是催化劑？往過(guò)氧化氫溶液中添加二氧化錳與過(guò)氧化氫溶液中不加二氧化錳，比照分解反響速率驗(yàn)證二氧化錳能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率待上述反響停頓后重添加過(guò)氧化氫，重復(fù)屢次仍能加快過(guò)氧化氫的分解速率驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反響前后化學(xué)性質(zhì)不變反響前稱(chēng)量