四川省廣安市鄰水中學(xué)實驗學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣安市鄰水中學(xué)實驗學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有機物 CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CH2CH2OH、CH2CHCH2OH、CH2CHCOOCH3、CH2CHCOOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）A B C D參考答案：B略2. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行： 由此可知，該電池放電時的負極材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)參考答案：C3. 下列說法正確的是 （

2、）A二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B苯和苯的同系物均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C甲醇能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D一定條件下溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略4. X、Y、Z 三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%參考答案：D略5. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 A硫與氧氣反應(yīng) B鋁與氧化鐵反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D略6. （雙選題）下列垃圾的處理方法不正確的是A廢舊電

3、池直接填埋 B廢棄的秸稈用于堆肥C聚乙烯塑料露天焚燒 D玻璃廢品回收利用參考答案：AC電池含有重金屬，無法通過填埋法、焚燒法、堆肥法消除其可能對環(huán)境的有害影響，不適合用填埋法、焚燒法、堆肥法處理，聚乙烯塑料露天焚燒，對空氣有污染，且不易分解，選AC。7. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不再溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成 C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了“顏色反應(yīng)”參考答案：A8. “原子經(jīng)濟性”是 “綠

4、色化學(xué)”重要內(nèi)涵。它主張在化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，這樣既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。從“原子經(jīng)濟性”的角度考慮，以下轉(zhuǎn)化最合理的是（ ） A消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OB制備Cu（NO3）2：2Cu+O2 2CuO，CuO + 2HNO3 （?。?= Cu（NO3）2+ H2OC利用二氧化碳制造全降解塑料 D用銅與濃硫酸共熱制硫酸銅：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O，再以NaOH吸收SO2參考答案：C9. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡體系中，

5、加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO4參考答案：D略10. 含Ba(OH) 2 1mol稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6KJ熱,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是 A Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) H=-114.6KJ/molB Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) H=+114.6KJ/molC 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2

6、O (l) H=-57.3KJ/molD 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) H=+57.3KJ/mol參考答案：C11. 已知：A（g）+O2（g）AO2（g）H=393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）2B2O（g）H=483.6kJ/mol現(xiàn)有0.4mol的A和B2組成的混合氣，在氧氣中完全燃燒，共放出127.06kJ熱量，則混合物中A與B2的物質(zhì)的量之比為（）A2：3B1：2C1：1D3：2參考答案：C考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算

7、A與B2燃燒放出的熱量，以此來計算解答：解：設(shè)A為xmol，則B2為（0.4x）mol，則A（g）+O2（g）AO2（g）H=393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2B2（g）+O2（g）2B2O（g）H=483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.4x）mol 241.8（0.4x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.4x）kJ=127.06kJ，解得x=0.2mol，則A與B2的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.2mol=1：1，故選C點評：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大12. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)

8、X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）Ac1：c2=3：1B平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L參考答案：C【考點】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L1、0.08mol?L1，利用

9、極值轉(zhuǎn)化；A可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；B達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；C起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；D根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析【解答】解：A設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2 c3轉(zhuǎn)化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；D反應(yīng)為可逆反應(yīng)

10、，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則0c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c10.14mol?L1，故有0c10.14mol?L1，故D錯誤故選：C【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點，要掌握極值法在可逆反應(yīng)中的應(yīng)用13. 北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是 A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略14. 保護環(huán)境是每個公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保

11、護的是 （ ） 推廣使用無磷洗滌劑 城市生活垃圾分類處理 推廣使用一次性木制筷子推廣使用清潔能源 過量使用化肥、農(nóng)藥 推廣使用無氟冰箱A B C D 參考答案：C略15. 下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（ ）配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時，先平視后仰視A、只有 B、只有 C、 D、參考答案：D略二、實驗題（

12、本題包括1個小題，共10分）16. （17分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，實驗操作如下, 請把正確操作步驟（用1，2，3表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：（ ）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；（ ）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；（ ）用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;（ ）將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；（ ）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（ ）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用_ 逐滴加蒸餾水，使溶液的_ 正好跟刻度相平。（ ）繼續(xù)向容量瓶中

13、加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化