決戰(zhàn)高考-化學(xué)全真模擬卷一(含答案)

1、決戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷一（本卷共20小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1（2022廣東省肇慶市高三1月模擬）半導(dǎo)體工業(yè)中用到多種化學(xué)試劑及材料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。A刻蝕二氧化硅的HF和NHF所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同B一種光刻膠所含的聚乙烯醇月桂酸酯屬于有機(jī)高分子材料C清洗半導(dǎo)體硅片用的去離子水適合長(zhǎng)期飲用D半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）屬于合金【解析】選B。HF只含共價(jià)鍵，NHF含有離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵，所以二者含有化學(xué)鍵類(lèi)型不

2、同，故A錯(cuò)誤；聚乙烯醇月桂酸酯相對(duì)分子質(zhì)量大于10000，屬于有機(jī)高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；去離子水不含礦物質(zhì)，不能補(bǔ)充人體生命需要的微量元素，不適合長(zhǎng)期飲用，故C錯(cuò)誤；GaN為化合物，不是合金，故D錯(cuò)誤。2（重慶市2022年高考第次診斷性檢測(cè)）自年福島核電站泄漏以來(lái)，日本核污水即將蓄滿(mǎn)，日本政府最近打算將其排放入海，引起了全世界人民的恐慌。據(jù)悉，福島核電站受損以來(lái)，一直在對(duì)核污水進(jìn)行處理，其中氚很難被清除，此次擬排放的廢水中主要污染物為氚，下列與氚有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）。A氚是核反應(yīng)產(chǎn)生的一種新元素B氚與氕、氘互為同位素C超重水TO分子中的中子總數(shù)為22DH、H、H互為同

3、分異構(gòu)體【解析】選B。氚（H）的質(zhì)子數(shù)為1，是氫元素的同位素，不是新元素，故A錯(cuò)誤；氚（H）與氕（H）、氘（H）是氫元素的三種不同的原子，互為同位素，故B正確；超重水TO分子中的中子總數(shù)為2（21）+1（168）10，故C錯(cuò)誤；H、H、H是氫氣單質(zhì)，為同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。3（江蘇省百校大聯(lián)考2022屆高三上學(xué)期第二次考試）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aSO的反應(yīng)原理：2NaS+NaCO+4SO3NaSO+CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。ASO為非極性分子BNaS的電子式為CCO為三角錐形D基態(tài)O原子的軌道表示式：【解析】選B。SO為V形的極性分子；NaS為離子化合物，由Na和S構(gòu)成；CO為平面三角形；電子應(yīng)

4、優(yōu)先占據(jù)能量相同的不同軌道。4（湖南省邵陽(yáng)市2022年高三11月模擬）N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A1L1molLCHCOOH溶液中含有N個(gè)CHCOOH分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NC0.2molNO與0.1molO在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有的氧原子數(shù)為0.4ND標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl中含有的CCl鍵數(shù)為0.4N【解析】選C。1L1mol/LCHCOOH溶液中CHCOOH的物質(zhì)的量為1L1mol/L1mol，但CHCOOH是弱酸，在水中發(fā)生電離，因此溶液中的CHCOOH分子小于1N，A不符合題意；標(biāo)況下11.2LO的物質(zhì)的量為0.5mol，每

5、個(gè)O原子含8個(gè)質(zhì)子，因此0.5molO所含的質(zhì)子數(shù)為12N，B不符合題意；0.2molNO含有0.2NO原子，0.1molO含有0.2NO原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子數(shù)不變，因此容器中O原子數(shù)目為0.4N，C符合題意；標(biāo)況下CCl為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，D不符合題意。5（2022屆廣東省廣州市高三上學(xué)期12月調(diào)研）一種化合物是生成尼龍66的原料，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是（ ）。A屬于烯烴B能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D不能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】選B?；衔锍薈、H以外還有O元素，不屬于烴

