四川省成都市雙流縣華陽中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市雙流縣華陽中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 0時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)

2、量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A B C只有 D只有 參考答案：B略2. 實驗室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖 （ ）A. 蒸餾 過濾 分液 B. 分液 蒸餾 結(jié)晶C. 蒸餾 分液 分液 D. 分液 蒸餾 蒸餾參考答案：D【分析】分離互不相溶的液體采用分液方法分離；分離互溶但沸點差異較大的液體混合物采用蒸餾的方法分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳宜帷⒁掖既苡谔妓徕c溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，可以采用分液方法分離；得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點高，乙醇沸點低，所以可以根據(jù)沸點不同采用蒸餾的方

3、法分離；C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應(yīng)后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，二者沸點不同，可以采用蒸餾的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則為蒸餾。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純方法的選取，側(cè)重考查基本操作，明確物質(zhì)的性質(zhì)與分離方法的關(guān)系即可解答，知道常見物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大。3. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略4. 下列各組離子能大量共存的是（）ANa+ H+ NO3 Fe2+BCa2+ H+ ClO NO3CK+ H+ Cl SO42DFe3

4、+ Cl H+ CO32參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：AH+、NO3、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；BH+、ClO結(jié)合生成弱酸，不能共存，故B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；DH+、CO32結(jié)合生成水和氣體，F(xiàn)e3+、CO32相互促進水解，不能共存，故D不選；故選C5. 可制造熔化燒堿的坩鍋材料是（ ） A. 鐵 B. 陶瓷 C. 氧化鋁 D. 石英參考答案：A略6. 夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下

5、列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3參考答案：B略7. 研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（） AOC段離子反應(yīng)方程式為H+OHH2OB溶液中n（NH4+）=0.012 molC溶液中結(jié)合OH能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+D欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量參

6、考答案：C【考點】離子方程式的有關(guān)計算【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：H+OH=H2O，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3?H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，AOC

7、段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)；B根據(jù)DE段消耗氫氧化鈉的體積，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)計算溶液中n（NH4+）；C根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序，可以判斷結(jié)合OH能力的強弱；D測定F點沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，

8、則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：H+OH=H2O，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3?H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，A由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：H+OH=H2O，故A正確；B由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4+OHNH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH）=0.003L4mol/L=0.012mol，故B正確；C根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序可知，結(jié)合OH能力最強的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯誤；D欲測定F點沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并

9、洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C8. 下列說法不正確的是A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì)C油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)D水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味參考答案：C9. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略10. 下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是參考答案：D略11. 下列選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的

10、是XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B【分析】由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。故選B。【點睛】本題D選項，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，

11、從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。12. “納米材料”是指粒子直徑在1100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）參考答案：B略13. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正

12、確的是（）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：PH3H2SHClD. 非金屬性：FOS參考答案：C試題分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：ClBrI，則酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A項正確；B.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，金屬性是NaMgAl，堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B項正確；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：ClSP，則穩(wěn)定性：PH3H2S HCl，C項錯誤；D.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性

13、增強，非金屬性：FOS，D項正確；答案選C。14. 下列對有機物的描述不正確的是A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B. 淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C. 在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是

14、在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點睛：掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應(yīng)，例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。15. 為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾；加過量

15、NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計成如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl22KI=2KClI2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中實驗操作名稱：_，_。(2)F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進行的操作是_。(3)用單線橋表示中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。Cl22KI=2KClI2(4)提取過程中

16、，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘_g。參考答案：(1)過濾 萃取 (2)紫紅 KCl 分液、蒸餾 (3) (4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯

17、化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；(3) Cl22KI=2KClI2 反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式 Cl22KI=2KClI2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1mol I2, 標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從不同的角

18、度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子 18. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C_G_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)整個過程觀察到的現(xiàn)象為_。(4)反應(yīng)中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量