高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件學(xué)案23原電池

1、 全力投入會(huì)使你與眾不同你是最優(yōu)秀的，你一定能做的更好！請(qǐng)拿出你的導(dǎo)學(xué)案23雙色筆、典型習(xí)題本和練習(xí)本，還有你的激情！溫馨提示：截取2.avi用途廣泛的電池筆記本電腦專用電池手機(jī)專用電池各式各樣紐扣電池用于汽車的鉛蓄電池用于“神六”的太陽(yáng)能電池氫氧燃料客車 雙曲面車頂太陽(yáng)能電池汽車分類不同的電池燃料電池一次電池可充電電池 13班化學(xué)導(dǎo)學(xué)案反饋加分情況小組優(yōu)秀個(gè)人（各加2分）小組加分1辛宇馬瑩瑩 王鐘慧 王淼9分2林建 樊繼珍 劉蕊6分3李巽 許雅潔 徐興勇5分4彭一鳴 張鵬 劉文麗 劉曉彤9分5許展 竇猛5分6黃皓 李明曉4分7劉孟成 李瑋 葛重增 劉琦10分8王凌云梁騰5分9高念超 張璐璇

2、孫慧杰 李鈺6分導(dǎo)學(xué)案反饋 14班化學(xué)導(dǎo)學(xué)案反饋加分情況小組優(yōu)秀個(gè)人（各加2分）小組加分1李亞坤 韓倩 石雅婕 4分2孟曉宇 葉舟 劉凱琪 7分3李響 董國(guó)凱 4分4鄭亞男 楊樂杰 邵亦睿 劉興潔7分5朱旺旺 任天宇 劉婧 曹秉政9分6李佳 劉洪智 劉燦 7分7李情雨 李少偉 4分8趙延壘 劉凱 趙家俊 吳瞳 7分9王卉楠 王學(xué)麗 孟偉彬 楊全章 劉鵬飛 12分導(dǎo)學(xué)案反饋存在問題1.原電池電極反應(yīng)式書寫不規(guī)范2.燃料電池電極反應(yīng)式書寫方法掌握不好3.知識(shí)梳理部分不注意總結(jié) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟練掌握原電池的工作原理，能夠解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.自主學(xué)習(xí)

3、，合作探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)原電池的方法。3.激情投入，體驗(yàn)電化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系 。 課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。3.能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施專題考點(diǎn)07年08年09年10年化學(xué)反應(yīng)與電能原電池的原理及工作狀態(tài)分析29-229-229-128-3應(yīng)用（燃料、新型電池）29-2電解原理、工作狀態(tài)分析30-329-329-1-229-2二次電池金屬腐蝕與防護(hù)29-229-3立體交叉目標(biāo)： CC：能準(zhǔn)確書寫原電池

4、的電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)方程式。90% BB：學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)原電池的方法，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原 因及防護(hù) 。100% AA: 掌握常見新型電池的工作原理。 120% 合作探究 5分鐘一、探究?jī)?nèi)容： 1、原電池的工作原理及應(yīng)用， 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因及防護(hù) 【合作探究】1 【能力提升】5 【在線】1（2）（3） 2、新型電池的工作原理 鉛蓄電池、【學(xué)以致用】2 二、探究要求：1.結(jié)合導(dǎo)學(xué)案存在的主要問題，組長(zhǎng)組織，先一對(duì)一討論，再組內(nèi)交流討論。2.注重尋找解題的突破口并總結(jié)規(guī)律、方法、注意問題和易錯(cuò)點(diǎn)。 3. 全員參與，激情投入，超越目標(biāo)，爭(zhēng)做優(yōu)勝小組。三、立體交叉目標(biāo)： CC：能準(zhǔn)確書寫原電