6、類(lèi)，是烴類(lèi)衍生物，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中有雙鍵，可以使高錳酸鉀褪色，因此B項(xiàng)正確；化合物可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生取代反應(yīng)，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物有羧基，可以和NaOH溶液反應(yīng)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6（河北保定2022年1月模擬）直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構(gòu)體，相同溫度和壓強(qiáng)下，H（X）H（Y）H（Z），下列判斷不正確的是（ ）。CH（g）+6O（g）4CO（g）+4HO（g）HCH（g）+H（g）CH（g）HAH0，H0BY（g）Z（g）為放熱反應(yīng)CH（X）H（Y）H（Z）D2丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最高【解析】選D。A項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，則H0，在不飽和烴的氫化反應(yīng)中，斷裂HH鍵和兀

7、鍵所消耗的能量比形成兩個(gè)CH鍵所放出的能量少，因此，氫化是放熱反應(yīng)，所以H0，A正確；B項(xiàng)，相同溫度和壓強(qiáng)下，H（X）H（Y）H（Z），由于是焓變是小于0的，這說(shuō)明能量高低順序?yàn)閄YZ，所以Y（g）Z（g）為放熱反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，能量高低順序?yàn)閄YZ，又因?yàn)殪首兪切∮?的，所以H（X）H（Y）H（Z），C正確；D項(xiàng)，X的能量最高，說(shuō)明最不穩(wěn)定，因此2丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最低，D錯(cuò)誤。7（2022陜西安康高三1月模擬）下列類(lèi)比合理的是（ ）。A常溫下，濃硝酸能溶解銅，則濃硝酸也能溶解鐵B工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂，則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁CAgNO溶液中逐滴加入足量

8、氨水先產(chǎn)生沉淀后溶解，則Cu（NO）溶液中逐滴加入足量氨水現(xiàn)象相同DCl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則OF2中F的化合價(jià)為+1價(jià)【解析】選C。A項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故用電解熔融氯化鋁的方法不能制備鋁，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液都能與氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀，兩者都能與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和銅氨絡(luò)離子，則分別向硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中逐滴加入足量氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是先產(chǎn)生沉淀后溶解，C正確；D項(xiàng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，OF2中共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的氟原子一方，化

9、合物中氟元素的化合價(jià)為1價(jià)，D錯(cuò)誤。8（重慶市高2022屆高三第二次質(zhì)檢）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)推論的是（ ）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推論A向某溶液中加入NaOH溶液未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中不含有NH4+B測(cè)定飽和Na2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的pH前者pH更大HCO3的水解程度小于CO32C向紅熱的木炭滴加濃硝酸產(chǎn)生大量的紅棕色氣體木炭和濃硝酸反應(yīng)生成NO2D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入四氯化碳振蕩有白色沉淀生成，四氯化碳層呈紫色白色沉淀可能為CuI【解析】選D。A項(xiàng)，未加熱且NaOH溶液濃度可能較低，此時(shí)NH4+和OH反應(yīng)不產(chǎn)生氨氣

10、；B項(xiàng)，兩者濃度不一致，無(wú)法比較水解程度；C項(xiàng)，還可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2。9（南京市、鹽城市2022屆高三一模）由重晶石礦（主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）。A為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理B“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿C在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41D因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中最好用硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取【解析】選A。A項(xiàng)，研磨處理，可以增大重晶石礦與焦炭的接觸面積，能使重晶石礦充分反應(yīng)，從而提高原料的利用率，正確；B項(xiàng)，“高

11、溫焙燒”要在坩堝中加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：4C+BaSO44CO+BaS，BaSO4為氧化劑，C為還原劑，兩者物質(zhì)的量之比為14，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若用硫酸，會(huì)生成BaSO4沉淀，減少Ba2+的利用率，錯(cuò)誤。10（2021年廣東省新高考高中聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)）菠菜、莧菜等蔬菜富含草酸（H2C2O4）。為了探究草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，下列由上述實(shí)驗(yàn)得到的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）。A：H2C2O4CO2+CO+H2OB：Ca2+2OH+H2C2O4CaC2O4+2H2OC：H2C2O4+2NaClONa2C2O4+2HCl+O2D：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+1

