111課時作業(yè)反應(yīng)熱焓變VIP

1、課后作業(yè)作業(yè)時限：45分鐘 作業(yè)總分值：100分一、選擇題（每題4分，每題有12個正確選項，共44分）.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量, 以下說法正確的選項是（）A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多解析：12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收 kJ的能量。 即 C（石墨，s）=C（金剛石，s） AH=+EkJ/mol說明12g金剛石比12g石墨的能量高出k

2、J,說明石墨更穩(wěn)定。當(dāng)12 g金剛石和12 g石墨分別完全燃燒均生成CO2時，金剛石要比 石墨多放出EkJ的能量。答案：BC.以下反響既屬于氧化還原反響，又是吸熱反響的是（）A.鋁片與稀鹽酸的反響B(tài)a（OH）2-8H2O 和 NH4C1 的反響C.灼熱的炭與CO2的反響D.甲烷在氧氣中的燃燒反響答案：C.反響A+B=C+D為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是（）A的能量一定高于CB的能量一定高于DC.A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可自動進(jìn)行答案：C.以下說法錯誤的選項是（）化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反響不需要加熱就能發(fā)

3、生需要加熱才能發(fā)生的反響都是吸熱反響化學(xué)反響放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反響物 具有的總能量的大小反響物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反響反響物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反響化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A.B.C.D.解析：此題從多個角度考查放熱反響和吸熱反響的定義和實質(zhì)。 化學(xué)反響中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還可以以 光、熱、電能等形式表現(xiàn)出來。答案：C.如下圖，以下說法正確的選項是（）AB+C和B + C兩個反響吸收或放出的能量不等A-B + C AHB+C AH0, B+CA AHA 一定是放熱反響，AHB+C 一定是 吸熱反響，

4、AH0,根據(jù)能量守恒定律，兩反響吸收和放出的熱量一 定相等。答案：D6.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為01 kJ,破壞1 mol氯氣中的化學(xué) 鍵消耗的能量為Qi kJ,形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 fi3kJo以下關(guān)系式中，正確的選項是（）A.。1 +。2。3B.。1 +。22。3C.D. Q1+Q2V203解析：氫氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成2moi氯化氫中 的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵和破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的總能量。答案：D.以下說法正確的選項是（）A.在化學(xué)反響中發(fā)生物質(zhì)變化的

5、同時，不一定發(fā)生能量變化. AH0表示放熱反響，AHvO表示吸熱反響A. AH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D.生成物釋放的總能量大于反響物吸收的總能量時，AHVO答案：D.化學(xué)反響過程中，除有新物質(zhì)生成外，一定還有（）A.體積發(fā)生變化B.能量發(fā)生變化C.質(zhì)量發(fā)生變化D.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化解析：化學(xué)反響過程中既有物質(zhì)的變化也有能量的變化。答案：B.關(guān)于化學(xué)反響中的說法錯誤的選項是()A.圖中所示的反響為放熱反響B(tài).化學(xué)反響中有物質(zhì)變化也有能量變化C.需要加熱的化學(xué)反響不一定是吸熱反響化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量解析：據(jù)圖可知，反響物的總能量v生成物的總能量，是吸熱反 應(yīng)，A錯誤；

6、化學(xué)反響中有物質(zhì)變化也有能量變化，B正確；需要加 熱的化學(xué)反響不一定是吸熱反響，很多放熱反響也需要加熱或點燃才 能發(fā)生，C正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，D正 確。答案：A.以下說法中正確的選項是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.化學(xué)反響可能發(fā)生顏色變化，有顏色變化的物質(zhì)變化一定屬于化學(xué)變化D.如圖可知反響的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g) +H2(g) H= +41 kJ/mol解析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的 物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)發(fā)生物理變化如 H2O(g)H2O(1)核變

7、化(如核裂變)也都伴有能量變化，A項正確、 B項錯誤；化學(xué)反響可能發(fā)生顏色變化(如2NO+O2=2NO2),但有 顏色變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化(如。2由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，顏色 由無色變?yōu)榈{(lán)色)，C項錯誤；由圖示可以看出，反響物是COz(g)和H2(g),生成物是CO(g)和H2O(g), E生成物反響物, 是吸熱反響， 熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g); AH= + 41 kJ/mol, D項錯誤。答案：A.膽磯溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為0。又知膽磯分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4-5H2O(s)=Cu

