高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)工藝流程研究課件(84張)

1、題型特點(diǎn)工藝流程題是江蘇高考必考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計(jì)成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。此類試題集綜合性、真實(shí)性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或文字說明，考查知識面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達(dá)能力和計(jì)算能力；涉及到的化學(xué)知識

2、有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識。1.(2018江蘇化學(xué)，16)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Fe

3、S2)n(Fe2O3)_。2.(2017江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大” 、“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。(5)鋁粉在1 000 時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加

4、少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。3.(2016江蘇化學(xué)，16)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_(填序號)。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3

5、)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2_15(填“”、“”或“”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。 解析(1)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2，配平。適當(dāng)緩慢通氯氣，氣液充分接觸，提高Cl2的吸收率，A正確；充分?jǐn)嚢?，增大氣液接觸面積，提高Cl2的吸收率，B

6、正確；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解，生成Ca(ClO3)2濃度小，無法提高Cl2的轉(zhuǎn)化率，錯誤。(2)電石渣中含有不溶于水的CaCO3及溶解度小的Ca(OH)2，濾渣為CaCO3、Ca(OH)2。因?yàn)镃a(OH)2與Cl2還可以發(fā)生反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2少量分解也會生成CaCl2，所以Ca(ClO3)2含量偏低。(3)由溶解度圖可知，KClO3隨溫度變化溶解度變化大，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法生成沉淀。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶4

7、.(2015江蘇化學(xué)，16)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。A.攪拌漿料B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是_。5.(2014江蘇化學(xué)，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣

8、脫硫研究。(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6 2x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是_(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解題思路“工藝流程題”是以流程形式呈現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的試題。解答這類試題的常用模型是：熟悉“轉(zhuǎn)化流程

9、”，按流程進(jìn)行的方向理清流程中每一個步驟的目的，每一個步驟中體系的變化或物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。準(zhǔn)確獲取題示信息(文字、圖表、裝置等)，將題示信息與已有知識、試題情境相整合。逐一分析試題中的問題并解答問題?！耙?017年江蘇高考第16題為例”通過對試題的閱讀、思考，可以得到下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：綜合流程和上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)本題的情境是熟悉的鋁土礦中Al2O3的分離提純以及電解熔融的Al2O3制備Al的工藝流程，其中關(guān)于NaHCO3溶液加入到NaAlO2溶液中的作用和電解Na2CO3溶液的原理相對陌生，需要結(jié)合流程信息，將Al3、Al(OH)3和AlO之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以及離子交換膜法電解飽

10、和食鹽水的原理進(jìn)行遷移運(yùn)用來解決問題。備考策略對“元素化合物及其轉(zhuǎn)化”的專題復(fù)習(xí)，要重視以化學(xué)反應(yīng)原理為指導(dǎo)，理解掌握元素化合物的性質(zhì)及應(yīng)用；要認(rèn)識有效實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的原理和方法，掌握真實(shí)而有意義的應(yīng)用情境中分析問題的方法，整體理解“流程”所給予的信息，弄清流程中每一步的原理和目的，明確其中發(fā)生的反應(yīng)和反應(yīng)前后物質(zhì)的組成，并結(jié)合已有知識準(zhǔn)確獲取并解釋相關(guān)圖形中的題示信息；要充分關(guān)注物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)條件的控制；要不斷提高學(xué)生獲取和加工題給信息的能力和化學(xué)語言的表達(dá)能力?？键c(diǎn)精要1.原料的預(yù)處理(1)常用方法看方法想目的研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率水浸與水

11、接觸反應(yīng)或溶解酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土(2)常見設(shè)問如何提高“酸浸率”固體粉碎的目的：減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率，提高浸取率升高反應(yīng)的溫度，增大反應(yīng)速率加大酸的濃度分析“浸出率”圖表解釋“浸出率”高低變化的因素(“浸出率”升高一般是反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快；但當(dāng)“浸出率”達(dá)到最大值后，溫度升高 “浸出率”反而下降，一般是反應(yīng)試劑的分解或揮發(fā))選擇達(dá)到一定較高“浸出率”的時間及溫度(注意

12、：一般不止一個答案)2.制備過程中反應(yīng)條件的控制(1)常用方法看方法想目的調(diào)節(jié)溶液的pH常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀控制溫度根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動控制壓強(qiáng)改變速率，影響平衡使用合適的催化劑改變反應(yīng)速率，控制達(dá)到平衡所需要的時間趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時析出冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗注意調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶液pH變大；不引入新雜質(zhì)。例如若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)常見設(shè)問控制溶

13、液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀析出(或抑制水解)“酸作用”還可除去氧化物(膜)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)加過量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴 )防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或

14、減壓)可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的3.物質(zhì)的分離與提純(1)正確選擇物質(zhì)分離的“6種”常用方法看目的選方法分離難溶物質(zhì)和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法過濾(熱濾或抽濾)利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴萃取和分液提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)，易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物。如

