物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算 限時(shí)訓(xùn)練-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、試卷第 =page 3 3頁，共 =sectionpages 3 3頁試卷第 =page 2 2頁，共 =sectionpages 3 3頁高中化學(xué)作業(yè)學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為5NAB1.8g的中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果V升氨氣中由n個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V3下列各物質(zhì)中

2、，分子數(shù)目最多的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))ABC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D2NA個(gè)4我國(guó)許多地區(qū)的家用燃料是天然氣。天然氣的主要成分是甲烷，下列說法正確的是A甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16gB32g甲烷含有24g碳元素C甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為14D甲烷由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成5相同物質(zhì)的量CO2和CO的氧原子數(shù)的物質(zhì)的量之比為A1:1B1:2C2:3D2:160.1mol元素X的單質(zhì)(固體)與氧氣完全反應(yīng)生成氧化物后，質(zhì)量增加了4g，該氧化物的組成是AXOBX2O3CX2O5DXO37標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LHCl通入水中，配成500mL溶液，則c(HCl)A0.4molL-1B4molL-1C2mo

3、lL-1D0.2molL-18NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含電子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO所含質(zhì)子數(shù)目為1.4NAC常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與O3混合氣所含原子數(shù)目為NA90.5LNaOH溶液中溶有10gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A2mo1/LB1mo1/LC0.5mo1/LD0.05mo1/L10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A12.5g膽礬(CuSO45H2O)中含有的結(jié)晶水個(gè)數(shù)為0.25NAB16gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.

4、2L氫氣中含有的H原子數(shù)為NAD23gNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11有一粗硅，含鐵和硅兩種成分，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是(提示：)物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為ABCD12NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，10.6 g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有氯離子的濃度為0.5 molL

5、-1二、填空題13回答下列問題(1)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為_，CO的物質(zhì)的量濃度為_。(2)含MgCl2 4.75g的溶液100mL，其中，MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_，Cl-的物質(zhì)的量濃度為_，MgCl2的物質(zhì)的量為_。三、計(jì)算題14(1)1.2041023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是12.8g，則X的摩爾質(zhì)量是_。(2)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳，所含原子數(shù)_(填“相等”或“不相等”)(3)25.5g NH3中所含NH3分子數(shù)為_。(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_，Al2(SO4)3的電離方程式是_。

6、15將1.15 g鈉置于足量的水中，充分反應(yīng)后，生成的NaOH的物質(zhì)的量是_。生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占體積_。已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。16在加熱條件下，用銅與足量濃硫酸反應(yīng)，制得二氧化硫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(已知反應(yīng)為：)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量_。(2)將得到的硫酸銅溶液加水配成溶液，所得溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度_。17氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，反應(yīng)原理為：。計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L消耗的NaH的質(zhì)量_(寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程)。答案第 = page 7 7頁，共 = sectionpages 5 5頁答案第 = page 8 8頁，共 = sec

7、tionpages 5 5頁參考答案：1B【詳解】A標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故B正確；C氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，因此常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選B。2D【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣的物質(zhì)的量為，每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，故原子的物質(zhì)的量為，故n=NA，解得NA=，故選：D。3D【詳解】A分子數(shù)目為N=nNA=NA，B物質(zhì)的量為，分子數(shù)目為N=nNA=NA，C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為，

8、分子數(shù)目為N=nNA=0.18NA，D2NA個(gè)分子數(shù)目為2NA，故選：D。4B【詳解】甲烷的化學(xué)式為CH4，所以相對(duì)分子質(zhì)量為16，單位不是g，A項(xiàng)錯(cuò)誤。32g CH4中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，B項(xiàng)正確；設(shè)甲烷為16g，則m(C)=12g，m(H)=4g，質(zhì)量之比m(C): m(H)=12:4=3:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為B。5D【詳解】根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量相等的CO2和CO的分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)O原子、每個(gè)CO分子中含有1個(gè)O原子，所以相同物質(zhì)的量的CO2和CO的氧原子數(shù)的物質(zhì)的量之比為2:1。故選D。6C【詳解】增重的質(zhì)量

9、為氧氣(或氧元素)的質(zhì)量，n(X):n(O)=0.1mol:=2:5，所以該氧化物的化學(xué)式為X2O5。故選C。7A【分析】溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量n=，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繉?.48LHCl通入水中，配成500mL溶液，則溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量n=0.2mol，所以c(HCl)= =0.4molL-1，A項(xiàng)符合題意。故選A。8B【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.1mol14=1.4mol，數(shù)目為1.4NA，B正確；C不是標(biāo)況，不確定氫氣的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D氧分子和臭氧分子

10、構(gòu)成不同，不確定所含原子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。9C【詳解】10gNaOH的物質(zhì)的量為n=，將其配制成0.5 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.5 mol/L，故選C。10C【詳解】A12.5g膽礬(CuSO45H2O)的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.25mol，個(gè)數(shù)為0.25NA，A正確；B16gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)目為NA，B正確；C不是標(biāo)況，不能計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D23gNa的物質(zhì)的量為1mol，與足量O2反應(yīng)鈉元素化合價(jià)0變?yōu)?1，失去1個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確。故選C。11C【詳解】等質(zhì)

11、量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，故粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為2mol：1mol=2：1，鐵和硅的質(zhì)量之比為2mol56g/mol：1mol28g/mol=4：1，故選C。12A【詳解】A10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子的物質(zhì)的量為0.2mol，則含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA，A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2

12、L四氯化碳的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算NA個(gè)CO2分子占有的體積，C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有氯離子的濃度為1molL-1，D錯(cuò)誤；故選A。13(1) 0.2molL-1 0.1molL-1(2) 0.500molL-1 1.00molL-1 0.0500mol【分析】(1)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度，CO的物質(zhì)的量濃度為。(2)4.75g MgCl2的物質(zhì)的量為，則100mL MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為，Cl-的物質(zhì)的量濃度為，MgCl2的物質(zhì)的量為0.0500mol。14 64g/mol 相

13、等 1.5NA 0.6mol Al2(SO4)3=2Al3+3【詳解】(1)1.2041023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是12.8g，根據(jù)n=，則X的摩爾質(zhì)量M=64g/mol；(2)一個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，0.3mol氨氣含有1.2mol原子；一個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子，0.4mol二氧化碳含1.2mol原子，則二者所含原子數(shù)相等；(3)根據(jù)n=，25.5g NH3的物質(zhì)的量=1.5mol，則所含NH3分子數(shù)為1.5molNA =1.5NA；(4)Al2(SO4)3中n(Al3+)n(SO)=23，則含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量=0.4mol=0.6mol；Al2(SO4)3的電離方程式是Al2(SO4)3=2Al3+3。15 0.05 mol 0.56 L【詳解】n(Na)= =0.05 mol n(NaOH)=0.05 mol；n(H2)=0.025 mol，V(H2)=0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L。16(1)12.8g(2)0.4mol/L【解析】(1)二氧化硫的物質(zhì)的量為：，由方程式可知，每生成0.2mol二氧化硫