化學平衡練習題

1、. z.2011-2012學年高二化學選修4人教版同步練習第二章 第三節(jié) 化學平衡一. 教學內(nèi)容：化學平衡二. 重點、難點：1. 建立化學平衡概念2. 影響化學平衡移動的條件3. 勒夏特列原理的歸納總結(jié)三. 具體內(nèi)容：一可逆反響1. 溶解平衡狀態(tài)的建立2. 可逆反響1正、逆反響的判斷2符號3前提二化學平衡狀態(tài)1. 平衡狀態(tài)1溶解平衡狀態(tài)2化學平衡狀態(tài)3構(gòu)成化學平衡體系的根本要求4化學平衡狀態(tài)的判斷5圖示表示方法三影響化學平衡狀態(tài)的條件1. 濃度對化學平衡的影響1實驗2結(jié)論3規(guī)律4圖示5應(yīng)用2. 溫度對化學平衡的影響1實驗2結(jié)論3. 壓強對化學平衡的影響4. 催化劑對化學平衡的影響5. 勒夏特列

2、原理6. 等效平衡1內(nèi)容2規(guī)律四化學平衡常數(shù)1. 公式2. 應(yīng)用【典型例題】例1 *溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響：2Mg+Ng 2Eg，假設(shè)開場時只充入2molEg，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；假設(shè)開場時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%答案：B 解析：考察等效平衡和轉(zhuǎn)化率的計算。例2 能夠說明N2 + 3H22NH3反響在密閉容器中已到達平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成1molNH3

3、同時消耗0.5molN2 t min內(nèi)，生成1molN2同時消耗3mol H2*時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化答案：解析：考察如何判斷化學反響已達平衡狀態(tài)。例3 ：COg + NO2gCO2g + NOg，在一定條件下到達化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺以下關(guān)于該反響的說法正確的選項是_A. 該反響為放熱反響B(tài). 降溫后 CO 的濃度增大C. 降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加D. 降溫后 NO 的體積分數(shù)增大E. 增大壓強混合氣體的顏色不變F. 恒容時，通入

4、 He 氣體，混合氣體顏色不變G. 恒壓時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變答案：ACDF 解析：考察化學平衡移動的影響因素。例4 如下列圖，圖中a曲線表示*g +Yg2Zg+ Ws+ Q的反響過程，假設(shè)使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A. 參加催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強答案：AD解析：考察外界條件對化學反響速率和平衡的影響。例5 以下列圖是在其它條件一定時，反響2NO+O22NO2+ QQ0中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正V逆的點是。答案：C 解析：掌握化學反響和溫度關(guān)系的圖示判斷。例6 把

5、CaOH2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下到達平衡：CaOH2sCa2+aq+2OHaq。當向懸濁液中加少量生石灰后，假設(shè)溫度保持不變，以下判斷正確的選項是A. 溶液中Ca2+數(shù)目減少 B. 溶液中cCa2+增大C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大答案：AC解析：考察溶解平衡的相關(guān)知識。例7 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生以下反響：N2g+3H2g2NH3g，反響到達平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3gB. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3gC. 保持溫度和

6、容器壓強不變，充入1 mol N2gD. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol ArgE. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2g答案：AD解析：考察氣體反響時的溫度、壓強、體積的相互影響關(guān)系。 例8 可逆反響：aAg+ bBgcCg+ dDg；根據(jù)圖答復：1壓強 P1比P2填大或??；2a +b比c +d填大或??；3溫度t1比t2填高或低；答案：1??；2??；3高；4吸熱。解析：從圖示上判斷化學反響速率和平衡的情況?！灸M試題】答題時間：40分鐘1. 在一定溫度下，可逆反響Ag+3Bg2Cg到達平衡的標志是A. C的生成速率與C的分解速率相等B. 單位時間生成nmolA，同時生成3nm

7、olBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)比為1：3：22. 氫氧化鎂在水中存在以下平衡：MgOH2固 Mg2+ + 2OH-，參加以下物質(zhì)可使MgOH2固體減少的是A. 碳酸鈉 B. 硫酸鎂C. 硝酸銨 D. 氫氧化鈉3. 在一密閉容器中進展如下反響：2SO2氣+O2氣2SO3氣，反響過程中*一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反響達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB. SO2為0.25mol/LC. SO2、SO3均為0.15mol/LD. SO3為0.4mol/L4.

