四川省德陽(yáng)市什邡職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市什邡職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是 A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形BCH4分子中sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略2. 下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是 （ ）A.阿伏加德羅定律 B.蓋斯定律 C.勒夏特列

2、原理 D.歐姆定律參考答案：B3. 90 時(shí)水的離子積KW=3.81013，該溫度時(shí)純水的pH是A等于7 B小于7 C大于7 D無(wú)法確定參考答案：B略4. 某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2 ，已知又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有 （ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pHCZn和硫酸反應(yīng)時(shí)，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D在氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量的鹽酸最終會(huì)產(chǎn)生沉淀參考答案：A用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)

3、不可預(yù)先濕潤(rùn)；過(guò)量的鹽酸會(huì)溶解生成的氫氧化鐵沉淀。6. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只

4、能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，據(jù)此解答【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，AX、W離子的電子層為2層，Z離子即

5、氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：XWZ，故A錯(cuò)誤；BW在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；CW與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則WY，故C錯(cuò)誤；DY與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則ZY，故D錯(cuò)誤；故選：B7. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法完全正確的是（ ）A、只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì) B、含有碳元素的物質(zhì)C、有機(jī)化合物都能燃燒 D、有機(jī)

6、物都是含有碳元素的化合物參考答案：B略8. 下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（ ）A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O2參考答案：B略9. 下列關(guān)于糖類的說(shuō)法中不正確的是：A淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類B蔗糖、麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖，不能再進(jìn)一步水解C可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖D有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類；糖類也并不一定就有甜味參考答案：B略10. 根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(1) H1=akJmol-

7、12H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(1) H2=bkJmol-1 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g) H3=c kJmol-1 （a、b、c均為正數(shù)）對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是 Aabc Bacb Ccba Dbac參考答案：A略11. 瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性。下列分子不具有光學(xué)活性是（ ） A甘氨酸 B丙氨酸 C苯丙氨酸 D葡萄糖

8、參考答案：A略12. 節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放的是 A利用太陽(yáng)能制氫 B關(guān)停小火電企業(yè)C舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：ABC略13. 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A甲烷的燃燒熱H=- 890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g

9、) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= -57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2（-57.3）kJmol-1D在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-1參考答案：D略14. 恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2 L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，2 s時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說(shuō)法中不正確的是()A用N2濃度的減少表示的

10、平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1B2 s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C2 s時(shí)混合氣體中n(N2):n(H2) :n(NH3)3:9:4D2 s時(shí)NH3的濃度為0.4 molL1參考答案：A解析：設(shè)N2轉(zhuǎn)化了x molN23H22NH3初始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x2 s末(mol) 1x 33x 2x0.25，x0.4 mol則v(N2) 0.1 molL1s1N2的轉(zhuǎn)化率 100%40%2 s時(shí)混合氣體N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)394。2 s時(shí)c(NH3) 0.4 molL1

11、。15. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）AK1+K2BKK2CK1K2DK1/K2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K=【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）

12、的平衡常數(shù)K=，故選：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 + 3O2 ，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 B溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱參考答案：A試題分析：K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，先溶解，然后過(guò)濾得到MnO2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)

13、含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫(xiě)出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（1）氧化反應(yīng) （2）醚鍵、羰基）（3） （4）（5）（6）18. 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)

14、級(jí)氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 ；（2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 ；（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于 。參考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3

15、Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o(wú)法除去Fe2和Mn2；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）119. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