12、0CO2+8H2O【解析】選C。澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明H2C2O4受熱分解產(chǎn)生了CO2，碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則必有化合價(jià)降低的物質(zhì)，即另一種產(chǎn)物是CO，A選項(xiàng)正確；H2C2O4有酸性，與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+H2C2O4CaC2O4+2H2O，生成草酸鈣沉淀，B選項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明其具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，D選項(xiàng)正確；在酸性條件下NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠把具有強(qiáng)還原性的H2C2O4氧化成CO2，同時(shí)生成NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+NaC

13、lONaCl+2CO2+H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11（河南省天一大聯(lián)考2022屆高三上學(xué)期階段性測(cè)試）磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑，也是一種電子工業(yè)原料。實(shí)驗(yàn)室制備PH3的方法有：iPH4I+NaOHNaI+PH3+H2O；iiP4+3KOH（過(guò)量）+3H2O3KH2PO2+PH3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A反應(yīng)i不是氧化還原反應(yīng)B加熱PH4I使其分解，能得到兩種生成物CKH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO2、HPO22、PO23四

14、種含磷微粒D反應(yīng)ii中1molP4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole【解析】選BC。反應(yīng)i中所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；類(lèi)比NH4Cl的分解，加熱PH4I分解產(chǎn)生PH3和HI，但是HI不穩(wěn)定，受熱能夠分解生成H2和I2，故PH4I的熱分解產(chǎn)物有PH3、H2和I2三種，B選項(xiàng)正確；反應(yīng)ii中，因?yàn)镵OH過(guò)量，說(shuō)明KH2PO2為正鹽，H3PO2為一元酸，H2PO2只水解不電離，溶液中沒(méi)有HPO22、PO23，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)ii中P4中有3個(gè)P原子化合價(jià)升高到+1價(jià)，另一個(gè)P原子化合價(jià)降低到3價(jià)，轉(zhuǎn)移了3個(gè)電子，所以1molP4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole，D選項(xiàng)正確。12（江

15、蘇省百校大聯(lián)考2022屆高三上學(xué)期第二次考試）甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說(shuō)法中正確的是（ ）。XYAX分子中含有6個(gè)sp2雜化的碳原子BY分子中含1個(gè)手性碳原子CY分子不存在順?lè)串悩?gòu)體DXY分兩步進(jìn)行，則先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)【解析】選D。X分子中CHO中碳原子和苯環(huán)碳均為sp2雜化；Y分子中不含手性碳原子；X分子存在雙鍵，且雙鍵兩端基團(tuán)不同，存在順?lè)串悩?gòu)；XY分兩步進(jìn)行，則CHO先與酯基和氰基中間的H發(fā)生加成反應(yīng)生成OH，后OH再與H發(fā)生消去反應(yīng)。13（2022年1月浙江選考仿真模擬卷A）燃燒電池能量轉(zhuǎn)化率高，以下是氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖：（*PTFE

16、為聚四氟乙烯的縮寫(xiě)，工作溫度65左右）下列說(shuō)法不正確的是（ ）。A電極室a為正極室，電極室b為負(fù)極室B燃燒電池的能量轉(zhuǎn)化率比柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的能量利用率高C堿性電解液的氫氧燃料電池，氧化生成的水在O2側(cè)產(chǎn)生；酸性電解液電池，水在H2側(cè)產(chǎn)生D多孔隔膜既是電解液的倉(cāng)庫(kù)，也是反應(yīng)產(chǎn)物H2O的通道，電解液除KOH外也可用H2SO4或固態(tài)離子導(dǎo)體【解析】選AC。A項(xiàng)，電極室a中氫氣失電子產(chǎn)生氫離子，為負(fù)極室，電極室b中氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，為正極室，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒電池的能量主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，轉(zhuǎn)化率比柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的能量（熱能部分轉(zhuǎn)化為動(dòng)能再轉(zhuǎn)化為電能）利用率高，正確；C項(xiàng)，堿性電解液的氫氧燃料電池，H

