四川省德陽市南豐中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省德陽市南豐中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是 （ ）A1：1 B21 C232166 D216623參考答案：A略0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）A30 B46 C66 D69參考答案：B略3. 環(huán)氧乙烷

2、的化學(xué)式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（ ） A它是氧化物 B它是含有3種元素的混合物 C它的摩爾質(zhì)量是44g D常溫下，1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略4. (2012臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的幾種某學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定大量存在的離子組是 ()ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SOCCa2、Br、SO DNa、S

3、O、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3，根據(jù)(1)可知無Br、有CO，有CO則無Ca2，陽離子只剩下Na，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl(因(1)中加入了Cl)；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在5. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是 （） A BCD參考答案：答案：D6. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石

4、灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；B、發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論錯誤，B錯

5、誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉，且現(xiàn)象與結(jié)論有因果關(guān)系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng).產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，結(jié)論錯誤，D錯誤。故選C。7. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列說法正確的是A1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJB中的能量變化如圖所示，則QE3E1CH2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D根據(jù)推

6、知：在25 ，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ參考答案：D略8. 學(xué)習(xí)時通過比較、歸納,可以加深對問題的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是 ( ) A.穩(wěn)定性:B.離子半徑:陰離子陽離子 C.酸性:D.熔沸點:離子化合物共價化合物 參考答案：C 略9. 碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）A、反應(yīng)MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B、這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、反應(yīng)中AtI既是氧化劑，又是還原劑 D、

7、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：答案：A10. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)B香蘭素分子中至少有12個原子共平面C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略11. NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧O2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用 氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O

8、。則M和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是 ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO 參考答案：A略12. （2011?江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A電荷不守恒；B反應(yīng)生成硝酸和NO；C醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中

9、應(yīng)保留化學(xué)式；D反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉解答：解：AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯誤；BNO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正確；C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C錯誤；D向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大13. 由實驗事實得出的結(jié)論

10、，其中正確的是實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液能導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：C略14. “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（ ）。A該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品B能耗大是該方法的一大缺點C整個過程中，有三種物質(zhì)可以循環(huán)利用D“反

11、應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾參考答案：AB略15. 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計實驗測定其組成，他們進(jìn)行了以下實驗：I .向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“

12、摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至1000C失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68 g 。II. 選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68 g。III. 向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6 g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1) 實驗I中，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是_， “一系列操作”依次為_、_和過濾。(2) 實驗II中，選擇的裝置是A接_接_(填代號)，A裝置中

13、未使用分液漏斗的理由是_(3) 向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_,吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是_ .實驗小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準(zhǔn)確測量其質(zhì)量，他們在A中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是_。(4) 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為_g,摩爾鹽中=_參考答案：（1）KSCN溶液 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（2）C、D NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強（或答：分液漏斗活塞、旋塞處會被NaOH溶液腐蝕導(dǎo)致粘結(jié)）（3）打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞 H2SO4溶液 用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進(jìn)入吸收液（4）3.84 2126略三、綜

14、合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）

15、。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)

16、/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個鍵和1個鍵 D該氫化物分子中，原子采用s

17、p2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。 參考答案：19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)