四川省德陽市洛水慈濟中學高二化學測試題含解析

1、四川省德陽市洛水慈濟中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行： 由此可知，該電池放電時的負極材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)參考答案：C略2. 已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)

2、= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3參考答案：A略3. 下列關(guān)于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是（）A石油是多種碳氫化合物的混合物，可據(jù)各組分沸點不同進行分餾利用B煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化C天然氣的主要成分是甲烷D酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃燒參考答案：B考點：石油的分餾；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；二氧化硫的污染及治理 分析：A石油為烴的混合物，通過蒸餾操作可以分離出多種產(chǎn)品；B煤的氣化和液化都是化

3、學變化；C甲烷是天然氣的主要成分；D酸雨的罪魁禍首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃燒導致的解答：解：A石油為多種碳氫化合物組成的混合物，通過分餾可以獲得不同組分的產(chǎn)品，故A正確；B煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應(yīng)，故煤的氣化、液化及干餾均為化學變化，故B錯誤；C天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故C正確；D二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃燒時能產(chǎn)生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選B點評：本題考查了石油的分餾、酸雨成因、天然氣組成、煤的氣化和液化等知識，題目難度不大

4、，明確常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及發(fā)生的變化類型為解答關(guān)鍵，注意了解二氧化硫污染與治理方法4. 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol參考答案：B考點：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B），利用c=vt計算c（B），n（B）=c（B）?V，B的起始物質(zhì)的量減n（B）為10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量解答：解：根據(jù)速

5、率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以c（B）=0.06mol/（L?s）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol1.2mol=2.8mol故選B點評：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對反應(yīng)速率公式的靈活運用5. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3+CuCu2+Fe2+ B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2H+ C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3

6、2H+Ca2+H2OCO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO3 2-參考答案：B6. 欲除去甲烷中混有的少量乙烯，應(yīng)讓混合氣體依次通過 （ ）A溴水，濃硫酸 B濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液C酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸 D酸性高錳酸鉀溶液，溴水參考答案：A略7. 下列說法不正確的是()A.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果B.含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因C.在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮D.赤潮的發(fā)生是與人類活動無關(guān)的自然現(xiàn)象參考答案：D赤潮是因人類活動排放了大量含氮、磷等生活污水,使水體富營養(yǎng)化,導致水中藻類物質(zhì)瘋長的結(jié)果。赤潮發(fā)生使水中含氧量急

7、劇減少,嚴重影響魚類和貝類生長。8. 1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為( )A乙炔 B環(huán)丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯參考答案：D略9. 已知25、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol 。下列表達正確的是：A. 金剛石比石墨穩(wěn)定B. C(s、石墨)C(s、金剛石) H1.9 kJ/molC. H1H2 D. 如果使用催化劑，H1和H2都變小參考答案：B略10. 在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是（）A加入適量純CH3

8、COOHB加入少量NaCl固體C加入少量NaOH固體D加水稀釋參考答案：C【考點】鹽類水解的原理【分析】CH3COO水解的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH，A、加入CH3COOH，平衡逆向移動；B、加入氯化鈉固體，水解平衡不會移動；C、加入NaOH，c（OH）增大，平衡逆向移動；D、加水稀釋，水解程度增大【解答】解：CH3COO水解的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH，A、加入CH3COOH，平衡逆向移動，水解程度減小，溶液的pH值減小，故A錯誤；B、加入氯化鈉固體，水解平衡不會移動，水解程度不變，溶液的pH值不變，故B錯誤；C、加入NaOH，c（OH）增

9、大，醋酸根離子水解的程度相應(yīng)降低，平衡逆向移動，溶液中的c（OH）增大，故C正確；D、加水稀釋，水解程度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；故選C11. 利用家庭生活用品可以進行某些科學實驗，下列哪一實驗只需廚房用品就可簡便地完成 A. 檢驗食鹽中是否含碘元素 B. 檢驗雞蛋殼可否溶于酸 C. 檢驗自來水中是否含有Cl- D. 檢驗白酒中是否含有甲醇參考答案：B略12. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol

10、/L D0.24mol/L參考答案：B13. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是 AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3參考答案：BC14. 在圖M11所示的原電池中，下列說法正確的是()圖M11A負極發(fā)生還原反應(yīng) B正極反應(yīng)為Cu2e=Cu2C電子由鋅片通過導線流向銅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：C15. 下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是 ( )1淀粉和纖維素 2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3乙酸和乙

11、二酸 4二甲苯和苯乙烯 52戊烯和環(huán)戊烷A12 B234 C135 D25參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000 molL1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為 mL。（2）乙學生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計算

12、出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）（1）已知斷裂1mol HH鍵、1mol NN鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol NH鍵放出391kJ的能量，試寫出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學方程式： （2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=437.3kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJ?mol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ?mol1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學方程式是

13、：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H= 參考答案：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ?mol1；（2）+131.5KJ/mol考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；有關(guān)反應(yīng)熱的計算分析：（1）化學反應(yīng)中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；（2）根據(jù)已知熱化學方程式和蓋斯定律計算得到解答：解：（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molHH鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH鍵，放出的能量為：639

14、1kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ?mol1；（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=437.3kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJ?mol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ?mol1依據(jù)蓋斯定律，得到：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5kJ?mol1，故答案為：+131.5KJ/mol點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，

15、注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法18. 下表是元素周期表的一部分，其中列出了一六種元素在周期表中的位置。族周期 I AAAA VAAA2 3請回答下列問題：（1）的元素符號為 ，與形成的酸性氧化物電子式 。（2）和兩元素形成的化合物的化學式為 ，焰色反應(yīng)為 色。（3）單質(zhì)制備漂白液的化學方程式 。（4）在空氣中燃燒的生成物的化學式 ，其顏色是 色。（5）Cu與的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學方程式 。參考答案：（1）Al；（2）NaCl， 黃色；（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；（4）Na2O2，淡黃色；（5）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O試題分析：（1）由元素在周期表中的位置可知為Al，和分別為C和O，形成二氧化碳的電子式為；（2） 和兩元素分別為Na和Cl，形成離子化合物NaCl，焰色反應(yīng)為黃色，答案為NaCl， 黃色；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；（4）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，答案為 Na2O2，淡黃色；（5）