選修三第二章第2節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)教案

1、文檔編碼 : CJ3N2G9D8L5 HP6L9Y1N1J10 ZZ9P10P3A1X9其次節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) ：1.會(huì)判定一些典型分子的立體結(jié)構(gòu),熟識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù) 雜性,懂得價(jià)層電子對互斥模型；2.通過對典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、比較、分 類及歸納等方法對信息進(jìn)行加工,提高科學(xué)探究才能；3.通過觀看分子的立體結(jié)構(gòu),激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,感受化學(xué)世 界的奇妙；教學(xué)重點(diǎn) ：價(jià)層電子對互斥模型 教學(xué)難點(diǎn) ：能用價(jià)層電子對互斥模型說明分子的立體結(jié)構(gòu) 教學(xué)過程 ：老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課始檢測 】 呈現(xiàn)CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等觀看 判定承上啟

2、分子的球棍模型 或比例模下,溫型）,讓同學(xué)判定它們的摸索 爭辯故知新立體構(gòu)型并摸索：為什么會(huì)具有這樣的構(gòu)型？【目標(biāo)呈現(xiàn)】多媒體呈現(xiàn)熟識(shí)本節(jié)目標(biāo)有的放本節(jié)教學(xué)目標(biāo)并口述；矢【精講精練】摸索 爭辯 回答培養(yǎng)學(xué)一、形形色色的分子生聯(lián)系【自主學(xué)習(xí)】 請同學(xué)閱讀摸索的1 / 22 教材P35相關(guān)內(nèi)容,摸索如 才能,下問題：引導(dǎo)學(xué) 1、分子中所含有的原子個(gè) 生完成 數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何 對分子 關(guān)系？空間構(gòu) 2、同為三原子分子, CO2 型的成 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻 因的設(shè) 不同,什么緣由？同為四 想 原子分子, CH2O與 NH3 分 子的的空間結(jié)構(gòu)也不同,什么緣由？【板演】 寫出C、H、N、

3、O的電子式,依據(jù)共價(jià)鍵的飽和性 爭辯C、H、N、O的成鍵情形；原子H 1 C N O 培養(yǎng)學(xué)電子式可形成共用電4 3 2 生學(xué)問子歸納的對1 4 3 2 才能數(shù)成鍵情形【歸納】原子不同,可形成的電子對數(shù)目不同,共價(jià)鍵的飽 和性不同2 / 22 【板演】 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；依據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH 3、CH2O、CH4的成鍵情形 .分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)；H2O NH3CH2O CH4發(fā) 揮 學(xué)分子CO2生 的 主電子式H-O-H 4 5 觀 能 動(dòng)性, 強(qiáng)結(jié)構(gòu)式O=C=O 化 學(xué) 生對 常 見原子總數(shù)3 3 4

4、分 子 空孤對電子無2 1 無無間 結(jié) 構(gòu)空間結(jié)構(gòu)直線型平面三正四周的 了 解V型三角錐 形和記憶角形體【歸納】含有同種原子的自主探究分子,由于原子形成的鍵分析歸納角不同,結(jié)構(gòu)不同【歸納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的緣由小結(jié) 歸納完成環(huán)1構(gòu)成分子的原子總數(shù)不節(jié)的小同結(jié)2含有同樣數(shù)目原子的分子的鍵角不同；【趣味閱讀】觀看教材 P36摸索承上啟下,引彩圖,觀看形形色色的分3 / 22 子結(jié)構(gòu)；出新知【引發(fā)摸索】不同的分子 識(shí) 為何會(huì)形成不同的鍵角,從而導(dǎo)致不同的結(jié)構(gòu)？【導(dǎo)入】由于中心原子的孤對電子 占有確定的空間,對其他 成鍵電子對存在排斥力,影響其分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對互斥模型 成鍵容,加電子對孤電子

