天津市高考化學(xué)試卷解析

1、2017年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最吻合題目要求的1（6分）以下有關(guān)水辦理方法不正確的選項是（）A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物C用氯氣辦理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿辦理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨2（6分）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用以下有關(guān)漢黃芩素的表達(dá)正確的選項是（）A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多耗資1molBr2D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中

2、官能團(tuán)的種類減少1種3（6分）以下能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)沒關(guān)的是（）A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D葡萄糖為人類生命活動供應(yīng)能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?（6分）以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢B實驗?zāi)康某aHCO3固體中的制備無水AlCl3Na2CO3實驗設(shè)計將固體加熱至恒重蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液CD重結(jié)晶提純苯甲酸鑒別NaBr和KI溶液將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分別加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD5（6分）依照元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確的選項是（）A氣態(tài)氫化物的牢固性：H

3、2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C以下列圖實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6（6分）常壓下羰基化法精髓鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105已知：Ni（CO）4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來，加熱至230制得高純鎳以下判斷正確的選項是（）A增加c（CO），平衡向正向搬動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C

4、第二階段，Ni（CO）4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）二、本卷共4題，共64分7（14分）某混雜物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完好被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混雜物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問題固體混雜物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未注明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為BC的反應(yīng)條件為，CAl的制備方法稱為（2）該小組研究反應(yīng)發(fā)生的條件D與濃鹽酸混雜，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有節(jié)余，此時滴加硫

5、酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）a溫度bCl的濃度c溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、2完好反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiOTiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為含鉻元素溶液的分別和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42能從漿液中分別出來的原因是，分別后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）8（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖以下：已知：回答以下：（1）分子中不同樣化學(xué)境的原子共有種，共面原子數(shù)目最多（2）B的名稱寫出吻合以下條件B的所有同分異構(gòu)體的構(gòu)式a苯上只有兩個取代基

6、且互位b既能生反又能生水解反（3）流程未采用甲苯直接硝化的方法制B，而是由三步反制取B，目的是（4）寫出的化學(xué)反方程式：，步反的主要目的是（5）寫出的反和條件：；F中含氧官能的名稱（6）在方框中寫出以物的流程主要原料，最少步制含聚合目化合物9（18分）用積淀滴定法快速定NaI等碘化物溶液中c（I），程包括準(zhǔn)準(zhǔn)溶液和滴定待溶液準(zhǔn)準(zhǔn)溶液a正確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL準(zhǔn)溶液，放在棕色瓶中避光保存，用1NH4SCN準(zhǔn)溶液，用b配制并定100mL0.1000mol?L滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中加入1AgNO3溶液（過分），

7、使I完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI積淀b25.00mL0.1000mol?Lc加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑d用0.1000mol?L1NH4SCN溶液滴定過分的Ag+，使其恰好完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳gSCN積淀后，系統(tǒng)出現(xiàn)淡紅色，停止滴定e重復(fù)上述操作兩次三次測定數(shù)據(jù)以下表：實驗序號123耗資NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f數(shù)據(jù)辦理回答以下問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是（3）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因是（4）b和c兩步操作可否能夠顛倒，說明原因（5）所耗資的NH4S

8、CN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測得（cI）=mol?L1（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為（7）判斷以下操作對c（I）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果10（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采用多種方法減少這些有害氣體的排放，回答以下方法中的問題H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1

9、）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的55倍，該菌的作用10是（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最正確條件為應(yīng)速率下降，其原因是若反應(yīng)溫度過高，反方法2：在必然條件下，用H22氧化2OHS（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（）變化，氧化產(chǎn)物不同樣當(dāng)n（）H2SH2O2/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸取SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程的離子方程式：；CaO在水中存在以下轉(zhuǎn)變：CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH（aq）從平衡搬動的角度，簡述過程NaOH再生

10、的原理方法2：用氨水除去SO25）已知25，NH3?H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.21081，溶液中的）=1將SO2若氨水的濃度為2.0mol?Lc（OHmol?L通入該氨水中，當(dāng)c（OH）降至1.0107mol?L1時，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）=2017年天津市高考化學(xué)試卷參照答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最吻合題目要求的1（6分）（2017?天津）以下有關(guān)水辦理方法不正確的選項是（）A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物C用氯氣辦理水中

