四川省成都市雙流中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省成都市雙流中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（ ）A、該溫度高于25 B、水電離出來的c(H+)=110-10molL-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D 2. 能正確表示下列化學反應的離子

2、方程式是A.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C.過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2D. 向FeCl3溶液中加適量銅片：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+參考答案：AD3. 已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列敘述正確的是AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將0.001 molL1AgNO3溶

3、液分別同時滴入同體積0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，將先看到產生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：略4. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （ ）a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb 1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc 標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NAd 常溫下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAe 標準狀況下，2.24L C6H

4、14含原子總數(shù)大于2NAf 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NAg 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NAh 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAA.a c e f B.a c e h C. a c e f h D.b c e h參考答案：C略5. (08皖南8校聯(lián)考)某有機物僅含有C、H、O、N四種元素，下列有關該有機物的說法中不可能正確的是（）A能與強堿反應發(fā)生中和反應B一定條件下能發(fā)生水解反應C相對分子質量為奇數(shù) D分子中氫原子數(shù)與氮原子數(shù)之和為奇數(shù)參考答案：答案：D 解析：該有機物可能是氨基酸、硝酸酯、

5、硝基化合物等，故A、B項均可能正確；H原子數(shù)為奇數(shù)時，該有機構的相對分于質量為奇數(shù)，C正確；由價鍵理論可知，氫原子數(shù)與氮原于數(shù)之和必為偶數(shù)，故D項不正確6. 某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應該小組設計的實驗裝置如圖： 實驗可用藥品有：a二氧化錳 b濃鹽酸 c濃氨水 d氯化銨 e堿石灰 f濃硫酸 g飽和食鹽水 hNaOH 固體 i消石灰請回答下列問題：（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是 ，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用 （填上述給定藥品的序號）（ 2 ）裝置E

6、的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 （ 3 ）裝置D 中盛裝的藥品是 （填序號），裝置C的作用是 （ 4 ）通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是 （ 5 ）實驗中可觀察到裝置B 內出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為 參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2+2H2O；（3）飽和食鹽水； 干燥氯氣；（4）氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）濃厚的白煙； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【考點】氯氣的實驗室制法；氨的實驗室制法【分析】（1）實驗室采取消石

7、灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，據此選擇儀器；（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣；（3）裝置D 的作用是除去氯氣中的HCl氣體，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，據此解答即可；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，據此解答即可【解答】解：（1）實驗室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，

8、故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2+2H2O；（3）裝置D 的作用是除去氯氣中的HCl氣體，常采用飽和食鹽水吸收HCl氣體，還便于降低氯氣的溶解度，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，濃硫酸能干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水； 干燥氯氣；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應，故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，

9、讓氨氣和氯氣充分反應；（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，化學反應方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：濃厚的白煙； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N27. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應的化學方程式為COH2OCO2H2 B該反應的焓變?yōu)檎?C升高溫度，逆反應速率減小 D恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小參考答案：B8. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物

10、；將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應 D第步電解時，還會產生副產品氯氣參考答案：C略9. 下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是（）Na2O2 + H2O F2 + H2O Cl2 + H2O NO2 + H2O 參考答案：答案：B10. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 A四種元素的原子半徑：ABDC

11、BD元素處于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略11. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：D略12. 下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能B. 鋰離子電池工作時，化學能轉化成電能C. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能參考答案：CA. 電解質溶液導電就是電解電解質，電能轉化成化學能，是氧化還原反應；B. 鋰離子電池工作時，屬于原電池工作原理，化學能轉化成電能，是氧化還原反應；C

12、. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能，沒有發(fā)生氧化還原反應；D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，葡萄糖被氧化，將化學能轉化成熱能。答案選C。13. 在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是( )A. Ca2+、NO3、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Cu2+、K+、Cl D. NO3、K+、Al(OH)4-、OH參考答案：D略14. 下列關于工業(yè)生產的說法中，不正確的是（）A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅B生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源

13、的正極D在高爐煉鐵的反應中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：D15. 某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（） A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C.用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O及納米材料G，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑最

14、佳為 (填代號)。aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dHNO3沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為 。加入CuO的作用是 。(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。 (3)制備納米材料G時，寫出該反應的化學方程式 。(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用 (填寫儀器名稱)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓

15、下反應：A(g) + B(g) C(g) H0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：（1）升溫時，C的反應速率_（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_。A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_；容器的容積為_。參考答案：略18. 甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某小組通過實驗研究該反應（反

16、應過程中體積變化忽略不計）反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化見圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：反應時間范圍/min05101520253035404550557580平均反應速率/（ 103 mol?min1 ）1.97.47.84.41.60.80.0請計算1520min范圍內甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應速率為0.009mol?min1（不要求寫出計算過程）（2）依據以上數(shù)據，寫出該反

17、應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，則該反應在溫度T1下的K值為（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖參考答案：（1）0.045mol；0.009mol?min1；（2）反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，

18、催化效果不明顯，反應速率較慢反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零（3）1/7（4）（1）15min時，甲酸甲酯的轉化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質的量為11.00mol6.7%=0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質的量為11.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045

19、mol/5min=0.009mol?min1故答案為：0.045mol；0.009mol?min1；（2）從題給數(shù)據不難看出，平均速率的變化隨轉化率的增大先增大再減小，后保持不變因為反應開始甲酸甲酯的濃度大，所以反應速率較大，后隨著反應進行甲酸甲酯的濃度減小，反應速率減小，當達到平衡時，反應速率幾乎不變故答案為：反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零（3）由圖象與表格可知，在75min時達到平衡，甲酸