5、對的斥力深同學(xué)成鍵電子對成鍵電子對印象的斥力；由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離,排斥力最?。弧練w納】 2、價(jià)層電子對的運(yùn)算：價(jià)層電子對是指分5 / 22 子中心原子上的電子對；以ABn型分子為例：價(jià)層電子對數(shù) =中心原子所 成 鍵數(shù) + 中心原子孤電 子對數(shù) =n +1/2a-nb）注： a為中心原子 A 價(jià)電子 數(shù), b為配位原子 B最多能 接受的電子數(shù), n即為分子 式中的 n值,即配位原子的 個(gè)數(shù)；【強(qiáng)調(diào)】陰陽離子的價(jià)層電子對數(shù)的求法；3、VSEPR模型：【啟示摸索】如何應(yīng)用價(jià)層電子對數(shù)確定 VSEPR模 型及空間構(gòu)型？6 / 22 【歸納】對于 AB n型分子,分子的構(gòu)型同電子對數(shù)

6、目和 類型的關(guān)系歸納為：【老師活動(dòng)】投影,引導(dǎo)觀看【同學(xué)活動(dòng)】觀看,爭辯,動(dòng)手創(chuàng)建模型,摸索歸 納；【板書】常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表讓 學(xué)總A的電成鍵電孤對電VSEPR幾實(shí)例生 自 實(shí)例構(gòu)型子對數(shù)子對數(shù)子對數(shù)何構(gòu)型行 完2 2 0 直線型CO2直線型 成 知3 3 0 平面三角CH2O 平面三角 識(shí) 體形形系 的2 1 三角形V型 構(gòu)四周體 建；4 0 四周體CH4三角錐3 1 四周體NH3V型2 2 四周體H2O 6 0 八面體SF6八面體平面正方4 2 八面體XeF4形【啟示歸納】歸4、對于 AB m型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為：結(jié)納,1）確定中心原子 A）的價(jià)層電子對數(shù)；規(guī)總結(jié)2）依據(jù)

7、運(yùn)算結(jié)果找出理想的VSEPR模型；律3）去掉孤電子對,得到分子真實(shí)的空間構(gòu)型；【反饋練習(xí)】課本 P39摸索與溝通練習(xí)形【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】完成學(xué)案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測試；成7 / 22 【作業(yè)】 略）性 訓(xùn) 練【板書設(shè)計(jì)】一、形形色色的分子 分子結(jié)構(gòu)的多樣性：1構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同 2含相同原子數(shù)目的分子的共價(jià)鍵的鍵角不一樣；二、價(jià)層電子對互斥理論：1、價(jià)層電子對互斥理論 2、價(jià)層電子對的運(yùn)算：價(jià)層電子對數(shù) =中心原子所成 鍵數(shù) 對數(shù)=n +1/2a-nb）3、VSEPR模型 4、分子空間構(gòu)型的確定方法+ 中心原子孤電子其次節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)其次課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：8 / 22 2熟識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)1能依據(jù)雜化

8、軌道理論判定簡潔分子或離子的構(gòu)型教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu),雜化軌道理論教學(xué)過程：老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課始檢測】回憶引起學(xué)1、 用 價(jià) 電 子 對應(yīng)用摸索生興互斥理論推測,甲烷分子的空間溝通趣,增構(gòu)型如何？鍵角強(qiáng)求知為多少？欲望；2、 按 照 已 學(xué) 過 的價(jià)健理論能否 說明正四周體構(gòu) 型甲烷分子？為 什么？9 / 22 【 自 主 學(xué)查閱課本強(qiáng)化習(xí)】回答懂得和記安 排 學(xué) 生 閱摸索憶讀 教 材 P39-溝通爭辯培養(yǎng)同學(xué)41 相 關(guān) 內(nèi)得出結(jié)論獨(dú)立歸納總結(jié)摸索容 ； 歸 納 以才能下問題：歸納總結(jié)和合1、雜化與雜聽講 歸納 懂得作精總結(jié)方法神；化 軌 道 的

