四川省成都市雙流縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市雙流縣職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A在含有大量I離子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水電離出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3參考答案：B2. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 （ ）AH+

2、、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ag+、K+、Cl-參考答案：B略3. 分離苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液 B.升華 C.蒸餾 D.過濾參考答案：C略4. 燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A甲醇 B天然氣 C液化石油氣 D氫氣參考答案：D5. 下列說法正確的是： A在100、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJmol，則 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有 C己知： 則可以計算出

3、反應(yīng) D常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D6. 可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述錯誤的是 （ ） A增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體D如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略7. 下列敘述中，正確的是 A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元

4、素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D8. 反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) H=QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） m+np； x點時比y點時的反應(yīng)速率慢。A只有 B只有 C只有 D只有和參考答案：B9. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合： c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2

5、X與其鉀鹽K2X的混合溶液中： c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液： c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）參考答案：C略10. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A. 若為強堿，則也為強堿 B. 若為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C. 若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為 D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：答案：B11. 下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是A將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸

6、收QkJ熱量，則2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H=+Q KJ/molB將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br3Cl24Fe36ClBr2參考答案：D略12. 下列 HYPERLINK / 化學(xué)用語表示正確的是 AHClO的電子式為 B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為C飽和醇的通式CnH2n+2O D表示甲烷分

7、子或四氯化碳分子的比例模型參考答案：A略13. 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3參考答案：D14. 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是 （ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液A B C D參考答案：C略15. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是ANa2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(

8、OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況D用過量氯氣和甲烷混合光照可獲得純凈的CCl4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100 反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的S

9、iHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl-4（沸點57.6）和HCl（沸點84.7），提純SiHCl3采用的方法為： 。（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：_裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗，在答題卡相應(yīng)位置敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 參考答案：答案：（1）分餾（或蒸餾）（1分）（2）濃硫酸 （1分）；使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣

10、化 （1分）從而與H2充分混合SiHCl3+H2Si+3HCl（2分），在10001100時普通玻璃管會軟化（1分）；排盡裝置中的空氣 （2分）在試管中加入少許樣品，加入過量稀硫酸，取加入硫酸反應(yīng)后的上清液（1分），加入少許稀硝酸（或氯水等氧化劑），加入KSCN（1分），溶液呈血紅色，說明樣品中含F(xiàn)e（1分）（說明，操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分共3分，按07年廣東省高考評分細(xì)則，鑒定鐵元素時先加KSCN再加氧化劑稀硝酸的后兩個得分點不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案： C （1分） MnO4- Mn2+ （1分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ 2Mn2+ + 8

11、H2O +5O2 （2分，未配平的扣1分） 0.6 （2分）(5)KHCO3（1分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性（1分）18. 選修2：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經(jīng)掌握化學(xué)鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù)，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學(xué)鍍進(jìn)行金屬表面處理請回答：（1）化學(xué)鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面如化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為 ；（2）工業(yè)上進(jìn)行電鍍時，待鍍金屬作為 極電鍍鉻若采用Cr3+的簡單水溶液，電鍍過

12、程中陰極附近的pH與電鍍時間的關(guān)系如圖1，pH變化的原因是 ，上述過程的發(fā)生對鍍層產(chǎn)生的影響是 ；（3）為防止上述過程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進(jìn)行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是 ；（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以3040為佳，工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為 ；電鍍鉻的過程中陽極會產(chǎn)生部分Cr2O72，可以加入 （填字母）除去；AH2O2 BNa2SO3 CFeSO4（5）工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于 （已知：35時，Kw=2.01014，KspCr（OH）3

13、=5.01031）參考答案：（1）Ni2+H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+；（2）陰；H+參與放電；鍍層變薄且不均勻；（3）Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小；（4）熱交換器；AB；（5）4【分析】（1）化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，還原產(chǎn)物是Ni，據(jù)此書寫離子反應(yīng)；（2）在電鍍工業(yè)中，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，根據(jù)電鍍池中電極反應(yīng)式來回答；（3）根據(jù)硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響關(guān)系來分析原因；（4）工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器，Cr2O72具有很強的氧化

14、性，可以和還原性的試劑之間發(fā)生反應(yīng)，但是不能引進(jìn)雜質(zhì)離子；（5）根據(jù)KspCr（OH）3=5.01031=c（Cr3+）?c3（OH）來計算氫氧根離子濃度，根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH）來計算氫離子濃度，進(jìn)而計算pH【解答】解：（1）根據(jù)信息：化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，還原產(chǎn)物是Ni，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識，得到反應(yīng)為：Ni2+H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+，故答案為：Ni2+H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+；（2）在電鍍工業(yè)中，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，根據(jù)電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關(guān)系圖

15、，可以看出由于H+參與放電，導(dǎo)致溶液pH的變化，在陰極上，應(yīng)該是金屬陽離子得電子析出金屬單質(zhì)的過程，由于氫離子參與放電，所以鍍層變薄且不均勻，故答案為：陰；H+參與放電；鍍層變薄且不均勻；（3）根據(jù)硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響關(guān)系，得到：Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小，故答案為：Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變?。唬?）工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器；鍍鉻的過程中陽極會產(chǎn)生部分Cr2O72，Cr2O72+具有很強的氧化性，可以和還原性雙氧水、亞硫酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，但是C選項的硫酸亞鐵會引進(jìn)雜質(zhì)離子，

16、故選AB，故答案為：熱交換器；AB；（5）含Cr3+為3.25g/L的電解液中，Cr3+的濃度是=0.0625mol/L，根據(jù)KspCr（OH）3=5.01031=c（Cr3+）?c3（OH），得到氫氧根離子濃度=21010mol/L，Kw=c（H+）?c（OH），c（H+）=mol/L=104mol/L，所以pH=4，故答案為：4【點評】本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用、難溶物的沉淀溶解平衡常數(shù)的計算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等19. （12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，若都做，則按A小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 海洋是巨大的資源寶庫，鹵化物具備廣泛的

17、用途。（1）“蛟龍”號潛水器通過機械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬?；鶓B(tài)錳原子的電子排布式為 。（2）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。水分子間通過 相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）。步驟2：加熱反應(yīng)瓶，控制溫度在8090之間，并用恒壓漏斗慢慢滴加4. 25 mL溴乙烷（沸點38. 4），大約40 min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1 h，并降至室溫。步驟3：加入適量水（510 mL）使固體完全溶解。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，水相用4 mL乙醚萃取一次，合并有機相。有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，并將水相用3 mL乙醚萃取一次，合并有機相。有機相用無水氯化鈣干燥。步驟4：先用水浴蒸出乙醚。然后常壓蒸餾，得苯乙醚。（1）步驟1開動