有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算課件

1、華鎣中學(xué)：楊旭有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算華鎣中學(xué)：楊旭有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.0-10.0mg/L質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量。知識(shí)拓展：1.0-10.0mg/L質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量60%(V/V) 1體積百分比質(zhì)量：溶質(zhì)體積占溶液體積的百分比60%(V/V) 1體積百分比質(zhì)量：溶質(zhì)體積占溶液體積的百1.0-1.6 mmol/L物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。醫(yī)院體檢表1.0-1.6 mmol/L物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶一、 簡(jiǎn)單計(jì)算二、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算三、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算四、C與w的換算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算一、 簡(jiǎn)單計(jì)算二、溶液

2、稀釋(或濃縮)的計(jì)算三、氣體溶于水后一、簡(jiǎn)單計(jì)算C = n/V例題1： 在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。返回0.1mol/L一、簡(jiǎn)單計(jì)算C = n/V例題1：返回0.1mol/L二、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算C濃V濃 = C稀V稀因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：例題1： 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1，現(xiàn)往里加水加到10，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。1.84mol/L二、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算C濃V濃 = C稀V稀因?yàn)橄♂尷}2：將30mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水

3、稀釋到500mL ，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度（ ）A.0.3 molL1 B. 0.03 molL1 C. 0.05 molL1 D. 0.04 molL1 B隨堂練習(xí):例題2：將30mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水 把100mL 0.3molL-1的硫酸溶液和50mL 0.6molL-1的硫酸溶液混合后，該溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。該溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 。(假定混合后體積為兩體積之和)0.4molL-1同一溶質(zhì)溶液混合時(shí)也有：C1V1 + C2V2 + . = C混V混知識(shí)拓展：返回0.8molL-1 把100mL 0.3molL-1的硫酸溶液和例題1： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將

4、448L NH3 溶于1L 水中，得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。三、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算返回約13.4mol/L例題1：三、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算返回約13.4mo四、C與w的換算例題1： 已知37的H2SO4溶液的密度為1.28g.cm-3,求其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？方法一： 取100g該溶液來(lái)計(jì)算。方法二： 取1L該溶液來(lái)計(jì)算。4.83mol.L-1【講解】： 取一定質(zhì)量或一定體積的溶液來(lái)解答此題時(shí)，所取溶液質(zhì)量或體積的數(shù)值可以是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L的溶液，只是為了讓計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單化！四、C與w的換算例題1：方法一： 取

5、100g該溶液來(lái)【問(wèn)題探究】 請(qǐng)大家總結(jié)出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，密度為 (g.cm-3)的某溶液中，相對(duì)質(zhì)量為M，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式。 C = 1000cm3.W/ M1L【問(wèn)題探究】 請(qǐng)大家總結(jié)出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課堂練習(xí)： 市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98密度為1.84g.cm-3，計(jì)算市售濃H2SO4中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？C = 1000cm3.W/ M.1L18.4mol/L課堂練習(xí)： 市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量 如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C (mol.L-1)及溶液的密度為(g.cm-3),相對(duì)質(zhì)量為M，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【問(wèn)題探究】W =

6、C1L. M1000cm3 100% 如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃【問(wèn)題探例題1： 已知75ml 2mol.L-1NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？課堂練習(xí)： 例題2： 用36.5%密度為1. 3gcm-3的濃鹽酸配制0.1molL-1的稀鹽酸650mL，所需該濃鹽酸的體積為 mL。5.07.5%例題1：課堂練習(xí)： 例題2：5.07.5%知識(shí)拓展： 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為 g.cm-3。則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是？S100 + SW =100%C =1000 SM(100+S)知識(shí)拓展： 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室知識(shí)小結(jié)：一、 簡(jiǎn)單計(jì)算C=n/V二、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算C濃V濃 = C稀V稀三、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算四、C與w的換算