四川省成都市天一中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市天一中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法中不正確的是AW和X形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵BX和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)CW、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性DW、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成二元化合物參考答案：B試題分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小

2、的短周期元素，W為H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，則Y為鈉元素；X為O元素，Z為S元素。A過(guò)氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B二氧化硫常溫下為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C硫酸氫鈉的水溶液呈酸性，故C正確；DW、X、Y、Z四種元素兩兩之間能形成二元化合物，氫化鈉、水、硫化氫、氧化鈉、二氧化硫、硫化鈉，故D正確；故選B。2. 在容積可變的密閉容器中，2 molN2和8 molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5% B10% C15% D20%參考答案：B略3. (1999全國(guó)卷)已知自然界中銥有

3、兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為( ) A.3961 B.6139 C.11 D.3911參考答案：A略4. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水電離出的OH的濃度為11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊試紙變紅色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有較多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH參考答案：A略5. 下列離子方程式正確的是 A 向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+2OH NH4+十 H

4、+SO42=BaSO4+ NH3 H2O H2OB次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CaCO3參考答案：A6. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是M(Fe)=56A常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD1mol過(guò)氧化氫

5、分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA參考答案：D略7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略8. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見(jiàn)化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進(jìn)水的電離，則Y元素是（）AMgBNCBeDS參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；水的電離專題：元素周期律與元素周期表專題分析：化合物WX能抑制水的電離說(shuō)明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說(shuō)明X為F，化合物YZ2能促進(jìn)水的電離說(shuō)明是含弱離子的鹽，水解促進(jìn)水的電離，由化學(xué)式可知Y為金屬陽(yáng)離子，且+2價(jià)離子，則Y是Mg，Z是C

6、l元素解答：解：化合物WX能抑制水的電離說(shuō)明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，說(shuō)明X為F，化合物YZ2能促進(jìn)水的電離說(shuō)明是含弱離子的鹽，水解促進(jìn)水的電離，由化學(xué)式可知Y為金屬陽(yáng)離子，且+2價(jià)離子，原子序數(shù)大于氟，則Y是Mg，Z是Cl元素，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查位置性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)短周期元素形成的化合物WX能抑制水的電離，推斷W、X是關(guān)鍵，注意理解水的電離平衡的影響因素，難度中等9. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說(shuō)明HCl

7、O酸性比H2SO4強(qiáng)CFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有漂白性參考答案：A略10. 常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A將0.2 mol?L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B某溶液中存在的離子有Cl、OH、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混

8、合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=110a mol?L1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2+2OH- +2 H+ +SO42-= BaSO4 +2 H2OB氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2OC少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2O參考答案：A12. 把水滴入下列

9、物質(zhì)中，不產(chǎn)生氣態(tài)生成物的是（）A過(guò)氧化鈉 B金屬鈉 C氧化鈉 D電石參考答案：答案：C13. 某溶液中由水電離生成的c(OH)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是 ANa+、M2+、N03-、SO42 BK+、A102-、SO42、C1- CBa2+、K+、C1-、HS03 DAl3+、Cu2+、C1-、SO42參考答案：C略14. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（ ）AH2O2 BSO2 C O3D HClO參考答案：B略15. 25 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)P

10、b(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝?/p>

11、空白：（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過(guò)_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 與 之間安裝盛有_（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_（填寫編號(hào)字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因溶液最初從紫色逐

12、漸變?yōu)開(kāi)色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)色_參考答案：（1）分液漏斗 B （2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同 M 過(guò)濾(3) Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O (4) 紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查Cl2的制備，Cl2、Cl2H2O及NaClO等物質(zhì)的性質(zhì)，并以此為依托考查考生觀察、分析問(wèn)題的能力。(1)燒瓶中的MnO2與通過(guò)分液漏斗加入的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，產(chǎn)生的Cl2中常因濃HCl易揮

13、發(fā)而含有HCl，可通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去(濃H2SO4只能干燥Cl2，并不與HCl反應(yīng))，堿石灰可同時(shí)吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液則會(huì)引入新的雜質(zhì)CO2)。(2)比較裝置中所給物質(zhì)的特點(diǎn)及反應(yīng)條件可知，制備KClO3和NaClO二者的條件差異在于反應(yīng)物的濃度不同、反應(yīng)溫度不同；反應(yīng)完畢后冷卻的試管有大量晶體析出，則該晶體的溶解度隨溫度升高而增大，故符合曲線M的特征，分離中的固體與溶液可用過(guò)濾的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的H+可使石蕊試液變紅色，又由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可把石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)，故石蕊試液又變?yōu)闊o(wú)色，當(dāng)然通入的Cl2過(guò)量時(shí)，水溶液中含較

14、多Cl2而呈黃綠色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是 （填序號(hào)，多選一個(gè)倒扣1分）A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出B氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣C蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片D實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中E濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌F不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；G配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌； H配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好

15、溶解為止 參考答案：ADFGH18. 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率/（ 103 mol?min1 ）1.97.47.84.41.60.80

16、.0請(qǐng)計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol?min1（不要求寫出計(jì)算過(guò)程）（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫

17、度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖參考答案：（1）0.045mol；0.009mol?min1；（2）反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零（3）1/7（4）（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為11.00mol6.7%=0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1

18、1.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min1故答案為：0.045mol；0.009mol?min1；（2）從題給數(shù)據(jù)不難看出，平均速率的變化隨轉(zhuǎn)化率的增大先增大再減小，后保持不變因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始甲酸甲酯的濃度大，所以反應(yīng)速率較大，后隨著反應(yīng)進(jìn)行甲酸甲酯的濃度減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率幾乎不變故答案為：反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速

19、率明顯增大反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.0024%=0.24mol，結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí)，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol，甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol所以K=（0.760.25）/（1.750.76）=1/7故答案為：；（4）因?yàn)樯邷囟?，反?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱

20、反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要高于T1故答案為：19. 某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。 (1)寫出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè))： 。(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)已知Fe3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是 ，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al(OH)3(4)以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl36H2O