11、的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿辦理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【解析】A石灰、碳酸鈉都可與酸反應(yīng)；B可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成擁有吸附性的膠體；C氯氣不能夠與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成積淀；D燒堿可與銨根離子反應(yīng)生成氨氣【解答】解：A石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于辦理廢水中的酸，故A正確；B鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，松懈多孔，擁有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C氯氣可用于水的消毒殺菌，不能夠與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成積淀，對重金屬離子沒有作用，故C錯誤；D燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿辦理高濃度的NH4+的

12、廢水并回收利用氨，故D正確應(yīng)選C2（6分）（2017?天津）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨到作用以下有關(guān)漢黃芩素的表達(dá)正確的選項是（）A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多耗資1molBr2D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答【解答】解：A漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；B含酚OH，遇FeCl3溶液顯色，故B正確；C酚OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則

13、1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多耗資2molBr2，故C錯誤；D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯誤；應(yīng)選B3（6分）（2017?天津）以下能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)沒關(guān)的是（）A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D葡萄糖為人類生命活動供應(yīng)能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋窘馕觥堪l(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答【解答】解：A光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)沒關(guān)，故選；B發(fā)生原電池反應(yīng)，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

14、D發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選應(yīng)選A4（6分）（2017?天津）以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【解析】A碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；C苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分別；D氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同樣【解答】解：A碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能

15、夠除雜，故A錯誤；B蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別提純，故C錯誤；D氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同樣，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；應(yīng)選D5（6分）（2017?天津）依照元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確的是（）A氣態(tài)氫化物的牢固性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C以下列圖實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【解析】A

16、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越牢固；BH與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；C發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCl不是最高價含氧酸；D目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8【解答】解：A非金屬性O(shè)NSi，氣態(tài)氫化物的牢固性：H2ONH3SiH4，故A正確；BH與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能夠比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，11

17、8號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；應(yīng)選C6（6分）（2017?天津）常壓下羰基化法精髓鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105已知：Ni（CO）4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來，加熱至230制得高純鎳以下判斷正確的選項是（）A增加c（CO），平衡向正向搬動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni（CO）4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到

18、平衡時，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）【解析】A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；BNi（CO）4的沸點為42.2，應(yīng)大于沸點，便于分別出Ni（CO）4；C由加熱至230制得高純鎳解析；D達(dá)到平衡時，不同樣物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比【解答】解：A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向搬動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；BNi（CO）4的沸點為42.2，應(yīng)大于沸點，便于分別出Ni（CO）4，則一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50，故B正確；C加熱至230制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯誤；D達(dá)到平衡時，不同樣物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計

19、量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時4v生成Ni（CO）4=v生成（CO），故D錯誤；應(yīng)選B二、本卷共4題，共64分7（14分）（2017?天津）某混雜物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完好被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混雜物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問題固體混雜物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未注明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為BC的反應(yīng)條件為加熱（或煅燒），CAl的制備方法稱為電解法（2）該小組研究反應(yīng)發(fā)生的條件D與濃鹽酸混雜，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)

20、停止后，固體有節(jié)余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）aca溫度bCl的濃度c溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完好反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJ?mol1含鉻元素溶液的分別和利用4）用惰性電極電解時，CrO42能從漿液中分別出來的原因是在直流電場作用下，CrO42經(jīng)過陰離子交換膜旭日極室搬動，走開漿液，分別后含鉻元素的粒子是CrO2、Cr2；陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H（寫

21、化學(xué)式）42O72【解析】（1）固體混雜物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可獲取濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al（OH）3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可獲取Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；2）題中涉及因素有溫度和濃度；3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完好反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g），以此可計算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式；（4）電解時，Cr

22、O42經(jīng)過陰離子交換膜旭日極搬動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題【解答】解：（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al（OH）3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可獲取鋁，故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，別的加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完好反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2

23、CO（g），則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJ?mol1，故答案為：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJ?mol1；4）電解時，CrO42經(jīng)過陰離子交換膜旭日極搬動，從而從漿液中分別出來，因存在2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O，則分別后含鉻元素的粒子是CrO42、Cr2O72，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，故答案為：在直流電場作用下，CrO42經(jīng)過陰離子交換膜旭日極室搬動，走開漿液；CrO42、Cr

24、2O72；NaOH和H28（18分）（2017?天津）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖以下：已知：回答以下問題：（1）分子中不同樣化學(xué)境的原子共有4種，共面原子數(shù)目最多（2）B的名稱2硝基甲苯或硝基甲苯寫出吻合以下條件B的所有同分異構(gòu)體的構(gòu)式a苯上只有兩個取代基且互位b既能生反又能生水解反3）流程未采用甲苯直接硝化的方法制B，而是由三步反制取B，目的是防范苯上甲基位的原子被硝基取代（4）寫出的化學(xué)反方程式：，步反的主要目的是保氨基5）寫出的反和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能的名稱基（6）在方框中寫出以物的流程主要原料，最少步制含聚合目化合物【解析

