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文檔簡介

1、1大學(xué)物理規(guī)范作業(yè)熱力學(xué)第一定律C（18）2一、選擇題1. 一定量的理想氣體，經(jīng)歷某過程后，它的溫度升高了。則根據(jù)熱力學(xué)定律可以斷定： 【 】（A）該理想氣體系統(tǒng)在此過程中吸了熱；（B）在此過程中外界對(duì)該理想氣體系統(tǒng)做了正功；（C）該理想氣體系統(tǒng)的內(nèi)能增加了；（D）在此過程中理想氣體系統(tǒng)既從外界吸了熱，又對(duì)外做了正功。解:C32. 質(zhì)量一定的理想氣體，從相同狀態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷等溫過程、等壓過程和絕熱過程，其體積增加一倍，那么氣體溫度的改變（絕對(duì)值）： 【 】（A）絕熱過程中最大，等壓過程中最??； （B）絕熱過程中最大，等溫過程中最??；（C）等壓過程中最大，等溫過程中最??；（D）等壓過程中最大，

2、絕熱過程中最小。等溫過程溫度改變最小，為0。等壓過程絕熱過程等壓過程溫度改變最大。C解:等壓過程與絕熱過程中溫度會(huì)發(fā)生變化，而等溫過程中溫度不變。二、填空題1. 溫度為25C、壓強(qiáng)為1 atm 的1 mol 剛性雙原子分子理想氣體，經(jīng)等溫過程體積膨脹至原來的3倍，那么這個(gè)過程中氣體對(duì)外所做的功是_；如果氣體是經(jīng)絕熱過程體積膨脹至原來的3倍，那么氣體對(duì)外做的功又是_。解：（1）等溫過程氣體對(duì)外做功：（2）絕熱過程RTln3=2.72103J2.20103J 2.汽缸內(nèi)有2mol 氦氣（He），初始溫度為27 ，體積為20L。如圖所示，先將氦氣定壓膨脹直至體積加倍，然后絕熱膨脹直至回復(fù)到初始溫度為止，若把氦氣視為理想氣體，則整個(gè)過程中氦氣吸熱是_；氦氣的內(nèi)能變化是_；氦氣所做的總功是_。12465J12465J0 J解：整個(gè)過程三、計(jì)算題1. 0.02kg 的氦氣(視為理想氣體)溫度由 17 升為27 ，若在升溫過程中:（1）體積保持不變；（2）壓強(qiáng)保持不變；（3）不與外界交換熱量；試分別求出以上各過程氣體內(nèi)能的改變、吸收的熱量、氣體對(duì)外所做的功。解:由條件可知：i=3; v=0.02/0.004=5mol; T1=290K, T2=300K2.如圖所示,一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)a經(jīng)b到達(dá)c，圖中a

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