5、池的電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)方程式。90% BB：學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)原電池的方法，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原 因及防護(hù) 。100% AA: 掌握常見新型電池的工作原理。 120%展示的問題展示方式展示小組點(diǎn)評(píng)小組展示要求Mg-Al- 稀硫酸:電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 1.展示人快速認(rèn)真書寫，用彩筆總結(jié)規(guī)律方法；2.組長(zhǎng)控制，其他同學(xué)討論完畢總結(jié)整理完善，并迅速瀏覽展示同學(xué)的答案，準(zhǔn)備點(diǎn)評(píng)、質(zhì)疑；3.不浪費(fèi)一分鐘，要求全部過關(guān)Cu-Ag-FeCl3溶液:電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 Fe-C-NaCl溶液:電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 H2-O2-KOH溶液燃料電池電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 課題二寫出兩極反應(yīng)

6、式前黑板 【能力提升】2在線2 計(jì)算前黑板 踴 躍 展 示：5分鐘765 4319展示的問題展示方式展示小組點(diǎn)評(píng)小組點(diǎn)評(píng)要求Mg-Al- 稀硫酸: :電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 1.點(diǎn)評(píng)同學(xué)：點(diǎn)評(píng)人要聲音洪亮，語(yǔ)言清晰；先點(diǎn)評(píng)思路；再點(diǎn)評(píng)規(guī)律方法并做好拓展（用彩筆補(bǔ)充）2.其它同學(xué)：認(rèn)真傾聽、積極思考,重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。3.全體同學(xué)大膽質(zhì)疑、補(bǔ)充觀點(diǎn)Cu-Ag-FeCl3溶液:電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 Fe-C-NaCl溶液:電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 H2-O2-KOH溶液燃料電池電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)后黑板 課題二寫出兩極反應(yīng)式前黑板 【能力提升】2在線2 計(jì)算前黑板 2組A8組A 高效點(diǎn)

7、評(píng)、拓展提升765 4319 一、電極反應(yīng)式的書寫注意問題： 1. 明確正負(fù)極。 2. 書寫電極反應(yīng)式要規(guī)范，兩極同時(shí)寫時(shí) 電子得失數(shù)目要相等,用箭號(hào)表示。 3. 兩極產(chǎn)物注意是否能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 4. 正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)式列物質(zhì) 注得失看環(huán)境 配守恒兩式加 驗(yàn)總式3Fe C 硫酸溶液 Fe C NaCl溶液 Fe C NaOH溶液 12在裝置圖上標(biāo)出電流方向，寫出電極反應(yīng)式及電池的總反應(yīng)式正負(fù)極判斷方法1.兩個(gè)電極都能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)：較活潑的金屬作負(fù)極2.只有一個(gè)電極能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的：能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極作負(fù)極3.兩個(gè)電極都不能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的：發(fā)生吸氧腐蝕，較活

8、潑的金屬作負(fù)極. 正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O4OH(中性或堿性電解質(zhì)) O2+4e-+4H+ 2H2O （酸性電解質(zhì)） 電子守恒小結(jié)1列物質(zhì) 注得失看環(huán)境 配守恒兩式加 驗(yàn)總式1.（2010上海）鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（ ）。 A鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升B鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變C鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升D鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變高考在線（ 2010上海）C2010年12月份濰坊市統(tǒng)考 練一練負(fù)極：Zn +2OH- Zn(OH)2+2e- 正極：Ag2O+H2

9、O +2e- 2OH-+2Ag 銀鋅電池紐扣式電池：該電池的正極填充由氧化銀和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極填充由鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀濃溶液，總的化學(xué)方程式： H2O+Ag2O + Zn = Zn(OH)2 +2Ag。請(qǐng)寫出該電池的電極反應(yīng)式 。 1.阿波羅號(hào)宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水分蒸發(fā)，則下列敘述正確的是（ ） A.此電池能發(fā)出藍(lán)色光焰 B.H2為正極，O2為負(fù)極 C.工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小 D. 電極反應(yīng)式為： 負(fù)極 2H2+4OH4H2O+4e 正極 O2+2

10、H2O+4e4OH二、幾種新型燃料電池課題二.有一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是（ ） A.在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極 B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O C.通入空氣的一極是正極， 電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為： C4H10+13O2+26e4CO2+5H2O2. 下圖2004年批量生產(chǎn)的筆 記本電腦所用甲醇燃料電 池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在 催化劑作用下提供質(zhì)子 （H+） 和電子