17、2失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氧化生成的水在H2側(cè)產(chǎn)生；酸性電解液電池，O2和電子產(chǎn)生氫氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水，水在O2側(cè)產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多孔隔膜既是電解液的倉(cāng)庫(kù)，也是反應(yīng)產(chǎn)物H2O的通道，電解液除KOH外也可用H2SO4或固態(tài)離子導(dǎo)體，起到導(dǎo)電的作用，正確。14（2022年1月浙江選考仿真模擬卷B）釩元素用途廣泛，如圖是一種釩的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。AH2O參與了該催化反應(yīng)B過(guò)程中反應(yīng)的原子利用率為100%C該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成D每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H2O2+2Cl2HOCl+2e【解析】選D。A項(xiàng)，過(guò)程說(shuō)明H2O參與了該催化反

18、應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)過(guò)程的反應(yīng)，反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，說(shuō)明反應(yīng)的原子利用率為100%，故B正確；C項(xiàng)，過(guò)程中有氫氧鍵的形成，過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂，說(shuō)明該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)整個(gè)反應(yīng)體系得到每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H+H2O2+ClHOCl+H2O，故D錯(cuò)誤。15（2022屆廣東省廣州市高三上學(xué)期12月調(diào)研）用0.01mol/L氨水滴定20mL濃度均為0.01mol/L的HCl和CH3COOH混合溶液。導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。已知Ka（CH3COOH）1.7105。下列敘述正確的是（ ）。Aa點(diǎn)的混合溶液中pH約為5Bb點(diǎn)的混合溶液中：c（CH3

19、COO）+c（Cl）c（NH4+）Cc點(diǎn)的混合溶液中：c（NH4+）c（Cl）c（CH3COO）D滴定過(guò)程中c（H+）先減小后增大【解析】選BC。a點(diǎn)為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸混合溶液，b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化銨和醋酸，c點(diǎn)為等濃度氯化銨和醋酸銨，根據(jù)醋酸的電離平衡表達(dá)式，電荷守恒，物料守恒分析。A選項(xiàng)，鹽酸濃度為0.01mol/L，故pH約為2，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH）c（NH4+）+ c（H+），b點(diǎn)呈酸性，c（H+）c（OH），故c（CH3COO）+c（Cl）c（NH4+），正確。C選項(xiàng)，c點(diǎn)為等濃度氯化銨和醋酸銨，故銨根離子濃度最

20、高，而醋酸根離子因?yàn)樗馐沟脻舛刃∮诼入x子濃度，正確。D選項(xiàng)，滴定過(guò)程是堿滴酸過(guò)程中c（H+）濃度減小，錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16（2022廣東省肇慶市高三1月模擬）（12分）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，鋰離子電池已經(jīng)開(kāi)始在重型設(shè)備、交通運(yùn)輸?shù)戎T多行業(yè)取代傳統(tǒng)電池?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鋰原子核外電子有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，第二電離能鋰（選填“”、“”或“”）鈹。（2）某鋰電池的正極材料為L(zhǎng)iFePO4。基態(tài)鐵原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。磷元素能形成多種酸根和氧化物，其中一種氧化物的P4O10的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中P原子的雜化方式為，P4O10分子是（選填“極性”或“非極性”）分子。圖

21、是一種多聚磷酸根的示意圖，由圖可知該多聚磷酸根的化學(xué)式為。（用n代表磷原子個(gè)數(shù)）（3）某鋰電池的負(fù)極是鋰原子以層狀規(guī)則排列嵌入石墨層間構(gòu)成的材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于石墨的導(dǎo)電性說(shuō)法正確的是。A石墨中碳原子之間以sp雜化軌道成鍵B石墨導(dǎo)電方向主要是沿著層面方向C石墨屬于離子晶體D石墨中每個(gè)碳原子均有一個(gè)未參與雜化的軌道已知碳原子之間的最短距離為anm，則鋰原子之間的最短距離為，如果石墨層之間距離為bnm（b3a），NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該材料的密度為gcm1。（列出表達(dá)式即可）【解析】（1）Li核外有三個(gè)電子，具有三種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Li和Be相比，Li+：1s2，Be+：1s22s1；L

