四川省成都市中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（ ）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中參考答案：B解：A、鋁易與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，故A正確；B、漂白有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，不能期放置在燒杯中，應(yīng)密封保存，故B錯(cuò)誤；C、FeSO4易被氧化而變質(zhì)，溶液中加入少量少

2、量鐵粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正確；D、金屬鈉與水、氧氣都能反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正確故選B2. 下列說法中不正確的是AHF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng) BMg失電子能力比Ca弱CNaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同 D等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同參考答案：C試題分析：AF的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，A正確；B同主族自上而下，金屬性逐漸減弱，因此Mg失電子能力比Ca弱，B正確；CNaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型不相同，后者除了離子鍵還有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同，都是18個(gè)電子，D正確，

3、答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用3. 下圖為一電化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 APt片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2，c周圍變?yōu)榧t色Bb電極的周圍的顏色變深，說明Fe (OH)3膠粒帶有正電CZ單質(zhì)的金屬活動性較Cu強(qiáng)D裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略4. 設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2N

4、AC室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NADFe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：AMgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價(jià)都為+2價(jià)，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，則CH鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C常溫下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D氫氣的體積沒有指明狀態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤

5、，答案為B。5. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2molL1和1.5molL1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性為HNO3Fe3+H+，則 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.

6、6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯(cuò)誤；B不發(fā)生Fe+2H+Fe2+H2，沒有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D氧化性為HNO3Fe3+H+，先發(fā)生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選C6. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3= K2O+

7、5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有0. 250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D知識點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念解析：根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，假設(shè)氧化產(chǎn)物有15摩爾，則還原產(chǎn)物有1摩爾，10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+15N2（氧化產(chǎn)物）+1N2（還原產(chǎn)物） n 15 1 14 X y 1.75解得：x=1.875 y=0.125A、生成N2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（1.875+0.125）m

8、ol22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B、KNO3被還原，故B錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12525=1.25mol，故C錯(cuò)誤；D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol2=3.75mol，故D正確。故答案選D 思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，關(guān)鍵是找到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系。7. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()

9、A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol參考答案：C硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。8. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A. 原子半徑：甲乙丙丁B. 單質(zhì)的還原性：乙甲丙丁C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)D.甲、乙

10、、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：D略9. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最低 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：AD略10. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（）AAl3+、Na+、HCO3、SO42BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO42?、NO3DNH4+ Ag+、OH、Br參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)或發(fā)生

11、互促水解、氧化還原等反應(yīng)，則可大量共存，反之不能解答：解：AAl3+與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下Fe2+與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DNH4+與OH、Ag+與Br反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)，如離子之間的互促水解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)等，為該類題目?？疾閮?nèi)容11. A、B、C、D、E 5種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之

12、和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是( )AB、C對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡單離子半徑：ED D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：CD參考答案：B略12. 下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是A圖3：負(fù)極反應(yīng)是Fe2eFe2+B圖4：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化D圖6：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：D略13. 下列對氫能的認(rèn)識中，觀點(diǎn)不正確的是A.氫能只是利用

13、氫氣燃燒釋放能量，是一種清潔能源B.氫能是一種化學(xué)能C.工業(yè)上氫氣的主要來源是水煤氣D.氫能的開發(fā)中消耗的能量要大于得到的能量參考答案：A略14. 鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強(qiáng),下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測,其中正確的是( ) A.K是銀白色金屬,硬度大,熔點(diǎn)高 B.K可以被空氣中的氧氣所氧化,且產(chǎn)物只有 C.K與水能夠反應(yīng),但不如Na與水的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)物都有氫氣 D.K也可以與氯氣反應(yīng),且比Na與氯氣的反應(yīng)劇烈 參考答案：D 略15. 化學(xué)已滲透人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B.“

14、光化學(xué)煙霧”、“自氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）B中加入的干燥劑是 （填序號）濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象C中 、D中有無色液體生成；檢驗(yàn)NH4+的方法（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并

15、加熱，用 試紙?jiān)诠芸谔帣z驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，證明樣品中含有NH4+；（4）計(jì)算生成2.8g氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。參考答案：(1)略，（2）3，（3）固體有黑色變紅色，濕潤的紅色石蕊試紙 （4）0.6NA略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多

16、少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_. (6) 也