11、，電子經(jīng)外電 路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另外 一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng) 為2CH3OH+3O22CO2+4H2O 下列說法正確的是（ ） A.左電極為電池的陰極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣 C.負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+H2O CO2+6H+6e D.正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e 4OH-燃料電池電極反應(yīng)式書寫負(fù)極：可燃?xì)馐щ娮樱l(fā)生氧化反應(yīng)正極：氧化劑（O2）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)電池反應(yīng)：相當(dāng)于可燃?xì)馊紵匠淌?酸或者堿溶液參與某一電極的反應(yīng) 電子守恒小結(jié)2列物質(zhì) 注得失看環(huán)境 配守恒兩式加 驗(yàn)總式2008山東高考 4. 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電

12、池的 正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解 質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 _； 放電時(shí)，CO32移向電池的_極。（填“正”或“負(fù)”）C3H8+5O2 = 3CO 2+4H2O 負(fù)H2-O2-KOH溶液燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH任何變化？2. H2-O2-稀硫酸燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH任何變化？3.紐扣電池ZnAg2OKOH溶液的電極反應(yīng) 負(fù)極：Zn +2OH- Zn(OH)2+2e- 正極：Ag2O+H2O +2e- 2OH-+2Ag 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH溶液變化？小結(jié)：判斷電池電解質(zhì)溶液的pH變化看總的電池反應(yīng)減小增大增大高考在線（山東11）下圖為鈉硫高能電池的

13、結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為 320左右，電池反應(yīng)為2Na+SNa2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。高考在線（山東09）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。（2） 若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電 極的腐蝕其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選 用下列試劑中的（填代號(hào)）。 aNaOH bZncFe dNH3H2O(3) Mn

14、O2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的 MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是：。 若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。1.干電池（普通鋅錳電池）負(fù)極：Zn 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：碳棒 發(fā)生還原反應(yīng)普通鋅錳電池堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀代替氯化銨做電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖138所示.負(fù)極：Zn 發(fā)生氧化反應(yīng)正極：碳棒 發(fā)生還原反應(yīng)堿性電池 2、鉛蓄電池正極材料上涂有棕褐色的PbO2，負(fù)極材料是海綿狀的金屬鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。負(fù)極：Pb+SO42- PbSO4 +2e- 正極：PbO2+4H+ SO42-+2e- PbSO4 +2H2O練一練 足量稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，若要加快

15、反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的量，可采取的措施有 （ ） A B若改為少量稀硫酸與鋅反應(yīng)，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的量，可采取的措施有（ ） A 加熱 B 加銅粉 C 滴加少量硫酸銅溶液 D 加水 E 加入氯化鈉溶液 F 加入醋酸鈉固體 G 加入碳酸鈉固體D E F 三 ：原電池原理的應(yīng)用： 1.設(shè)計(jì)電池 2Fe3+Fe3Fe2+ 2.判斷金屬活性（負(fù)極一定比正極活潑嗎） 3.金屬腐蝕快慢比較 陽(yáng)極負(fù)極化學(xué)腐蝕正極陰極 4.改變反應(yīng)速率 加快V：升溫 增加C 形成原電池（直接、間接）； 減慢V：減小C（水、無(wú)關(guān)鹽溶液）、加入弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)回扣：原電池原理及應(yīng)用 1、金屬防護(hù) 2、設(shè)計(jì)電池減 少 污 染節(jié) 約 資 源情感態(tài)度價(jià)值觀總結(jié)反芻，分層達(dá)標(biāo)：5分鐘目標(biāo)： 1.能準(zhǔn)確書寫原電池電極反應(yīng)式、電池反應(yīng) 2.會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池 3.會(huì)書寫簡(jiǎn)單燃料電池的電極反應(yīng)式要求： 1.對(duì)所學(xué)內(nèi)容，A層同學(xué)要掌握120%，B層同學(xué)掌握 100%，C層同學(xué)掌握90%。 2.組