25、】（1）甲苯含有1個甲基，苯左右稱；苯平面形構(gòu)，與苯直接相的原子在同一個平面上；2）B硝基甲苯，的同分異構(gòu)體：a苯上只有兩個取代基且互位，b既能生反又能生水解反，明含有基，且甲酸，別的一種官能團(tuán)為氨基；3）如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對位的H原子；4）由結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，可防范氨基被氧化；5）為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在近似苯與溴的反應(yīng)；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物【解答】解：（1）甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱，則分子中不同樣化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結(jié)合三點確

26、定一個平面，甲基上可有1個H與苯環(huán)共平面，共13個，故答案為：4；13；2）B為2硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體：a苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，別的一種官能團(tuán)為氨基，可能為，故答案為：2硝基甲苯或鄰硝基甲苯；3）如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對位的H原子，目的是防范苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代，故答案為：防范苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代；4）由結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，該步反應(yīng)的主要目的是防范氨基被氧化，故答案為：；保護(hù)氨基；（5）為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在近似苯與溴的反應(yīng)，反應(yīng)條

27、件為Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）應(yīng)生成高可水解生成聚物，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反反應(yīng)的流程為，故答案為：9（18分）（2017?天津）用積淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I），實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a正確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用b配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中加入13溶液（

28、過分），使I完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI積淀b25.00mL0.1000mol?LAgNOc加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑d用0.1000mol?L1NH4SCN溶液滴定過分的Ag+，使其恰好完好轉(zhuǎn)變?yōu)锳gSCN積淀后，系統(tǒng)出現(xiàn)淡紅色，停止滴定e重復(fù)上述操作兩次三次測定數(shù)據(jù)以下表：實驗序號123耗資NH4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98SCNf數(shù)據(jù)辦理回答以下問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是防范AgNO3見光分解（3）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，

29、其原因是防范因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或控制Fe3+的水解）（4）b和c兩步操作可否能夠顛倒否（或不能夠），說明原因若顛倒，F(xiàn)e3+與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點（5）所耗資的NH標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00，測得（I）=0.06004SCNmLcmol?L1（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；7）判斷以下操作對c（I）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果偏高【解析】（1）配制硝

30、酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；2）硝酸銀見光分解；3）滴定應(yīng)注意防范鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；4）鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；5）依照所供應(yīng)的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所耗資的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL，結(jié)合c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+c（I）V（I）計算；6）裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)防范濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；7）反應(yīng)的原理為c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+

31、cI）V（I），如操作以致c（NH4SCN）V（NH4SCN）偏小，則測定結(jié)果偏大，以此解答該題【解答】解：（1）配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管；（2）硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為硝酸銀見光分解，故答案為：防范AgNO3見光分解；（3）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，原因是控制鐵離子的水解，防范因鐵離子的水解而影響滴定終點的判斷，故答案為：防范因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或控制Fe3+的水解）；（4）b和c兩步操作不能夠顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生

32、氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則無法判斷滴定終點，故答案為：否（或不能夠）；若顛倒，F(xiàn)e3+與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點；（5）依照所供應(yīng)的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所耗資的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL，（nAgNO3）=25.00103L0.1000mol?L1=2.5103mol，（nNH4SCN）=0.1000mol?L110.00103L=1.00103mol，則c（I）0.25L=2.5103mol1.00103mol，c（I）=0.0600mol?L1，故答案為：10.00；0.0600；（6）裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)防

33、范濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，故答案為：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；7）反應(yīng)的原理為c（AgNO3）V（AgNO3）=c（NH4SCN）V（NH4SCN）+cI）V（I），若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則以致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I）偏大，故答案為：偏高；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則nNH4SCN）偏小，測定c（I）偏大，故答案為：偏高10（14分）（2017?天津）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采用多種方法減少這些有害氣體的排放，回答以下方法中的問題

34、H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最正確條件為30、pH=2.0若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）方法2：在必然條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同樣當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸取SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程的離子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)變：CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH（aq）從平衡搬動的角度，簡述過程NaOH再生的原理SO32與Ca2+生成CaSO3積淀，平衡向正向搬動，有NaOH生成方法2：用氨水除去SO25）已知25，NH3?H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3