廣東省汕頭市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷

1、汕頭市2018屆一般高考第一次模擬考試題理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ni-59第卷一、選擇題：本題共13小題，每題6分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能夠與NH4Cl混雜使用C地溝油不宜食用，能夠分餾提取汽油，做汽車(chē)的燃料向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生積淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)8以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A丙烷的二氯代替物有3種B和苯乙烯互為同系物飽和(NH

2、4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生積淀，其原理相同D聚合物(CH2CH2CHCH2n)可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得CH3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA10.以下實(shí)驗(yàn)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+而無(wú)法判斷可否有K+B配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C中和滴準(zhǔn)時(shí)，滴定管用蒸餾水沖洗23次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶

3、液進(jìn)行滴定D考據(jù)鐵釘可否發(fā)生吸氧腐化，可將鐵釘吞沒(méi)在NaCl溶液中觀(guān)察現(xiàn)象11.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物12.氫硫酸中存在電離平衡：2+-+2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10mlHSH+HS和HSH+S濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，以下判斷正確的選項(xiàng)是加水，會(huì)使平衡向右搬動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大加入20ml濃度

4、為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)通入過(guò)分SO2氣體，平衡向左搬動(dòng)，溶液pH值向來(lái)增大加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)高鐵電池是一種新式可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持牢固的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，周邊溶液堿性增強(qiáng)C充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO4

5、2-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必定做答。第33題第38題為選考題，考生依照要求做答。（一）必考題（11題，共129分）(15分）硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點(diǎn)為12.5，熔點(diǎn)為-107.3，遇水激烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。該同學(xué)采納以下列圖所示的部分裝置（能夠重復(fù)采納）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）圖中g(shù)管的作用是_。（3）裝置的連接序次依次為AEDF；在E、F裝置間連接D

6、裝置的作用是。（4）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作是。（5）若硼酸(HBO)為一元弱酸，則其鈉鹽NaHBO為（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式3323鹽”）。（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究溶液褪色的原因，請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)0.1mol/LNaClO0.1mol/LNaCl0.2mol/LNaOHH2O/mL品紅現(xiàn)象序號(hào)溶液/mL溶液/mL溶液/mL溶液5.000 x4滴較快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴緩慢褪色則x=_，結(jié)

7、論：。（14分）醋酸鎳（CH3COO）2Ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖以下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性以下表：金屬離子開(kāi)始積淀時(shí)的pH積淀完好時(shí)的pH物質(zhì)20時(shí)溶解性（HO）2Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.02難溶CaFNi2+6.79.53sp10-5NiCOK=1.0（1）將含鎳廢料粉碎的目的是。（2）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鎳的浸出率結(jié)果以下列圖，從能量耗費(fèi)和成本角度考慮，若要使鎳的浸出收效最正確，選擇的最好溫度和時(shí)間分別為、min。（3

8、）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濾渣1主要成分的化學(xué)式為、。4）調(diào)治pH步驟中，溶液pH的調(diào)治范圍是。選擇此范圍的目的是。5）酸浸過(guò)程中，lmolNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）沉鎳過(guò)程中,若c（Ni2+）4.0molL1，欲使100mL該濾液中的Ni2積淀完好c（Ni2+）105molL1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）（14分）研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)于環(huán)境的改進(jìn)有重要意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問(wèn)題。（1）在必然條件下，CH可與NO反應(yīng)除去NO，已知有以下熱化學(xué)方程式：4xxCH4(g)2O(

9、g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO(g)H+67.0kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0kJmol-1則CH4(g)2NO(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H_kJmol-1；（2）SO經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混雜進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：222SO(g)+O(g)2SO(g)。在必然溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO和O其中n(SO)：n(O)=2322222:1，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不相同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)。2圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=。(K=pp壓強(qiáng)平衡常

10、數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1=-1800kJmol-1，將2molNH3、3molNO的混雜氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不相同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。與容器a中的反應(yīng)對(duì)照，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是，判斷的依照是。必然溫度下，以下能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AH2O(g)與NO的生成速率相等B混雜氣體的密度保持不變CH保持不變D容器的總壓強(qiáng)保持不變（4）利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)變成HCOOH，如圖3所示，在催

11、化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新式輕質(zhì)儲(chǔ)氫資料，摻入少量Ti的NaAlH4在150時(shí)釋氫，在170、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH可由AlCl3和NaH在合適條件下合成。NaAlH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所44示。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為。（2）AlH4-的空間構(gòu)型為，中心原子Al的軌道雜化方式為；（3）AlCl3在178時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（注明配位鍵）。（4）NaH的熔點(diǎn)為800，不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于晶體，其電子式為。（5）NaAlH晶體中，與+-有個(gè)；Na緊鄰且

12、等距的AlH44NaAlH4晶體的密度為gcm-3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+代替，獲取的晶體為（填化學(xué)式）。-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4時(shí)與該Al原子近來(lái)鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為?！净瘜W(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來(lái)制備,其合成路線(xiàn)以下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)回答以下問(wèn)題：(1)C的名稱(chēng)是，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)的反應(yīng)種類(lèi)