22、i+：1s2，全滿(mǎn)，穩(wěn)定，難失電子；鋰的第電離能大于鈹?shù)牡陔婋x能；（2）Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布圖為：；P4O10的結(jié)構(gòu)如圖所示，P價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此P原子的雜化方式為：sp3；P4O10是具有中心對(duì)稱(chēng)的，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，對(duì)外不顯電性，為非極性分子；根據(jù)圖是某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)示意圖，一個(gè)P原子形成的含氧酸有很多種結(jié)構(gòu)，可以是磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式為：PO43、P2O74、P3O105，磷原子的變化規(guī)律為：1、2、3、4，n氧原子的變化規(guī)律為：4、7、10、3n+1，酸根所帶電荷數(shù)的變化規(guī)律為：3、4、5、n+2，所以這類(lèi)磷酸根離子的通式為：PnO3n1（n+2）；

23、（3）石墨中的碳原子雜化方式為sp2，故A錯(cuò)誤；石墨是一種導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，故B正確；石墨屬于混個(gè)晶體，故C錯(cuò)誤；層內(nèi)是正六邊形，每個(gè)C與周?chē)?個(gè)C原子形成CC，用掉了3個(gè)電子，每個(gè)C原子還有一個(gè)電子未參與雜化，故D正確，故選BD；已知最近碳一碳原子間的距離是anm，中心與碳原子的距離為apm，則最近鋰一鋰離子間的距離是3anm，石墨層之間的距離是bnm，石墨一個(gè)正六邊形的面積為：1014cm2，晶胞中有3個(gè)正六邊形，一個(gè)晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，Li+有1個(gè)，則該晶體的密度為：1021gcm3?！敬鸢浮浚?）3（1分）；（1分）（2）（1分）sp3（1分）；非極性（1

24、分）PnO3n1（n+2）（2分）（3）BD（1分）3anm（2分）；1021（2分）17（江蘇省百校大聯(lián)考2022屆高三上學(xué)期第二次考試）（11分）CoC2O4是制備金屬鈷的原料，利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：已知：KspCo（OH）21.091015；氧化性：Co2O3O2Cl2；部分金屬離子沉淀的pH如下表（開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為1.00molL1計(jì)算）：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Co2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.33.06.4沉淀完全的pH2.88.35.09.2CoC2O42H2

25、O熱分解曲線如下：固體殘留率100%回答下列問(wèn)題：（1）“500焙燒”的目的是。（2）“濾渣1”的主要成分是。（3）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子沉淀除去，當(dāng)c（Mg2+）1.0105molL1時(shí)，溶液中Ca2+是否沉淀完全（填“是”或“否”）。已知Ksp（MgF2）7.421011、Ksp（CaF2）1.461010（4）“沉鈷”時(shí)，用草酸銨，而不用草酸鈉的原因是。（5）從環(huán)保角度考慮，以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3）制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案為。（可選試劑：1.000molL1H2SO4溶液，1.000molL1H2O2溶液，1.000molL1HCl，0.10

26、00molL1NaOH溶液，1.000molL1（NH4）2C2O4溶液）【解析】（1）焙燒將C和有機(jī)物轉(zhuǎn)化成氣體除去。（2）CaSO4微溶，形成濾渣。（3）c（Ca2+）c（Mg2+）1.97105molL1105molL1，Ca2+未沉淀完全。（4）Na2C2O4溶液的堿性強(qiáng)于（NH4）2C2O4，防止堿性過(guò)強(qiáng)形成Co（OH）2沉淀（5）基本思路：仿照原流程，先將廢料溶于酸使Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，再將Co3+還原為Co2+后，調(diào)節(jié)pH沉淀除去Fe3+、Al3+，然后沉鈷得到CoC2O4沉淀，從CoC2O42H2O熱分解曲線推知：CoC2O4受熱分解，通過(guò)計(jì)算確定溫

