九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)(資料大全)

1、 、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置辻1ahulbZjLa固（固門固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（0）2氫氣（H）2一氧化碳（C0）2藥品氯酸鉀和一氧化錳或咼/酸鉀（KMnq）或雙氧水（H0）和二氧化錳（MnO）222固（+固）或固+液錳鋅粒（Zn）和稀硫酸（HSO4）或鹽酸（HCl）24固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）3固+液反應(yīng)原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+0fMnO24或2H0=2H0+0f2222Zn+H2SO4=ZnSO4+Hf2442Zn+2HCl=ZnCl+H

2、f22CaCO3+2HCl=CaCl2+HO+COf3222儀器裝置P圖2-17（如14的A）36或P.圖6-10（14的B或c）P.圖6-10111（如14的B或C）P.圖6-10111（如14的B或C）檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條伸入瓦內(nèi),木條上的火焰熄滅瓶口火焰呈淡藍色貝該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法排水法（不易溶于水）向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）向下排空氣法（密度比空氣小）向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿，

3、否則沒滿1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰移開拇指點火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；1否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。檢查裝置的氣密性長頸漏斗的

4、管口要插入液面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O）2通常狀況下，無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大點燃C+O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。S+。2點燃SO?（空氣中一淡藍色火焰；氧氣中藍紫色火焰）4P+50點燃2PO（產(chǎn)生白煙，生成白色固體PO）253Fe+2O點燃FeO4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H）2無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕?

5、H+O=O222H+Cl=點燃HCl1、填充氣球、飛艇（密度比空氣小用氦氣（He）會更安全2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、冶煉金屬（還原性）還原性：厶H+CuO=Cu+H2O3H+WO3=W+3H2O3H+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳（CO）2無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫干冰”2co2+h2o=h2co3（酸性）（H2CO3=HO+COf）（不穩(wěn)定）23221、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化I肥和純堿CO+Ca（0H）2=CaC0+H0（鑒別CO）22322CO+2NaOH=NaCO+HO2232F.八t.咼溫氧化性：

6、CO+C=2C02咼溫CaCO=CaO+COf（工業(yè)制C02）322點燃一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈藍色放出大量的熱,可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：厶co+CuO=Cu+CO23CO+WO=W+3CO323CO+FeO=2Fe+3CO232（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力，人體缺氧中毒。）解題技巧和說明：一推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn02、CuO、Fe304

7、、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45也0（藍磯）、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）2黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSq7HO（綠磯）含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）堿式碳酸銅（OH）?無色氣體N2、罰、CO、。2、H2、CH42有色氣體Cl2（黃綠色）NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色、SO2H2S有臭雞蛋氣味3常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍色沉淀Cu（OH）2、CuCO3紅褐色

8、沉淀Fe（OH）33、Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成（OH）3紅褐色沉淀。沉淀能溶于酸并且有氣體他）放出的不溶的碳酸鹽。沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH=NaCO+HO2CO+2NaOH=NaCO+HO2232SO+2KOH=KSO+HO232SO+2NaOH=NaSO+HO242TOC o 1-5 h z23232HSO+2KOH=KSO+2HO23232HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸（各元素的化合價不變）SO+HO=HSO

9、2SO+HO=HSO2223N0+HO=2HNO2523223SO+HO=HSO224（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶橦試紙變紅色5堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl+HOCu(OH)+2HCl=CuCl+2HO22222CaO+2HCl=CaCl+HOCa(OH)+2HCl=CaCl+2HO22222堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))NaO+HO=2NaOH22NaO+HO=2NaOH22C2aO+2HO=Ca(OH)22Cu(0H=Cu0+H202Al(0H=AlO+3HO3232B2a

10、O+H2O=Ba（OH）22不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）=MgO+HO2八22Fe（OH）=FeO+3HO3一二解實驗題：看清題目要求是3什么2，3要做2的是什么，這樣做的目的3是什么23（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈的，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、無水CuSQ（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色f藍色生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用:AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、

11、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前要檢驗氣體純度。防暴沸稀釋濃硫酸時，濃硫酸倒入水中，不能把倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如co、so2、no2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：1酸流到桌上，先用水沖洗，后ANaHCO沖洗；

12、堿流到桌上，先用水沖洗，后用硼酸（或稀醋酸）沖洗。32沾到皮膚或衣物上：1、酸先用水沖洗，再用-5%NaHCO沖洗；3II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；III、濃硫酸應(yīng)先用干抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H?O）、氯化氫氣體（HC1）（五）、常2用實驗方法來驗證混2合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO，有則先除掉、將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的C

13、uO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉、將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭中有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭中有碳兀素2、試設(shè)計一

14、個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。.21-1實驗步驟一實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量X100%X100%二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算溶液質(zhì)量某元素相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的相對分子質(zhì)量三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)=某元素質(zhì)量分數(shù)

15、=化合物的相對分子質(zhì)量三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)=四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算100%化合物質(zhì)量X100%混合物質(zhì)量元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)二混合物質(zhì)量或：混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)=混合物中化合物的質(zhì)量分數(shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧X100%1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。一，常見的填空和選擇題1元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。地殼中含量最多的元素

16、是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。人體中含量最多的是氧元素，含量最多的金屬元素是鈣。2決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。3空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。4具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。酸的pHv7：如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的pH7：如:NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3、中性溶液pH=7。如：水、NaCl5構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。6酸有鹽酸HC1、硫酸H2

17、SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）亠等。7水是由氫元素和氧*-232元素組成的純凈物。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)具有穩(wěn)定性。8為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。有氣泡冒出，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有里醇CHOH。天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分是甲烷阻。甲烷（CH/在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。9濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收

18、空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)池NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的氣體是SOCO2、HCI。10硫酸銅晶體的俗稱是藍磯或膽磯CuSO45H2O。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱是純堿、蘇打。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱是小蘇打。可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯、燒瓶等。11最簡單的有機物是甲烷。12能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl才溶液。13粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。1、2、3、4、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式通電2H2O=2

19、H2f+O2f（分解反應(yīng)）堿式碳酸銅分解Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2f+H2O（分解反應(yīng)）點燃氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O（化合反應(yīng)）點燃碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2電解水5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O27、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O28、硫在氧氣中燃燒S+O29、磷在氧氣中燃燒4P+5O2八、/2=2CO（化合反應(yīng)）點=燃=FeO34（化合反應(yīng)）點=燃=2MgO（化合反應(yīng)）點=燃=SO2（化合反應(yīng)）=點=燃=2P2O5（化合反應(yīng)）化合反應(yīng)）10、11、12、二氧化錳氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KC1Q=2KCl+3O2f（分解反應(yīng)）A高錳酸鉀分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f（分解反應(yīng)）A氫