9、 概記憶 懂得念是什么？2、雜化有哪 些 類 型 ？ 分 別 舉 例 說 明；3、雜化軌道 與 分 子 的 空 間 構(gòu) 型 存 在 什 么 關(guān) 系 呢 ？ 如 何 用 雜 化 軌 道 理 論 解 釋 分 子 的 空 間 構(gòu) 型？【 精 講 精 練】10 / 22 三 、 雜 化 軌 道理論 1、雜化的概 念：在 形 成 分 子 時(shí) , 由 于 原 子 的 相 互 影 響 , 如 干 不 同 類 型 能 量 相 近 的 原 子 軌 道 混 合 起 來 , 重 新 組 合 成 一 組 新 軌 道 , 這 種 軌 道 重 新 組 合 的 過 程 叫 做 雜 化 , 所 形 成 的 新 軌 道 就 稱

10、 為 雜 化軌道；【 強(qiáng) 調(diào) 】 提 出 雜 化 軌 道 理 論 的 目 的 ： 合 理 解 釋 分 子 的 空11 / 22 間構(gòu)型；2、雜化的類 型：1 ） sp 雜 化：一個(gè) s軌 道和一個(gè) p軌 道 間 的 雜 化 ； 如 ：BeCl2、CO2 2 ） sp2 雜 化：一個(gè) s軌 道和兩個(gè) p軌 道 間 的 雜 化；如 ： SO2 、BF3 3 ） sp3 雜 化：一個(gè) s軌 道和三個(gè) p軌 道間的雜化 如 ： CH4 、H2O、NH3 【 講 解 】 讓 學(xué) 生 觀 看 教 材 上 的 插12 / 22 圖 , 適 當(dāng) 解 釋 sp雜 化 sp2 雜 化 與 sp3雜 化；【歸納】3

11、、確定中心 原 子 的 雜 化 類型：1 ） 確 定 中 心 原 子 價(jià) 電 子對數(shù) 2 ） 判 斷 分 子 的 VSEPR 模型 3 ） 根 據(jù) VSEP R 模 型 與 雜 化 類 型 的 一 一 對 應(yīng) 關(guān) 系 找 出 雜 化類型：直 線 型 sp雜化；平 面 型 sp 2雜化；四 面 體 13 / 22 sp3雜化【小結(jié)】雜化類雜化軌道雜化軌道間的空間構(gòu)實(shí)【 知 識(shí) 升型數(shù)目夾角型例變 抽華】Sp 2 180直線BeC象 為Sp2 3 120平面三l 2直【摸索】BF31、任何情形觀 ,角形下 軌 道 都 可Sp3 4 109 28四周體CH便 于以 發(fā) 生 雜 化形學(xué) 生摸索與溝通嗎

12、 ？ 雜 化 軌理道 有 什 么 用聽講解；途？記憶歸 納2 、 水 、 甲練習(xí)需 要烷 、 氨 氣 中爭辯注 意心 原 子 均 為完成習(xí)題,當(dāng)堂達(dá)標(biāo)的 問sp3雜 化 , 為題 ,什 么 水 的 鍵知 識(shí)角為 105度？得 到氨氣的為 107升華學(xué) 以14 / 22 度？致用【強(qiáng)調(diào)】1、雜化只有 在 形 成 分 子 時(shí) 才 會(huì) 發(fā) 生；2、能量相近 的 軌 道 方 可 發(fā)生雜化；3、雜化軌道 成 鍵 時(shí) 滿 足 最 小 排 斥 原 理 , 從 而 決 定鍵角；4、雜化軌道 只 用 來 形 成 鍵 或 容 納 孤 對 電 子 ,未 參 與 雜 化 的p軌道方可 用 于 形 成 鍵；【 反 饋