27、度為385可得Co3O4，溫度更高，得到的是CoO。試劑選擇：H2O2既有氧化性，又有還原性，已知氧化性：Co2O3O2Cl2，但題目要求從環(huán)保角度考慮，用鹽酸產(chǎn)生有毒氣體Cl2，H2O2被氧化O2，所以選擇H2O2做還原劑。實(shí)驗(yàn)方案為：向含鈷廢料中加入1.000molL1H2SO4溶液，充分?jǐn)嚢?，加?.000molL1H2O2溶液待反應(yīng)完全后滴加0.1000molL1氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在5.06.4之間，靜置過(guò)濾，取濾液，加入1.000molL1（NH4）2C2O4溶液，待充分沉淀后，靜置過(guò)濾，將濾渣在385條件下加熱至恒重，得到Co3O4。【答案】（11分）（1）除去C和有機(jī)物

28、（2分）（2）CaSO4（1分）（3）否（1分）（4）Na2C2O4溶液的堿性強(qiáng)于（NH4）2C2O4，防止堿性過(guò)強(qiáng)形成Co（OH）2沉淀（3分）（5）向含鈷廢料中加入1.000molL1H2SO4溶液，充分?jǐn)嚢瑁尤?.000molL1H2O2溶液，待反應(yīng)完全后滴加0.1000molL1氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在5.06.4之間，靜置過(guò)濾，取濾液，加入1.000molL1（NH4）2C2O4溶液，待充分沉淀后，靜置過(guò)濾，將濾渣在385條件下加熱至恒重（3分）18（2022云南楚雄高三1月模擬）（15分）以硅膠負(fù)載濃硫酸形成的固體酸為催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色合成。固體酸的制備硅膠預(yù)處理

29、吸附抽濾乙醇洗滌干燥稱(chēng)重計(jì)算吸附率乙酸乙酯的制備a裝置中依次加入冰醋酸（3.4mL，d1.05gmL1），無(wú)水乙醇（10.4mL，d0.79gmL1），4.0g固體酸催化劑和幾粒沸石。加熱回流1h，實(shí)驗(yàn)過(guò)程未觀察到碳化變黑現(xiàn)象。待燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后改為b裝置，蒸餾收集粗產(chǎn)品。餾出液依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，然后用無(wú)水CaCl2干燥。將干燥后的液體轉(zhuǎn)入50mL儀器C中，蒸餾，收集產(chǎn)品（7678）共4.224g。（1）圖a裝置冷凝水的進(jìn)水口是（選填“A”或“B”），圖b中儀器C的名稱(chēng)是。（2）寫(xiě)出硅酸鈉溶液通入適量CO2制備硅酸膠體的離子方程式：。（3）固

30、體酸制備中，用乙醇洗滌的目的是。硅膠的示意圖如圖c，其吸附濃硫酸時(shí)主要通過(guò)作用力。（4）餾出液洗滌步驟中，用飽和NaCl溶液而不用水洗滌的目的是。用飽和CaCl2溶液洗滌的目的是。（5）根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。采用固體酸比用濃硫酸作催化劑產(chǎn)品的產(chǎn)率高，可能的原因是。（寫(xiě)出其中一種）（6）雜多酸也是酯化反應(yīng)的優(yōu)良催化劑，用NaH2PO4和鉬酸鈉可制得固體雜多酸催化劑。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaH2PO4溶液中H2PO4，存在兩步電離平衡：。【解析】（1）為了獲得良好的冷凝效率，冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，故進(jìn)水口為B，圖b為蒸餾裝置，C為蒸餾燒瓶；（2）碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故反應(yīng)離子方程式為：H2O+CO2+