8、 以下對化學平衡移動的分析中，不正確的選項是已達平衡的反響Cs+H2OgCOg+H2g，當增加反響物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反響方向移動已達平衡的反響N2g+3H2g2NH3g，當增大N2的濃度時，平衡向正反響方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反響平衡時，假設(shè)減小反響器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反響達平衡時，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A. B. C. D. 5. 可以充分說明反響A. 反響容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B. 反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反響容器6. 吸熱反響放熱反響7.

9、 在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果以下量發(fā)生變化，其中一定能說明化學平衡移動的是A. 反響混合物的濃度B. 反響體系的壓強C. 正、逆反響的速率D. 反響物的轉(zhuǎn)化率8. 在一定條件下，可逆反響：mA+nBpC到達平衡，假設(shè)：1A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)。2A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。3加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反響是反響放熱或吸熱。9. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當反響A2g+B2g2ABg到達平衡的標志A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時也生成nmolABB. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化C. 單位時間內(nèi)生成

10、nmolA2的同時也生成nmolB2D. 單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時也生成nmolB210. 可逆反響：N2g+3H2g2NH3g的正逆反響速率可用反響物或生成物的濃度變化來表示，以下各關(guān)系中能說明反響已達平衡狀態(tài)的是A. 3VN2正=VH2正 B. VN2正=VNH3逆C. 2VH2正=3VNH3逆 D. VN2正=3VH2逆11. 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反響2NO2gN2O4g到達平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又到達平衡時，N2O4的體積分數(shù)A. 增大 B. 減少 C. 無法判斷 D. 不變12. 在一定容真空的密閉容器中，盛有1molPCl5，發(fā)生反響PCl5gP

11、Cl3g+Cl2g，一定條件下平衡時PCl5所占的體積分數(shù)為M，假設(shè)一樣條件一樣容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時PCl5的體積百分數(shù)為N，以下結(jié)論正確的選項是A. MN B. M=N C. 無法判斷 D. MN【試題答案】1. AC2. C3. B4. D5. C6. A7. D8.1固或液2逆反響方向3吸熱9. D10. C11. D12. A【試題解析】1. 化學反響到達平衡的標志為各物質(zhì)的濃度不再變化或正逆反響速率一樣。2. 從溶解平衡的角度考慮，增大鎂離子和氫氧根離子的濃度，都會使平衡逆向移動，反之正向，只有C中銨根離子消耗氫氧根離子，使平衡正向移動。3. 根據(jù)等效平衡，把0

12、.2mol/L的SO2、0.1mol/L的O2都轉(zhuǎn)化成SO3，則SO3最多0.4mol/L，反向SO2最多0.4mol/L，O2最多0.2mol/L，所以排除AD，因為可逆反響不完全，而SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則SO2增多，SO3必然減少，所以排除C。4. 中假設(shè)增加固體C的物質(zhì)的量，平衡不移動；中減小體積，相當于增大壓強，向氣體體積減少的方向移動；中恒壓情況下，參加稀有氣體，相當于增大氣體的體積，所以物質(zhì)濃度變化，平衡可能移動。5. 判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反響速率一樣。6. 升高溫度，反響速率都增加，但是因為吸熱和放熱反響的情況不同，所以平衡移動的方向不同。7. A例如氣體體積減小，則反響物濃度增大，但是反響前后，氣體的總體積一樣，則平衡不移動；B中如果沒有氣態(tài)物質(zhì)，壓強無影響； C中參加催化劑，使正逆反響速率都加快，但平衡不移動。8. 1固體和純液體的濃度為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，不影響平衡；2根據(jù)等式，說明氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)的關(guān)系為mp，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以逆向；3升高溫度，平衡向吸熱方向移動。9. A中代表的是都為逆向；B中因為