13、練 習(xí)】1 、 P41“思15 / 22 考與交流” ；2、利用雜化 軌 道 理 論 解 釋 乙 烯 、 乙 炔 、 苯 的 空 間構(gòu)型；【 當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)】完 成 學(xué) 案 上 的 當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo) 題目；【 作 業(yè) 布 培養(yǎng) 置 】 完 成 本 學(xué)問 應(yīng)用 節(jié) 輔 導(dǎo) 資 料 上 的 相 關(guān) 習(xí) 才能 題；【板書設(shè)計(jì)】其次節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 三、雜化軌道理論簡介 1、雜化與雜化軌道的概念：2、雜化軌道的常見類型： 1） sp雜化直線形： BeCl2 CO2 2） sp2雜化平面形： BF3 HCHO 16 / 22 3） sp3雜化四周體形： CH4 NH 4+ 3、雜化類型的判定其次節(jié) 分子

14、的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1把握配位鍵、配位化合物的概念,能舉出常見的配位鍵、協(xié)作物的例子；2會(huì)正確表示配位鍵、配位化合物；教學(xué)重點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念,舉例 教學(xué)難點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念懂得；教學(xué)過程老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【問題導(dǎo)完成如下試驗(yàn)：1/3試管水溶解固設(shè)置問入】向盛有固體樣品的試管中,分別加題情為 什 么體,境,引17 / 22 CuSO4.5將下表中的少量固體溶于足量的水,觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并發(fā)同學(xué)填寫表格；摸索H2O 晶 體是藍(lán)色而CuSO4CuCl 22H2O 探究實(shí)無水CuBr 2驗(yàn),激CuSO4 是固體白色綠色深褐色發(fā)同學(xué)白色？NaCl K 2SO4 KBr

15、探究新【探究實(shí)白色白色白色知的欲驗(yàn)】哪些溶液呈天望完成探究藍(lán)色試驗(yàn),填試驗(yàn)說明什么離子寫表格；呈天藍(lán)色,什么離子沒有顏色【精講】閱讀教材把抽象四、協(xié)作歸納學(xué)問點(diǎn)的理論物理論：聽講直觀化1 、 配 位看圖歸納形成過程賜予學(xué)生探究鍵共享電子實(shí)踐機(jī)對由一個(gè)會(huì),增原子單方強(qiáng)感性面供應(yīng)而熟識(shí)；跟另一個(gè) 原子共享 的共價(jià)鍵【多媒體 歸納總結(jié)18 / 22 呈現(xiàn)】圖 片：配位 鍵的形成 過程；【歸納】配位鍵的 形 成 條 件：一方 有孤對電 子；另一 方有空軌 道；配位鍵也 可 以 用 AB 來 表示,其 中 A 是 提 供孤對電 子 的 原 子,叫做 賜予體；B 是 接 受 電子的原 子,叫做 接受體19

16、 / 22 2 、 配 位閱讀課本,歸納學(xué)問點(diǎn)加強(qiáng)完成試驗(yàn)同學(xué)化合物：【 自 主 學(xué)看圖歸納形成過程的自習(xí)】學(xué)能學(xué) 生 閱 讀力和教 材 , 了組解 配 位 化織、合物的 定推斷義；才能【 實(shí) 驗(yàn) 】培養(yǎng)學(xué) 生 合 作同學(xué)完 成 實(shí) 驗(yàn)的發(fā)2-2 ；散思維能看 圖 解 釋配 位 鍵 的力形成；【歸納】歸納定義更深金屬離子一層或原次了解知子）與某些分子或識(shí)點(diǎn)離 子 2Cl 2 有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體,如下移位 化 合完成表物？完成協(xié)作物顏色極性在 水 中 的 溶 解抗 癌 活情感試驗(yàn)2-3 態(tài)度性性PtNH32棕 黃極性0.257 7g/100g 有活性價(jià)值【趣味閱讀】Cl 2色H2O 觀目閱 讀 資標(biāo)PtNH32淡 黃非 極0.036 g/100g 無活性料,體會(huì)Cl