31、SiO32CO32+H2SiO3；（3）使用乙醇洗滌的原因在于乙醇易揮發(fā)，利于干燥，減少損失，由圖示可知，吸附濃硫酸時(shí)，主要通過(guò)分子間作用力實(shí)現(xiàn)；（4）使用飽和氯化鈉洗滌可以除去殘留的水，便于液體分層，飽和氯化鈣洗滌的目的是除去殘留的乙醇；（5）n（冰醋酸）0.0595mol，n（乙醇）0.1786mol，故乙醇過(guò)量，乙酸乙酯的理論產(chǎn)量0.0595mol，實(shí)際產(chǎn)量0.048mol，故產(chǎn)率為100%80.7%，由已知可得，固體酸不會(huì)導(dǎo)致碳化，故可以增加產(chǎn)率；（6）H2PO4分步電離，故可以選用石蕊作為指示劑，選取等濃度等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與之反應(yīng)，可以觀察到溶液顏色由紅色到紫色（第一步電離的氫離

32、子與堿反應(yīng)）再到紅色（第二步氫離子開(kāi)始電離）。【答案】（1）B（1分）；蒸餾燒瓶（1分）（2）H2O+CO2+SiO32CO32+H2SiO3（2分）（3）乙醇易揮發(fā)，利于干燥，減少損失（1分）；分子間（1分）（4）除去殘留的水，便于液體分層（1分）；除去殘留的乙醇（1分）（5）80.7%（2分）；固體酸不會(huì)導(dǎo)致碳化，故可以增加產(chǎn)率（1分）（6）選用石蕊作為指示劑，選取等濃度等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與之反應(yīng)，可以觀察到溶液顏色由紅色到紫色再到紅色，則說(shuō)明存在兩步電離平衡（2分）19（安徽淮南2022年高三1月模擬）（10分）煙氣中含有的高濃度SO2、氮氧化物有害物質(zhì)及酸性廢水中的NO3，在排放前必

33、須進(jìn)行脫硫、脫硝、脫氮處理。圖1（1）H2Y2是乙二胺四乙酸根離子，與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理：FeY2（aq）+NO（g）FeY2（NO）（aq）H0。將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50的FeY2溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如圖1所示。時(shí)間越長(zhǎng)，NO吸收率越低的原因是。（2）H2O2在催化劑FeOOH的表面上，分解產(chǎn)生OH。OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后所得產(chǎn)物的離子色譜如圖2所示。寫(xiě)出OH氧化NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖3所示。升溫至80以上，大量汽化的

34、H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是，溫度高于180，NO的脫除效率降低的原因是。（3）用H2消除酸性廢水中的NO3是一種常用的電化學(xué)方法。其反應(yīng)原理如圖4所示。圖4請(qǐng)結(jié)合上述反應(yīng)過(guò)程用合適的文字描述Fe（）、Fe（）在其中的作用：?！窘馕觥浚?）反應(yīng)放熱，溫度升高，不利于NO的吸收，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2濃度降低，NO的吸收率降低。（2）由色譜圖可知：NO被OH氧化生成NO3，反應(yīng)為：3OH+NOHNO3+H2O。汽化的H2O2與催化劑的接觸更充分，產(chǎn)生更多的更易與NO發(fā)生反應(yīng)的OH，OH濃度增大，與NO混合更充分，NO的脫除效率顯著提高；180以后，OH分解成O2和H2O，OH的濃度下降，NO的脫除效率下降。（3）H2在Pd表面失去電子，傳遞給Fe3O4，其中的Fe（）得到電子，被還原為Fe（），F(xiàn)e（）又失去電子，將電子傳遞給NO3，NO3被還原為N2，F(xiàn)e（）與Fe（）之間相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中起到了傳遞電子的作用?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)放熱，溫度升高，不利于NO的吸收；隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eY2濃度降低（2分）（2）3OH+NOHNO3+H2O（2分）汽化的H2O2與催化劑的接觸更充分，產(chǎn)生更多的OH，OH濃度增大，與NO混合