8、SO4(s)+5H2O(1)；AH= + Q2kJmo那么Qi和Q2的關(guān)系為（）B. B. QiQiD.無法確定B. QiQiD.無法確定A. B. QiQiD.無法確定解析：反響熱是由反響中能量的變化決定的，與參加和生成的物質(zhì)有關(guān)。在分析題目時,應(yīng)注意反響熱與物質(zhì)所含能量變化的關(guān)系H =(生成物)一片(反響物)。根據(jù)膽磯溶于水吸熱，無水硫酸銅溶于水 放熱，以及膽磯加熱生成無水硫酸銅的熱化學(xué)方程式可知，膽磯、無 水硫酸銅及C11SO4溶液三者能量高低關(guān)系如以下圖所示。從以下圖中可得0和。2的關(guān)系是：0答案：A二、非選擇題(共56分)(12分)某反響A(g)+B(g)C(g)+D(g),過程中的

9、能量變化如下圖，回答以下問題。該反響是(填“吸熱”或“放熱”)反響，該反響的AHkJ*mol(用含耳、Ei的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能1i=jl=i(填“一定高” “一定低”或“高低不一定”)。解析：由于反響物吸收的能量大于產(chǎn)物放出的能量，所以該反響 為吸熱反響，吸熱反響的蛤變大于零，從圖像中看出反響物的能量低, 產(chǎn)物的能量高，該反響一定為吸熱反響。答案：吸熱+(1瓦)一定低(16分)如下圖，把試管放入盛有25 c澄清石灰水飽和溶液的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5 mL的鹽酸于試

10、管中。試回答以下問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 o(2)產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是 o(3)寫出有關(guān)的離子方程式 o(4)由實驗推知，MgCb和H2的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)鎂條和鹽酸的總能量。(5)如將此題中“25 澄清石灰水飽和溶液”換成“20C碳酸飲 料”進(jìn)行探究實驗，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是;其 原因是 O答案：(1)鎂條上產(chǎn)生大量氣泡；鎂條逐漸溶解；燒杯中析出白 色固體(或溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反響產(chǎn)生Hz,該反響屬于放熱反響，而Ca(OH)2的 溶解度隨著溫度的升高而減小，因此析出白色的Ca(OH)2固體(3)Mg+2H+=Mg2+H2 f (4)小于(此反響為

11、放熱反響，那么MgCb和H2的總能量小于鎂條和鹽酸的總能量)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小(14分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)C12Br2I2HC1HBrHIh2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答題。以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是(A. H2B. ChD. I2A. H2D. I2D. I2C. Br2 (2)以下氫化物中，最穩(wěn)定的是()A. HC1B. HBrCHID. I2X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反響是 反響(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(

12、X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反響，假設(shè)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是(5)假設(shè)無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎?答：o你的根據(jù)是寫出出和CL反響的熱化學(xué)方程式：答案：(1)A (2)A (3)放熱(4)C12(5)能 生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HC1最穩(wěn) 定(6)H2(g)+Ch(g)=2HCl(g); AH=-185 kJ-moF1(14分)某同學(xué)設(shè)計如以下圖的實驗方案來探究NH4C1和 Ba(OH)2-8H2O反響中的能量變化。根據(jù)他的實驗步驟填寫對應(yīng)的實 驗現(xiàn)象和結(jié)論。列表整理實驗事實和結(jié)論:實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論A.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌 混合物B.用手觸摸燒杯下部C用手拿起燒杯D.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的 燒杯上一會兒再拿起E.反響完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀 察反響物解析：此實驗操作過程中需注意如下幾點:(l)Ba(OH)2-8H2O晶體應(yīng)研磨成粉末，以便與NH4cl晶體充分接 觸；(2)一定要在晶體混合反響時立即用玻璃棒攪拌混合物，以便它 們快速反響；(3)反響產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，要注意防止吸入 NH3; (4)底部粘有水的小燒杯不能提得太高