四川省德陽市廣漢興隆鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市廣漢興隆鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 人們?cè)诙宋绻?jié)有吃粽子的習(xí)俗，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.糯米中的淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)C.糯米中的淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高參考答案：B略2. 下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A. 50mL1molL1 NaCl溶液B. 75mL15mol L1 CaCl2

2、溶液C. 100mL2molL1 KCl溶液D. 150mL3molL1 AlCl3溶液參考答案：C【詳解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.75mL 1.5mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯(cuò)誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?

3、L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。3. 金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（）A第二周期第A族B第三周期第A 族C第三周期第A 族D第二周期第A族參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，由此分析解答【解答】解：金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個(gè)電子層，所以第三周期，最外層2個(gè)電子所以第A 族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第A 族，故選C4.

4、 某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是: ( ) A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol參考答案：C略5. 下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D分子晶體中有可能存在離子鍵參考答案：D略6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA B22.4L SO2含有

5、NA個(gè)SO2分子C1.6g CH4所含的電子數(shù)為NAD標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略7. 下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31參考答案：B略8. 下列說法正確的是 （ ） ANaOH的摩爾質(zhì)量是40g B1mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 C1mol H2O的質(zhì)量為18g /mol D氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D略9. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-

6、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 （ ）A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：B略10. 下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（ ）A海洋潮汐能 B.海底多金屬結(jié)核礦 C.海濱砂礦 D.海水化學(xué)資源參考答案：A略11. 制取無水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是：（ ）A新制的生石灰 B濃硫酸 C無水硫酸銅 D碳

7、化鈣參考答案：A12. 將30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500.0mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 A0.03mol/L B0.04mol/L C0.05mol/L D0.3 mol/L 參考答案：A略13. 電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B. 放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+C. 放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液參考答案：B分析：可充電電池

8、的構(gòu)成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質(zhì)的角度而言可逆向進(jìn)行，但進(jìn)行的條件不同，具此可解答如下。B、原電池放電時(shí)，較活潑的電極或易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，故B正確；C、原電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向電池的正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸能與金屬Li反應(yīng)，而乙醇是非電解質(zhì)，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。點(diǎn)睛：正確理解可逆反應(yīng)的含義是解答本題的關(guān)鍵，強(qiáng)調(diào)相同的條件，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行才是可逆反應(yīng)。14. 下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（ ）AA族中無非金

9、屬元素 B族中所含元素種類最多C0族中無金屬元素 D金屬元素的種類比非金屬元素多參考答案：B15. 下列離子方程式正確的是A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入過量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O參考答案：AA.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A選項(xiàng)是正確的；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水

10、，正確的離子方程式為：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H+OH-H2O來表示，故C錯(cuò)誤；D. CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2 + Ca2+2OH = CaCO3+ H2O，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_；

11、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是 (2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。 19. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2