化學(xué)選修4期末測(cè)試試卷與答案

1、化學(xué)選修4期末測(cè)試一試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64Ag108一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1將鐵粉和硫粉混雜后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可連續(xù)進(jìn)行，直到反應(yīng)完好生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說(shuō)了然A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下簡(jiǎn)單反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量2.25oC時(shí)若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pH=b的某一元強(qiáng)堿混雜，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，則以下吻合a值的是A.3B.4C.5D.63pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa

2、，則該電解質(zhì)可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串通，在必然條件下通電一段時(shí)間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.123B.321C.631D.63250.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中相關(guān)濃度關(guān)系式不正確的選項(xiàng)是A.c(H+)c(F-)B.c(HF)c(H+)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)6以鐵為電極電解U形管中的氯化鈉溶液，液面上覆蓋一層苯，電解一段時(shí)間后，在陰極周圍溶液中加入酚酞，在陽(yáng)極周圍加入KSCN和K3Fe(CN)6溶液，則陰、陽(yáng)極周圍溶液顏色變?yōu)锳.紅色、血紅色B.紅

3、色、藍(lán)色C.無(wú)色、紅色D.藍(lán)色、紅色7物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的序次是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX8在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L鹽酸C.加少量CH3COONa固體D.微熱9不考慮水的電離，在H2CO3溶液中，以下離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是+-2-A.c(H)=c(HCO3)+2c(CO3C.2c(CO32-)=c(H+)B.c(H+-

4、2-)=c(HCO3)+c(CO3)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，經(jīng)過(guò)增加過(guò)分難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物積淀；經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的積淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得純凈的MnCl2。依照上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS擁有的相關(guān)性質(zhì)是A.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同B.溶解度大于CuS、PbS、CdSC.溶解度小于CuS、PbS、CdSD.擁有吸附性11右圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率先降低后增

5、大若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體12Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2+-。相關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2AgCl+Mg=Mg+2Ag+2ClA.Mg為電池的正極B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能夠被KCl溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電113以下列圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。吻合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYACuSO4AgNO3BAgNOPb(NO)233CFeSO4Al2(SO4)3DMgSO4

6、CuSO414將氣體W、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng)：4W(g)+B(g)2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得W為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，則用反應(yīng)物W濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為A0.025mol/(Ls)B0.0125mol/(Ls)C0.05mol/(Ls)D0.1mol/(Ls)15在密閉容器中的必然量A、B混雜氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。以下相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.a+b=cB.該變化使平衡正向

7、搬動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)變率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大o252(g)+O2H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自覺(jué)進(jìn)行，其自覺(jué)進(jìn)16250C，101Kpa時(shí)，2NO(g)=4NO(g)行的主要原因是A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減反應(yīng)D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)17相關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A原電池和電解池的陰極金屬都不會(huì)腐化B不銹鋼難生銹是因?yàn)楹辖鹬需F受保護(hù)C原電池的負(fù)極必然比正極金屬爽朗D原電池的負(fù)極質(zhì)量必然減少，正極質(zhì)量必然不變或增加18在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐化時(shí)由快到慢的序次是A.(1)(2)(3)B.(2)(

8、3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)19.以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入19.6克氫氧化銅固體，固體完好溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過(guò)程中電路中流過(guò)的電子為A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol20以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時(shí)間后。以下相關(guān)該溶液（溫度不變）的說(shuō)法中。（1）該溶液的pH可能增大（2）該溶液的pH可能減?。?）該溶液的pH可能不變（4）該溶液的濃度可能不變（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減小。正確的選項(xiàng)是A只有（1）(2)（3）（6）B只有（1）

9、(2)（3）（4）C只有（1）(2)（3）（5）D只有（1）(2)（3）（4）（5）選擇題答題表：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題（共60分）21.（4分）電化腐化是鋼鐵發(fā)生腐化的主要原因，當(dāng)水膜較強(qiáng)時(shí)，主要發(fā)生腐化，2其負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。22.(2分)將氯化鋁溶液蒸干灼燒獲取的固體物質(zhì)是；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干獲取的固體物質(zhì)是。23.(6分)用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。原電池的負(fù)極是，電極反應(yīng)式是；正極是，電極反應(yīng)式是。(6分)實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與氯化銨固系統(tǒng)氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室也可用濃氨水與氫氧

10、化鈉固體作用制取氨氣。(1)寫出氨水電離方程式；濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是；25.(2分)以下溶液：A、0.1mol/LHClB、0.1mol/LH2SOC、0.1mol/LNaOHD、0.1mol/LCH3COOH4其中pH由大到小的排列序次是(用字母表示)。（6分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)2+3-5Ca+3PO4+OH（1）進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食品產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)碰到腐化，其原因是。（2）已知Ca(PO)F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物增加5

11、43劑后防范蛀牙的原因是（用離子方程式表示）。（3）依照以上原理，請(qǐng)你提出一種其余促進(jìn)礦化的方法。27.（8分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答以下問(wèn)題：（1）右圖中甲為滴定管，乙為滴定管（填“酸式”或“堿式”）2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是：3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依照是4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果（填“偏高”“偏低”“不變”，

12、下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰望讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果。(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l。28.（10分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量變化以以下列圖所示，回答以下問(wèn)題。3(1)該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率（填“增大”“減小”“不變”下同），原因是；(3)向系統(tǒng)中加入催化劑，H；(4)向系統(tǒng)中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1E2；(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為平衡常數(shù)K=29.（

13、16分）以下列圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)聚積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答（1）a連接電源的極。b極的電極反應(yīng)式為。（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況）時(shí)停止電解，a極上放出了mol氣體，若在b電極上聚積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)恰好積淀完好

14、。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?42013年下學(xué)期會(huì)同一中高二期中考試化學(xué)參照答案：一、選擇題題號(hào)12345678910答案BBDDCBCAAB題號(hào)11121314151617181920答案BDACCDACDC二、填空題：21.（每空1分，共4分）酸性析氫Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H222.(每空1分，共2分)Al2O3Al2(SO4)323.(每空1分，方程式2分/空，共6分)ZnZn-2e-2+CuCu2+-=Zn+2e=Cu24.(每空2分，共6分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2ONH3H2O+-NH4+OH-NH3H2O分解增大OH濃度，使NH3H2O電離平衡逆向搬動(dòng)，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，促進(jìn)25.(2分)CDAB26.（每空2分，共6分）（1）酸中和了-OH，促進(jìn)溶解平衡右移2+3-Ca(PO)F（3）多食用含鈣、磷豐富的食品（或補(bǔ)鈣、補(bǔ)磷）4543（最后一