無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題2

1、無(wú)機(jī)化學(xué)試題一、選擇題（20分，每題2分）已知：298K時(shí)，反響C（石墨）+O2（g）CO2（g）rm=mol-1HCO（g）+1/2O2（g）CO2（g）rm=mol-1H則反響C（石墨）+1/2O2（g）COH）。（g）的rm等于（kJmol-1kJmol-1kJmol-1D.kJmol-12.已知反響A（g）+2B(l)=，則反響4C(g)A(g)+2B(l)的4C(g)的平衡常數(shù)k平衡常數(shù)為（）AB.-0.123C.D.3.依照以下反響：2Fe3+Fe3Fe2+2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO)3+K2SO

2、4+8H2O判斷電極電勢(shì)最大的電對(duì)是（）2+2+/Fe+Mn/Fe/Cu4.BCl3分子中，B以SP2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構(gòu)型是（）A.三角形B.平面三角形C.直線形D.周圍體5.2和電子數(shù)是（）對(duì)于主量子數(shù)n=3的電子層，能夠容納的軌道數(shù)n和6和9C.9和18和186.在配合物KCC1（NO2）中，中心離子的電荷是（）3O33A.+5B.+4C.+3D.+2以下氧化物中,熔點(diǎn)最高的是（）A.CaOB.MgOC.SO3D.P2O5原電池符號(hào)為：-）ZnZnS04(c1)Fe2(S04)3(c2),FeS04(c3)Pt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子Zn(NH3)

3、42+,這時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)將（）。A.增大B.減小C.不變D.不能夠確定酸性溶液中，錳的元素電勢(shì)圖以下：試判斷發(fā)生歧化反響的物質(zhì)是（）。A.MnO-2-3+2+3+2-D.MnO3+4和MnOB.Mn和MnC.Mn和MnO2和Mn4410.以下解析報(bào)告是四種酸性未知溶液的定性解析結(jié)果，合理的是（）-B.Fe2?,Mn2+-A.H?,NO2,Mn04,CrO42,SO42,ClC.Fe3?,Ni2?,I,ClD.Fe2?,SO42-,Cl,Cr2O72-二、填空題（20分，每題2分）1.配合物KPtC13NH3的名稱是；內(nèi)界是；外界是；中心離子的電荷數(shù)是.對(duì)于一可逆反響，當(dāng)濃度商QKc時(shí)，反響_進(jìn)行

4、；當(dāng)濃度商Q=Kc時(shí)，反響_;當(dāng)濃度商QKc時(shí)，反響_進(jìn)行。3.多原子分子的極性除了與有關(guān)，還與分子的有關(guān)。號(hào)元素Cr的核外電子排布為_(kāi),該元素在周期表中_周期_族_區(qū)。5.金屬中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是;密度最小的是;熔點(diǎn)最高的是;硬度最大的是。分子中的C原子在成鍵時(shí)采用的雜化軌道種類是，CH4分子的幾何構(gòu)型為；而H2S分子中的S原子在成鍵時(shí)采用的雜化軌道類型是，H2S分子的幾何構(gòu)型是。為_(kāi)酸_堿鹽,水解顯_性；NH4C1為_(kāi)酸_堿鹽,水解顯_性.8.硫化物ZnS、CuS、MnS、SnS、HgS中易溶于稀鹽酸的是，不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的是，不溶于濃鹽酸但可溶于硝酸的是，只溶于王水的是.難溶電解質(zhì)M

5、g(OH)2,分別在(1)純水中；(2)MgC12溶液中；（3）NH4C1溶液中溶解，溶解度大小序次為_(kāi).當(dāng)以金屬與酸作用制取鹽，最后溶液pH值等于3時(shí)，溶液中余下Fe3+雜質(zhì)的濃度是。（已知Ksp（Fe（OH）3）=410-38）三、判斷題（10分，每題1分）溫度越高，活化能就越大，反響速率也越快。氫鹵酸除氫氟酸因分子締合關(guān)系是弱酸外，其余所有是強(qiáng)酸，它們的酸性強(qiáng)弱序次是HC1HBrHI。3.銅與濃HNO3反響生成NO2，銅與稀HNO3反響生成NO，所以稀HNO3的氧化性比濃HNO3強(qiáng)。4.金剛石與石墨是同素異形體，由金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭膔H0。5.硼酸是三元酸。在酸中、堿中、受熱、見(jiàn)光都不牢

6、固。金屬鐵可與CuC12溶液反響而置換出金屬銅；金屬銅也能與FeC13溶液反響，但只能使FeC13還原為FeC12，而不能夠置換出金屬鐵。天平的感量是指針偏移一格時(shí)所需的毫克數(shù)。電離能和電子親和能都是只從一個(gè)方面反響孤立氣態(tài)原子失去和獲得電子的能力，電負(fù)性則反響了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。配離子的K不穩(wěn)愈大，其牢固性愈大，在溶液中愈不易解離。四、簡(jiǎn)答題（20分，每題10分）依照以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定各字母所代表的物質(zhì)。配平化學(xué)反響方程式：C+HNO4Cr2O72-+H2S+H+.計(jì)算題（20分，每題10分）1.1273K時(shí)，反響FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc=。若CO的起

7、始濃度為molL-1，CO2的初步濃度為molL-1時(shí)，問(wèn)1）反響物、生成物的平衡濃度各是多少？2）CO的轉(zhuǎn)變率是多少？3）增加FeO的量，對(duì)平衡有何影響?(Pb2+(Sn2+/Sn)=2.已知：E/Pb)=,E判斷反響Pb2+SnPb+Sn2+能否在以下條件下自覺(jué)進(jìn)行？1）C(Pb2+)=C(Sn2+)=1molL-1;2）C(Pb2+)=molL-1,C(Sn2+)=2molL-1.六.推斷題（10分）有一黑色鐵的化合物固體A，溶于HC1時(shí)可得淺綠色溶液B，同時(shí)放出有腐敗臭雞蛋味的氣體C，若將此氣體導(dǎo)入硫酸銅溶液中，可得黑色積淀物D。若將氯氣通入B溶液中，則溶液變?yōu)辄S色E，再加幾滴硫氰化鉀

8、，溶液變血紅色F。問(wèn)A、B、C、D、E、F各為何物，并寫(xiě)出有關(guān)反響式。無(wú)機(jī)化學(xué)試題答案一.選擇題（20分，每題2分）1B,二、填空題（30分，每題3分）1三氯一氨合鉑（）酸鉀，PtC13NH3-，K+，+2.逆向；平衡；正向。分子組成，空間構(gòu)型。1S22S22P63S23P63d54S1,4,B,d.Ag;Li;W;CrSP3,正周圍體；SP3，V字角型弱酸強(qiáng)堿，堿；強(qiáng)酸弱堿，酸。ZnS、MnS，SnS,CuS,HgS。（3）（1）（2）410-5三、判斷題（10分，每題1分）12345678910四、簡(jiǎn)答題（20分，每題10分）1解：(A)Ni2+（2分）2+（4分）(B)Ni(NH3)6(C)鎂試劑（6分）(D)Fe(OH)3（8分）(E)KFeFe(CN)6（10分）A.3C+4HNO33CO2+4NO+2H2OCr2O72-+3H2S+8H+2Cr3+3S+7H2O五.計(jì)算題（20分，每題10分）(1)六推斷題223