高中化學(xué)233探究鐵及其化合物的氧化性和還原性課件魯科版必修1版本

1、第3課時探究鐵及其化合物的氧化性和還原性基礎(chǔ)探究學(xué)案氧、硅、鋁隕鐵2、3FeS2Fe2O3Fe3O4FeCO3FeFe2Fe3鋅、鐵、銅Fe氯水、稀硝酸鋅氯水、稀硝酸紅退色還原2Fe3Fe=3Fe2氧化紅無現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象紅還原2Fe2Cl2=2Fe32Cl淺綠無氧化灰綠色紅褐空氣中氧氣4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3開放探究(1)如何檢驗(yàn)Fe3？(回答三種方法)(2)如何檢驗(yàn)Fe2？(回答三種方法)解析：Fe能從CuCl2、AgNO3溶液中分別置換出Cu和Ag，而使溶液質(zhì)量減輕；Fe與稀H2SO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但有氣體產(chǎn)生；FeFe2(SO4)3=3FeSO4，溶液質(zhì)量增加

2、，且無氣體產(chǎn)生。答案：C2將下列物質(zhì)溶于鹽酸，滴加KSCN溶液顏色變紅色的是()AFe BFe2O3CFeO DFeSO4解析：Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)使溶液顯紅色。答案：B3下列物質(zhì)能將Fe2氧化為Fe3，且能使單質(zhì)Fe由0價變?yōu)?價的是()A氫氣 B氯氣C濃鹽酸 D稀硫酸答案：B名師點(diǎn)撥導(dǎo)練答案：B思路點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)抓住以下關(guān)鍵要點(diǎn)：(1)Fe3、Cu2均與Fe反應(yīng)(2)鐵粉過量時Fe3、Cu2均完全反應(yīng)答案：A解析：由于氧化性Fe3Cu2，加入鐵粉后可認(rèn)為Fe3先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e3完全反應(yīng)需n(Fe)0.5 mol，由于加入n(Fe)0.

3、4 mol0.5 mol，所以Fe3未完全反應(yīng)，此時Cu2尚未減少，故充分反應(yīng)后溶液中存在Fe3、Cu2和Fe2三種金屬離子。答案：Fe3、Cu2、Fe2知能達(dá)標(biāo)演練答案：D2為了防止氯化亞鐵溶液久置被氧化變質(zhì)，常在其溶液中加入()A鐵粉 B銅粉 C氯化鐵 D鹽酸解析： Fe2具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化成Fe3，而Fe3具有較強(qiáng)的氧化性，故應(yīng)放入鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2，C、D兩項(xiàng)錯誤，而銅粉可與Fe3反應(yīng)：2Fe3Cu=Cu22Fe2，引進(jìn)了雜質(zhì)Cu2，故B項(xiàng)錯誤。答案：A解析：紅色固體為Cu，故A溶液中含有Cu2；使Cu溶解但無新固體物質(zhì)析出，則加入的C溶液中含有Fe3而非Ag，故選B項(xiàng)。答案：B解析：加入NH4SCN溶液，溶液不變色，證明無Fe3，再加氯水，如有Fe2，則可被氧化為Fe3，使溶液變紅色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4本身為紫色，使Fe3和NH4SCN反應(yīng)顯色不易觀察。答案：C答案：(1)FeCl2H2(2)FeC