四川省成都市華川中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市華川中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（）A裝置：可用于處理CO尾氣B裝置：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無(wú)色C裝置：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D裝置：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】ACO有毒，燃燒可生成無(wú)毒的二氧化碳；B上層為氯化鐵溶液，為黃色；C飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；DHCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化【解答】解：

2、ACO有毒，燃燒可生成無(wú)毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確；B四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；DHCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，則裝置的實(shí)驗(yàn)可除去CO2中的HCl和SO2氣體，故D正確故選B2. 下列說(shuō)法正確的是A聚乙烯是純凈物 B17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC鐵位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料參考答案：B略3. 常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A強(qiáng)堿

3、性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水電離出的c(H+)=102mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO參考答案：B略4. 下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略5. 室溫下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mo

4、lL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：C解：A硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；Bab段，發(fā)生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；Cbc段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3+3OHAl（OH）3，則加入的OH主要用于生成A

5、l（OH）3沉淀，故C正確；Dc點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選C6. 在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（）A不可能是BaSO4B一定是BaSO3C一定是BaSO4D一定是BaSO3和BaSO4參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 分析：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答解答：解：二

6、氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)系，題目難度不大7. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說(shuō)法不正確的是()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略8.

7、120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考答案：B略9. 下列說(shuō)法正確的是A石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化B鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的分子參考答案：A略10. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)

8、后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D. 不能確定參考答案：C11. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g】D原混合溶液中的CO與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比為12參考答案：D略12. 下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A

9、BC D參考答案：B解析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故符合；、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故符合；、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故選B13. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)） A 3種 B

10、 4種 C 5種 D 6種參考答案：B略14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（）A 過(guò)濾 B滲析C萃取 D丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜；膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系解答：解：A懸濁液的

11、分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；D膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等15. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC參考

12、答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【分析】等物質(zhì)的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結(jié)合生成硝酸鹽來(lái)解答【解答】解：A.1molAg轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2 轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

13、1個(gè)小題，共10分）16. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色回答下列問(wèn)題：寫出

14、KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式 裝置B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明A中有（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，能否僅通過(guò)試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因裝置D的作用是寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式綜合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)室 （填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2，理由是參考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（2）Cl2 4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O（3）吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧

15、氣（4）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2（5） Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2NaCl + 2H2O 否 Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B

16、反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH

17、4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)。（2）濾液中含釩的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_(kāi)、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。參考答