15、KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等冷卻結(jié)晶分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油蒸餾與分餾利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮?dú)?、氫氣冷卻法(2)常見設(shè)問結(jié)晶方法結(jié)晶方法：晶體不帶結(jié)晶水，如NaCl、KNO3等：蒸發(fā)結(jié)晶晶體帶結(jié)晶水，如膽礬等：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，趁熱過濾。如除去NaCl中少量的KNO3要得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾。如除去KNO3中少量的NaCl從溶液中得到晶體的操作蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥萃取、分液操作實(shí)驗(yàn)在分

16、液漏斗中進(jìn)行，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出晶體的洗滌用乙醇等有機(jī)溶劑洗滌晶體的目的：可以除去晶體表面可溶性的雜質(zhì)和水分、利用乙醇的易揮發(fā)性，有利于晶體干燥洗滌沉淀操作讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加入洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌液自然流下，重復(fù)23次即可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴加試劑(如硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl，鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)SO)，若無沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈4.工藝流程中重要物質(zhì)的確定(1)循環(huán)物質(zhì)的確定(2)副產(chǎn)品的判斷(3)濾渣、濾液成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：反應(yīng)過程中哪

17、些物質(zhì)(離子)消失了；所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子，要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應(yīng)。考法指導(dǎo)工藝流程與物質(zhì)的制備1.(2018南通等七市聯(lián)考)氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。(1)反應(yīng)中通入CO2需加壓的原因是_。(2)反應(yīng)生成LiOH的化學(xué)方程式為_。石灰乳的固液比Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 gL1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是_。(3)濃縮、結(jié)晶所得LiOHH2O通過灼燒

18、得到Li2O。LiOHH2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是_。將LiOHH2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是_。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2.(2018金陵海安南外聯(lián)考)硼氫化鈉(NaBH4，硼為3價)為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2) 易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝制備NaBH4 。(1)用硼精礦(含有一定量B2O3，及Al2O3、

19、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下：“溶解”時，B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2，反應(yīng)離子方程式為_?！俺桎X”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質(zhì)離子：_?！安僮? ”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是_?！胺磻?yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學(xué)方程式為_。(2)我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料，以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為_，陰極電極方程式為_。3.(2017蘇錫常鎮(zhèn)二模)軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜

20、質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：(1)為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度；攪拌；_等。(2)“氧化”中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_。(4)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_。(5)“50 碳化”得到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是_。解析(1)為了提高錳元素的浸出率還可以適當(dāng)增加浸取的時間或采用更高一點(diǎn)濃度的硫酸及將礦石充分粉碎等措施。(2)氧化的

21、目的是將Fe2氧化為Fe3，便于在后面調(diào)節(jié)溶液pH時將它除去，反應(yīng)的離子方程式見答案。(3)濾渣3是除去的重金屬，濾渣2除了Fe(OH)3沉淀外，還有Al(OH)3沉淀。(4)因?yàn)楸竟に嚦酥苽涮妓徨i還要回收硫酸銨，故如果用Na2S，則回收到的硫酸銨的量減少。(5)由圖示可知反應(yīng)物是MnSO4和NH4HCO3，生成物有CO2、(NH4)2SO4和MnCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式見答案。(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈可通過檢驗(yàn)是否殘留(NH4)2SO4，即取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀，則已洗凈。工藝流程與反應(yīng)原理4.(2018鹽城期中)Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料

22、、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：(1)“硫酸化焙燒”時：硫化銅礦需粉碎的目的是_；Cu2S與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為_；加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是_。(2)“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_(至少列舉兩點(diǎn))。(3)“制備”時，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如圖所示。在100 時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。圖中在4pH5時，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因?yàn)開。5.(2017徐宿連三市三模)以冶銅工廠中預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為Cu

23、O和Cu)為原料制備CuSO4晶體的流程如下：(1)氨浸過程中加入氨水后，持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出空氣中氧氣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。通入空氣的另一個作用為_。(2)分別選用氨水、氨水碳酸銨混合溶液氨浸時銅元素的回收率隨溫度變化如圖所示。浸取液為氨水時，反應(yīng)溫度控制為55 ，溫度過高銅元素回收率降低的原因是_；浸取液為氨水碳酸銨混合溶液時，銅元素的回收率受溫度影響小的原因可能是_。(3)蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。解析(1)通入空氣除了作為反應(yīng)物外，另一作用是對溶液進(jìn)行充分?jǐn)嚢琛?2)溫度

24、過高，氨水分解，氨氣逸出，反而使銅元素的回收率降低；氨水和碳酸銨的混合溶液中存在電離平衡和水解平衡，實(shí)質(zhì)上構(gòu)成了一種緩沖溶液，故升高溫度對氨水的影響較小。(3)蒸氨過程中涉及Cu(NH3)4(OH)2反應(yīng)，得到的沉淀是CuO，另外有NH3和H2O這些兩元化合物。(4)蒸氨得到的NH3又可以到第一步循環(huán)利用。工藝流程與實(shí)驗(yàn)操作6.(2018徐州考前模擬)活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含鉛鋅煙氣(主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO)制備活性ZnO的工藝流程如下：(1)下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，“酸浸”時采用30 而不是更高的溫度的原因是：減少鹽酸揮發(fā)；_。(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若“過